Презентация на тему Фосфор и его соединения

Его названье – светлый,
Он ядовитый и горюч.
Есть аллотрон его известный,
Безвредный, как сургуч.
Он очень нужен всем растеньям,
В природных минералах есть
Относят соли к удобреньям,
Которых в РФ не счесть.

То красный он, то белый,
То черным станет вдруг,
То ядовитый, вредный,
А то наш лучший друг.
А вот собака мчится.
О, ужас! Не смотри!
Во тьме она светится,
в глазах её огни.
Но кто же ты? Ответь нам.
И где тебя найти?
«Стою в ряду я третьем,
Ты там меня ищи!»

Фосфор и его соединения

Цель и задачи:

Изучить строение атома фосфора.
Нахождение в природе.
Физические и химические свойства.
Получение.
Применение.
Соединения фосфора.

«… Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из её отвёрстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь…
Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, - сказал я».
Артур Конан Дойль:
«Собака Баскервилей».

Химический знак – Р

2. Название - ФОСФОР

3. Порядковый номер - 15

4. Ar (Р) = 31

5. 3 период

6. VA группа

P

+15

31

2

5

8

1s2

2s2

2p6

3s2

3p3

3d0

р+ =15; е- = 15; n0 = 16
Степени окисления от –3 ; 0.
Валентности - III (низшая).

Строение атома фосфора:

1s2 |2s22p6 |3s23p33d°

P

+15

31

2

5

8

1s2

2s2

2p6

3s2

3p3

3d0

Степени окисления от –3 ; 0; +5; +3
Валентности - III (низшая); V (высшая).

Строение атома фосфора:

1s2 |2s22p6 |3s23p33d°

8. Неметалл

9. Р2О5 – кислотный оксид

10. Н3РО4 – ортофосфорная кислота

11. РН3 – фосфороводород (фосфин)

История открытия

Первым в свободном состоянии фосфор получил в 1669 гамбургский алхимик Х. Бранд. В поисках философского камня он прокалил в закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом.

История открытия

В 1680 светящийся в темноте фосфор получил англичанин Р. Бойль.
В последующие годы было установлено, что фосфор содержится не только в моче, но и в тканях головного мозга, в костях скелета. Наиболее простой метод получения фосфора прокаливанием костяной золы с углем был предложен в 1771 К. Шееле. Элементарную природу фосфора установил в конце 18 века А. Л. Лавуазье.

А.Л.Лавуазье

Р. Бойль

Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Он входит в состав многих горных пород и содержится в живых организмах .

Физические свойства

Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ.
Так, фосфор имеет несколько аллотропных модификаций: белый, красный, черный.

Белый фосфор

Черный фосфор

Красный фосфор

Физические свойства

АЛЛОТРОПИЯ

Белый фосфор

Красный фосфор

Черный фосфор

P(Па),t

t

P(Па)

Белый фосфор

Белый фосфор – это яд опасный,
Слегка нагреть – он вспыхнет весь,
Элемент был назван «светоносным»
За то, что в полной темноте
Свет испускает белый фосфор,
В воздушной находясь среде.

Белый фосфор

Белый фосфор – мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Плавится при температуре 44,1 С. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. Легко загорается. Белый фосфор - очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация.

Белый фосфор – законный военный инструмент.

Красный фосфор

Известен людям фосфор красный,
Ведь спички зажигают все.
В составе смеси безопасной
Он есть на каждом коробке.

Красный фосфор

При нагревании белого фосфора образуется красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-коричневого до фиолетового и темно-коричневого. Температура плавления 585-600 С.

Черный фосфор

При нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор.

ПОЛУЧЕНИЕ

Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3(PO4)2, который выделяют из фосфоритов.
Метод получения основан на реакции восстановления Ca3(PO4)2 до фосфора.
В качестве восстановителя используют кокс (углерод). Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок SiO2. Реакция протекает по уравнению:

Ca3(PO4)2 +3SiО2 +5C =3CaSiO3 +2P +5CO↑

Химические свойства.

Взаимодействие:
а) с кислородом: 4P + 5О2 = 2P2О5

б) с металлами:
3Mg + 2P = Mg3P2
фосфид магния

Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2PH3↑ Фосфин PH3 по химическим свойствам похож на аммиак NH3.

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Р

удобрения

ядохимикаты

производство
спичек

создание
дымовых завес

полупроводники

производство
красок

защита от
коррозии

умягчение воды

моющие средства

Домашнее задание

§ 21, стр. 70 № 1 – 4; зад. № 1.