Разделы презентаций


Презентация на тему Фосфор и его соединения

Презентация на тему Презентация на тему Фосфор и его соединения из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 36 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Его названье – светлый,Он ядовитый и горюч.Есть аллотрон его известный,Безвредный, как сургуч.Он очень нужен всем растеньям,В природных
Текст слайда:


Его названье – светлый,
Он ядовитый и горюч.
Есть аллотрон его известный,
Безвредный, как сургуч.
Он очень нужен всем растеньям,
В природных минералах есть
Относят соли к удобреньям,
Которых в РФ не счесть.


Слайд 2
То красный он, то белый,То черным станет вдруг,То ядовитый, вредный,А то наш лучший друг.А вот собака мчится.О,
Текст слайда:


То красный он, то белый,
То черным станет вдруг,
То ядовитый, вредный,
А то наш лучший друг.
А вот собака мчится.
О, ужас! Не смотри!
Во тьме она светится,
в глазах её огни.
Но кто же ты? Ответь нам.
И где тебя найти?
«Стою в ряду я третьем,
Ты там меня ищи!»


Слайд 3
Фосфор и его     соединения
Текст слайда:

Фосфор и его соединения


Слайд 4
Цель и задачи:Изучить строение атома фосфора.Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение. Применение.Соединения фосфора.
Текст слайда:

Цель и задачи:

Изучить строение атома фосфора.
Нахождение в природе.
Физические и химические свойства.
Получение.
Применение.
Соединения фосфора.



Слайд 5
«… Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных,
Текст слайда:

«… Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из её отвёрстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь…
Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, - сказал я».
Артур Конан Дойль:
«Собака Баскервилей».


Слайд 6
Химический знак – Р 2. Название - ФОСФОР  	3. Порядковый номер - 154. Ar (Р) =
Текст слайда:

Химический знак – Р

2. Название - ФОСФОР

3. Порядковый номер - 15

4. Ar (Р) = 31

5. 3 период

6. VA группа


Слайд 7
P+15312581s22s2               2p63s23p33d0
Текст слайда:

P

+15

31





2

5

8













1s2

2s2

2p6

3s2

3p3






3d0

р+ =15; е- = 15; n0 = 16
Степени окисления от –3 ; 0.
Валентности - III (низшая).


Строение атома фосфора:

1s2 |2s22p6 |3s23p33d°


Слайд 8
P+15312581s22s2               2p63s23p33d0
Текст слайда:

P

+15

31





2

5

8













1s2

2s2

2p6

3s2

3p3






3d0


Степени окисления от –3 ; 0; +5; +3
Валентности - III (низшая); V (высшая).


Строение атома фосфора:

1s2 |2s22p6 |3s23p33d°


Слайд 9
8. Неметалл9. Р2О5 – кислотный оксид10. Н3РО4 – ортофосфорная кислота11. РН3 – фосфороводород (фосфин)
Текст слайда:

8. Неметалл

9. Р2О5 – кислотный оксид

10. Н3РО4 – ортофосфорная кислота

11. РН3 – фосфороводород (фосфин)


Слайд 10
История открытияПервым в свободном состоянии фосфор получил в 1669 гамбургский алхимик Х. Бранд. В поисках философского камня
Текст слайда:

История открытия

Первым в свободном состоянии фосфор получил в 1669 гамбургский алхимик Х. Бранд. В поисках философского камня он прокалил в закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом.


Слайд 11
История открытияВ 1680 светящийся в темноте фосфор получил англичанин  Р. Бойль. В последующие годы было установлено,
Текст слайда:

История открытия

В 1680 светящийся в темноте фосфор получил англичанин Р. Бойль.
В последующие годы было установлено, что фосфор содержится не только в моче, но и в тканях головного мозга, в костях скелета. Наиболее простой метод получения фосфора прокаливанием костяной золы с углем был предложен в 1771 К. Шееле. Элементарную природу фосфора установил в конце 18 века А. Л. Лавуазье.

