выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным
огнём». Вторичное название«фосфор» происходит
от греческих
слов «фос» — свет
и «феро» — несу.
Открытие фосфора
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Фосфор и его соединения
Содержание
- 1. Фосфор и его соединения
- 2. В 1669 Хеннинг Бранд при нагревании смеси
- 3. Строение атома фосфора, электронно-графическая и электронная формулы
- 4. Возможные степени окисления фосфора
- 5. Слайд 5
- 6. Физические свойства фосфораАЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА:Белый фосфор Р4
- 7. Аллотропные модификации фосфораБЕЛЫЙ ФОСФОРКРАСНЫЙ ФОСФОРЧЕРНЫЙФОСФОР
- 8. Получение фосфораМетод Веллера:Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P↑ + 5CO ↑ + 3CaSiO3.1500⸰Пары белого фосфора
- 9. Химические свойства фосфора1) Фосфор легко окисляется кислородом:4P
- 10. Химические свойства фосфораВзаимодействует со многими простыми веществами
- 11. Химические свойства фосфора4) Взаимодействует с водой, при
- 12. Соединения фосфораФосфиды- соединения фосфора с металлами (
- 13. Р2О5- кислотный оксидВзаимодействует: 1) с водой, образуя
- 14. Р2О5- водоотнимающий реагент Фосфорный ангидрид отнимает у
- 15. Р2О5- кислотный оксидР2О5H₃PO₄HPO3H4P2O7Пирофосфорная кислотаМетафосфорная кислотаОртофосфорная кислота+5+5+5+5
- 16. Физические свойства ортофосфорной кислотыПри обычной температуре безводная
- 17. Исходным сырьем для промышленного получения Н3РO4 служит
- 18. Химические свойства ортофосфорной кислотыН3РО4Металлы до НОсновные и амфотерные оксидыОснованияСолиИзменяет окраску Индикатора???
- 19. Ортофосфорная кислота и её свойства1.2.3.дигидрофосфат -ионгидрофосфат -ионфосфат -ионДиссоциация ортофосфорной кислоты
- 20. Ортофосфорная кислота и её свойстваН3РО4+Са=Н3РО4+СаО=Н3РО4+Са(ОН)2=Н3РО4+СаСО3=Допишите уравнения реакций
- 21. Качественная реакция на фосфат - ионы K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3 при этом выпадает жёлтый осадок нитрата серебра
- 22. Соли ортофосфорной кислотыН3РO4 как 3-основная кислота образует 3 типа солей, которые имеют большое практическое значение.
- 23. РФосфорнаякислотаМоющиесредстваПроизводствоспичекУдобренияЯдохимикатыВзрывчатыевеществаПищевыедобавкиМедицина
- 24. Скачать презентанцию
В 1669 Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «фос» — свет
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2В 1669 Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и
«фосфор» происходит
от греческих
слов «фос» — свет
и «феро» — несу.
Слайд 6Физические свойства фосфора
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА:
Белый фосфор Р4 (табл. 18 с.104)
-молекулярная
решетка ЯД !!!
2.Красный фосфор Рп - атомная решетка. Не ядовит!
3.Черный
фосфор Р – атомная решетка.
Слайд 8Получение фосфора
Метод Веллера:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P↑ +
5CO ↑ + 3CaSiO3.
1500⸰
Пары
белого
фосфора
Слайд 9Химические свойства фосфора
1) Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 →
2P2O5,
4P + 3O2 → 2P2O3.
Химическая активность фосфора значительно выше, чем
у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается.
Слайд 10Химические свойства фосфора
Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой,
некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства не взаимодействует с
H2:2) с металлами — окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca → Ca3P2.
2P + 3Mg → Mg3P2.
3) с неметаллами — восстановитель:
2P + 3S → P2S3,
2P + 3Cl2 → 2PCl3.
Слайд 11Химические свойства фосфора
4) Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует (
700-800°C, кат.Pt? Cu):
4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2 (фосфатная
кислота).5) Взаимодействие со щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KН2РО2.
6) Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
7) Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5 ПРИМЕНЕНИЕ!!!
Слайд 12Соединения фосфора
Фосфиды- соединения фосфора с металлами ( Ca3P2)
Фосфин -соединение с
водородом( РН3).
