Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ГЛАВА II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА § 3. I начало термодинамики
Содержание
- 1. ГЛАВА II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА § 3. I начало термодинамики
- 2. I. Внутренняя энергияВнутренняя энергия термодинамической системы —
- 3. §3. I начало термодинамики
- 4. §3. I начало термодинамикиЗакон равномерного распределения энергии
- 5. §3. I начало термодинамикиИзменение внутренней энергии при
- 6. §3. I начало термодинамикиПримерРабота при изотермическом расширении
- 7. §3. I начало термодинамикиIV. Количество теплоты. ТеплоёмкостьКоличество
- 8. §3. I начало термодинамикиV. I начало термодинамикиЗСЭ
- 9. Скачать презентанцию
I. Внутренняя энергияВнутренняя энергия термодинамической системы — ФВ — сумма следующих составляющих:Кинетическая энергия теплового движения молекул (поступательного, вращательного и колебательного)Потенциальная энергия взаимодействия молекулПотенциальная энергия взаимодействия атомов в молекулеЭнергия атомных оболочекВнутриядерная энергияII.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2I. Внутренняя энергия
Внутренняя энергия термодинамической системы — ФВ — сумма
следующих составляющих:
Кинетическая энергия теплового движения молекул (поступательного, вращательного и колебательного)
Потенциальная
энергия взаимодействия молекулПотенциальная энергия взаимодействия атомов в молекуле
Энергия атомных оболочек
Внутриядерная энергия
II. Внутренняя энергия идеального газа
Внутренняя энергия идеального газа — ФВ — кинетическая энергия поступательного и вращательного движения молекул.
Для одноатомного газа
Число степеней свободы механической системы — наименьшее число независимых координат, которыми определяется положение системы в пространстве.
§3. I начало термодинамики
Слайд 4§3. I начало термодинамики
Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы:
в любой термодинамической системе на одну степень свободы молекулы приходится
энергия, в среднем равнаяДоказательство
Для поступательного движения
Слайд 5§3. I начало термодинамики
Изменение внутренней энергии при переходе системы из
состояния 1
в состояние 2
Внутренняя энергия — функция состояния
термодинамической системы.
III.
Работа газаГрафический смысл работы — площадь под графиком p(V).
Слайд 6§3. I начало термодинамики
Пример
Работа при изотермическом расширении идеального газа
Идеальный газ
расширяется при постоянной температуре от объёма V1 при давлении p1
до объёма V2. Найти работу газа.
Слайд 7§3. I начало термодинамики
IV. Количество теплоты. Теплоёмкость
Количество теплоты — ФВ
— характеристика термодинамического процесса — энергия, передаваемая термодинамической системе без
совершения работы.Теплоёмкость системы (тела) — ФВ — характеристика термодинамической системы и совершаемого ею процесса, равная количеству теплоты, которое необходимо передать системе для нагревания её на один градус:
Удельная теплоёмкость вещества — ФВ — теплоёмкость вещества единичной массы:
Молярная теплоёмкость вещества — ФВ — теплоёмкость одного моля вещества:
Слайд 8§3. I начало термодинамики
V. I начало термодинамики
ЗСЭ в применении к
термодинамическим процессам
I начало термодинамики: количество теплоты, переданное термодинамической системе, равно
сумме изменения внутренней энергии системы и работы, совершённой системой:в интегральной форме:
в дифференциальной форме:
