Химическая связь

ядрами атомов. Химическая связь, представляющая собой совокупность сил, которые связывают

и удерживают атомы или ионы вместе в виде устойчивых структур (молекул, ионных и атомных кристаллов и др.), имеет электростатическую природу.

связи. Ее величина определяется выделенной или поглощенной энергией при разрушении

или образовании связи.
Например, образование связей в 1 моль водорода сопровождается выделением 432, 1 кДж теплоты. Значит энергия связи Н-Н составляет 432,1 кДж/моль.

Н –Н Е=432,1кДж/моль

в молекуле или кристалле.
Например:
Длина С-С связи в молекуле этана равна

0,154 нм

Длина С=С связи в молекуле этена равна 0,134 нм

Длина С С связи в молекуле этина равна 0,120 нм

Чем выше энергия связи и чем меньше её длина, тем прочнее химическая связь.

отдаёт неспаренный электрон для образования общей электронной пары.

2- Часто число образуемых элементом связей превосходит число неспаренных электронов в его атомах. Это объясняется существованием особого донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи. Он заключается в том, что ковалентная связь образуется в результате оттягивания уже существующей электронной пары донора (поставщика неподеленных электронных пар) на свободную орбиталь акцептора.

имеют разную ориентацию в пространстве. У атома с одним s-электроном

и одним р-электроном возникают две гибридные орбитали, расположенные под углом 180°.

Направленность химических связей

орбитали, расположенные в плоскости под углом 120°.

четырех гибридных орбиталей. Их расположение в пространстве имеет форму тетраэдра,

валентный угол составляет 10928'.

которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Вещества,

образованные из ионов, называются ионными.

Например, хлорид натрия Na+Cl-





Чем больше дипольный момент - тем выше степень ионности связи и реакционная способность молекул. Чем больше разность электроотрицательностей атомов – тем в большей мере электронное облако смещено к атому с большей электроотрицательностью и тем выше степень ионности связи.

Ионная связь образуется только между атомами таких элементов, которые значительно отличаются по своей электроотрицательности (разность >1,7). Однако полного перехода электронов от одних атомов к другим не происходит. Следовательно, полностью ионных соединений не существует. В отличие от ковалентной связи ионная связь не обладает направленностью и насыщенностью.

в органических веществах.
В частности у белков вторичная структура поддерживается

водородными связями.

небольшое число валентных электронов. Они слабо связаны с ядром и

могут легко отрываться от него. В результате в узлах кристаллической решетки появляются положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны – образуется так называемый “электронный газ”. Вид связи между положительными ионами, осуществляемой за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу, называется металлической.

включающие в свою структуру молекулы воды - кристаллизационную воду.
Кристаллогидраты часто

бывают красиво окрашены.

Медный купорос

соединённые между собой ионной связью. Такие соединения имеют большую твёрдость,

высокую температуру плавления, малую летучесть и растворяются только в полярных растворителях, например в воде.
В кристалле поваренной соли около каждого иона хлора расположено 6 ионов натрия (и наоборот). Координационное число иона равно 6.

соединённые между собой прочными ковалентными связями. Такие соединения имеют большую

прочность и тугоплавкость.

Например, в кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура). (Рис.а)
А у кристаллической решётки графита –слоистое строение (б)

удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия . Такие соединения легко плавятся. При

н.у. часто являются газами или подвижными жидкостями
Наличие водородных связей в воде приводит к образованию причудливой формы снежинок.

решётка, в узлах которой расположены катионы металла и нейтральные атомы,

между которыми относительно свободно перемещаются валентные электроны.