А.Л.Лавуазье

Р. Бойль


Слайд 13
Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Он входит в состав многих горных пород и
Текст слайда:

Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Он входит в состав многих горных пород и содержится в живых организмах .


Слайд 14
Текст слайда:




Слайд 15
Текст слайда:




Слайд 16
Текст слайда:




Слайд 20
Физические свойстваУменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор
Текст слайда:

Физические свойства

Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ.
Так, фосфор имеет несколько аллотропных модификаций: белый, красный, черный.

Белый фосфор

Черный фосфор

Красный фосфор


Слайд 21
Физические свойства
Текст слайда:

Физические свойства


Слайд 22
АЛЛОТРОПИЯ Белый  фосфорКрасный фосфорЧерный фосфорP(Па),t t P(Па)
Текст слайда:

АЛЛОТРОПИЯ

Белый фосфор

Красный фосфор

Черный фосфор




P(Па),t

t

P(Па)


Слайд 24
Белый фосфорБелый фосфор – это яд опасный,Слегка нагреть – он вспыхнет весь,Элемент был назван «светоносным»За то, что
Текст слайда:

Белый фосфор

Белый фосфор – это яд опасный,
Слегка нагреть – он вспыхнет весь,
Элемент был назван «светоносным»
За то, что в полной темноте
Свет испускает белый фосфор,
В воздушной находясь среде.


Слайд 25
Белый фосфорБелый фосфор – мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Плавится при температуре 44,1 С. Очень
Текст слайда:

Белый фосфор

Белый фосфор – мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Плавится при температуре 44,1 С. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. Легко загорается. Белый фосфор - очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация.




Белый фосфор – законный военный инструмент.


Слайд 26
Красный фосфорИзвестен людям фосфор красный,Ведь спички зажигают все.В составе смеси безопаснойОн есть на каждом коробке.
Текст слайда:

Красный фосфор


Известен людям фосфор красный,
Ведь спички зажигают все.
В составе смеси безопасной
Он есть на каждом коробке.


Слайд 27
Красный фосфор 	При нагревании белого фосфора образуется красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют
Текст слайда:

Красный фосфор

При нагревании белого фосфора образуется красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-коричневого до фиолетового и темно-коричневого. Температура плавления 585-600 С.


Слайд 29
Черный фосфорПри нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор.
Текст слайда:

Черный фосфор

При нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор.


Слайд 30
ПОЛУЧЕНИЕФосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3(PO4)2, который выделяют из фосфоритов. Метод получения основан на реакции
Текст слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ

Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3(PO4)2, который выделяют из фосфоритов.
Метод получения основан на реакции восстановления Ca3(PO4)2 до фосфора.
В качестве восстановителя используют кокс (углерод). Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок SiO2. Реакция протекает по уравнению:

Ca3(PO4)2 +3SiО2 +5C =3CaSiO3 +2P +5CO↑


Слайд 31
Химические свойства.Взаимодействие: а) с кислородом:   4P + 5О2 = 2P2О5б) с металлами:
Текст слайда:

Химические свойства.

Взаимодействие:
а) с кислородом: 4P + 5О2 = 2P2О5

б) с металлами:
3Mg + 2P = Mg3P2
фосфид магния


Слайд 32
Фосфиды некоторых металлов  могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3:   Mg3P2
Текст слайда:

Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2PH3↑ Фосфин PH3 по химическим свойствам похож на аммиак NH3.


Слайд 35
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАРудобренияядохимикатыпроизводство спичексоздание дымовых завесполупроводникипроизводство красокзащита от коррозииумягчение водымоющие средства
Текст слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Р

удобрения

ядохимикаты

производство
спичек

создание
дымовых завес

полупроводники

производство
красок

защита от
коррозии

умягчение воды

моющие средства


Слайд 36
Домашнее задание§ 21, стр. 70 № 1 – 4; зад. № 1.
Текст слайда:

Домашнее задание

§ 21, стр. 70 № 1 – 4; зад. № 1.



Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика