как сургуч.
Он очень нужен всем растеньям,
В природных минералах есть
Относят
соли к удобреньям,Которых в РФ не счесть.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Фосфор и его соединения
Содержание
- 1. Фосфор и его соединения
- 2. То красный он, то белый,То черным станет
- 3. Фосфор и его соединения
- 4. Цель и задачи:Изучить строение атома фосфора.Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение. Применение.Соединения фосфора.
- 5. «… Да! Это была собака, огромная, черная,
- 6. Химический знак – Р 2. Название -
- 7. P+15312581s22s2
- 8. P+15312581s22s2
- 9. 8. Неметалл9. Р2О5 – кислотный оксид10. Н3РО4 – ортофосфорная кислота11. РН3 – фосфороводород (фосфин)
- 10. История открытияПервым в свободном состоянии фосфор получил
- 11. История открытияВ 1680 светящийся в темноте фосфор
- 12. Слайд 12
- 13. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Слайд 18
- 19. Слайд 19
- 20. Физические свойстваУменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению
- 21. Физические свойства
- 22. АЛЛОТРОПИЯ Белый фосфорКрасный фосфорЧерный фосфорP(Па),t t P(Па)
- 23. Слайд 23
- 24. Белый фосфорБелый фосфор – это яд опасный,Слегка
- 25. Белый фосфорБелый фосфор – мягкое кристаллическое вещество.
- 26. Красный фосфорИзвестен людям фосфор красный,Ведь спички зажигают все.В составе смеси безопаснойОн есть на каждом коробке.
- 27. Красный фосфор При нагревании белого фосфора образуется
- 28. Слайд 28
- 29. Черный фосфорПри нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор.
- 30. ПОЛУЧЕНИЕФосфор в промышленности получают из фосфата кальция
- 31. Химические свойства.Взаимодействие: а) с кислородом:
- 32. Фосфиды некоторых металлов могут
- 33. Слайд 33
- 34. Слайд 34
- 35. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАРудобренияядохимикатыпроизводство спичексоздание дымовых завесполупроводникипроизводство красокзащита от коррозииумягчение водымоющие средства
- 36. Домашнее задание§ 21, стр. 70 № 1 – 4; зад. № 1.
- 37. Скачать презентанцию
То красный он, то белый,То черным станет вдруг,То ядовитый, вредный,А то наш лучший друг.А вот собака мчится.О, ужас! Не смотри!Во тьме она светится, в глазах её огни.Но кто же ты? Ответь
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Его названье – светлый,
Он ядовитый и горюч.
Есть аллотрон его известный,
Безвредный,
как сургуч.
соли к удобреньям,Которых в РФ не счесть.
Слайд 2
То красный он, то белый,
То черным станет вдруг,
То ядовитый, вредный,
А
то наш лучший друг.
А вот собака мчится.
О, ужас! Не смотри!
Во
тьме она светится, в глазах её огни.
Но кто же ты? Ответь нам.
И где тебя найти?
«Стою в ряду я третьем,
Ты там меня ищи!»
Слайд 4Цель и задачи:
Изучить строение атома фосфора.
Нахождение в природе.
Физические и
химические свойства.
Получение.
Применение.
Соединения фосфора.
Слайд 5 «… Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но
такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из
её отвёрстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь…Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, - сказал я».
Артур Конан Дойль:
«Собака Баскервилей».
Слайд 6Химический знак – Р
2. Название - ФОСФОР
3. Порядковый номер - 15
4. Ar (Р) = 31
5. 3
период6. VA группа
Слайд 7P
+15
31
2
5
8
1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
3d0
р+ =15;
е- = 15; n0 = 16Степени окисления от –3 ; 0.
Валентности - III (низшая).
Строение атома фосфора:
1s2 |2s22p6 |3s23p33d°
Слайд 8P
+15
31
2
5
8
1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
3d0
Степени окисления от
–3 ; 0; +5; +3Валентности - III (низшая); V (высшая).
Строение атома фосфора:
1s2 |2s22p6 |3s23p33d°
Слайд 98. Неметалл
9. Р2О5 – кислотный оксид
10. Н3РО4 – ортофосфорная кислота
11.
РН3 – фосфороводород (фосфин)
Слайд 10История открытия
Первым в свободном состоянии фосфор получил в 1669 гамбургский
алхимик Х. Бранд. В поисках философского камня он прокалил в
закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом.
Слайд 11История открытия
В 1680 светящийся в темноте фосфор получил англичанин
Р. Бойль.
В последующие годы было установлено, что фосфор содержится
не только в моче, но и в тканях головного мозга, в костях скелета. Наиболее простой метод получения фосфора прокаливанием костяной золы с углем был предложен в 1771 К. Шееле. Элементарную природу фосфора установил в конце 18 века А. Л. Лавуазье.А.Л.Лавуазье
Р. Бойль
Слайд 13Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Он
входит в состав многих горных пород и содержится в живых
организмах .
Слайд 20Физические свойства
Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается
на свойствах его простых веществ.
Так, фосфор имеет несколько аллотропных
модификаций: белый, красный, черный.Белый фосфор
Черный фосфор
Красный фосфор
Слайд 24Белый фосфор
Белый фосфор – это яд опасный,
Слегка нагреть – он
вспыхнет весь,
Элемент был назван «светоносным»
За то, что в полной темноте
Свет
испускает белый фосфор,В воздушной находясь среде.
Слайд 25Белый фосфор
Белый фосфор – мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул
P4. Плавится при температуре 44,1 С. Очень хорошо растворим в
сероуглероде CS2. Легко загорается. Белый фосфор - очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация.Белый фосфор – законный военный инструмент.
Слайд 26Красный фосфор
Известен людям фосфор красный,
Ведь спички зажигают все.
В составе смеси
безопасной
Он есть на каждом коробке.
Слайд 27Красный фосфор
При нагревании белого фосфора образуется красный фосфор. Он
представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул.
Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-коричневого до фиолетового и темно-коричневого. Температура плавления 585-600 С.
Слайд 29Черный фосфор
При нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2
ГПа образуется кристаллический черный фосфор.
Слайд 30ПОЛУЧЕНИЕ
Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3(PO4)2, который выделяют
из фосфоритов.
Метод получения основан на реакции восстановления
Ca3(PO4)2 до фосфора.В качестве восстановителя используют кокс (углерод). Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок SiO2. Реакция протекает по уравнению:
Ca3(PO4)2 +3SiО2 +5C =3CaSiO3 +2P +5CO↑
Слайд 31Химические свойства.
Взаимодействие:
а) с кислородом:
4P + 5О2 =
2P2О5
б) с металлами:
3Mg + 2P =
Mg3P2 фосфид магния
Слайд 32 Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина
PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2PH3↑ Фосфин PH3 по химическим
свойствам похож на аммиак NH3.
Слайд 35ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Р
удобрения
ядохимикаты
производство
спичек
создание
дымовых завес
полупроводники
производство
красок
защита от
коррозии
умягчение воды
моющие средства
Теги