Ядовитый бесцветный газ с запахом чеснока. Образуется при
разложении органических соединений. Окисление кислородом-«блуждающие огни»
3.Оксиды
Р2О3 или Р4О6
Триоксид дифосфора,
Оксид фосфора (III)-
Белое кристаллическое
вещество, реагирует с водой
Р2О3+ 3Н2О= 2Н3РО3
Фосфористая (фосфоновая) кислота
Соли-фосфиты
Р2О5 или Р4О10
Пентаоксид дифосфора,
Оксид фосфора (V)-
Белое кристаллическое
вещество, реагирует с водой
Р2О5+ 3Н2О= 2Н3РО4
Фосфорная (ортофосфорная)
кислота
Слайд 13Р2О5- кислотный оксид
Взаимодействует:
1) с водой, образуя при этом различные кислоты
Р2О5
+ Н2О = 2HPO3 метафосфорная
Р2О5 + 2Н2О = Н4Р2О7 пирофосфориая
(дифосфорная)Р2О5 + ЗН2О = 2H3PO4 ортофосфорная
2) с основными и амфотерными оксидами, образуя фосфаты
Р2О5 + ЗВаО = Ва3(PO4)2
в) со щелочами, образуя средние и кислые соли
Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + ЗН2О
Р2О5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + Н2О
Р2О5 + 2NaOH = 2NaH2PO4 + Н2О
Слайд 14Р2О5- водоотнимающий реагент
Фосфорный ангидрид отнимает у других веществ не только
гигроскопическую влагу, но и химически связанную воду. Он способен даже
дегидратировать оксокислоты:Р2О5 + 2HNО3 = 2HPO3 + N2О5
Р2О5 + 2НСlО4 = 2HPO3 + Сl2О7
Это используется для получения ангидридов кислот.
Слайд 15Р2О5- кислотный оксид
Р2О5
H₃PO₄
HPO3
H4P2O7
Пирофосфорная кислота
Метафосфорная кислота
Ортофосфорная кислота
+5
+5
+5
+5
Слайд 16Физические свойства
ортофосфорной кислоты
При обычной температуре безводная Н3РO4 представляет собой
прозрачное кристаллическое вещество, очень гигроскопичное и легкоплавкое
(t. пл. 42°С).
Смешивается с водой в любых соотношениях.
Слайд 17Исходным сырьем для промышленного получения Н3РO4 служит природный фосфат Са3(РO4)2:
I.
Са3(РO4)2 → Р → Р2O5 → Н3РO4
Са3(РО4)2 + 5С +
2SiO2 = 2P + 5CO + Ca3Si2O7 4Р + 5О2 = 2Р2О5
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4.
II. Обменное разложение фосфорита серной кислотой
Са3(РO4)2 + 3H2SO4 = 2Н3РO4 + 3CaSO4
Получаемая по этому способу кислота загрязнена сульфатом кальция.
III. Окисление фосфора азотной кислотой (лабораторный способ):
ЗР + 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3РO4 + 5NO↑
Получение
ортофосфорной кислоты
Слайд 18Химические свойства ортофосфорной кислоты
Н3РО4
Металлы до Н
Основные и амфотерные
оксиды
Основания
Соли
Изменяет
окраску
Индикатора???
Слайд 19Ортофосфорная кислота и её свойства
1.
2.
3.
дигидрофосфат -ион
гидрофосфат -ион
фосфат -ион
Диссоциация ортофосфорной кислоты
Слайд 20Ортофосфорная кислота и её свойства
Н3РО4+Са=
Н3РО4+СаО=
Н3РО4+Са(ОН)2=
Н3РО4+СаСО3=
Допишите уравнения реакций
Слайд 21Качественная реакция на фосфат - ионы
K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3
при этом выпадает
жёлтый
осадок
нитрата серебра
Слайд 22Соли ортофосфорной кислоты
Н3РO4 как 3-основная кислота образует 3 типа солей,
которые имеют большое практическое значение.
Слайд 23Р
Фосфорная
кислота
Моющие
средства
Производство
спичек
Удобрения
Ядохимикаты
Взрывчатые
вещества
Пищевые
добавки
Медицина
