Разделы презентаций


Химическая связь

Содержание

Виды химической связиковалентнаяионнаяметаллическаяводородная

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химическая связь

Химическая  связь

Слайд 2Виды химической связи
ковалентная
ионная
металлическая
водородная

Виды химической связиковалентнаяионнаяметаллическаяводородная

Слайд 3Ковалентная связь и механизмы ее образования

Механизмы образования ковалентной связи
Выделяют два

механизма образования ковалентной связи: обменный
(«на паритетных началах») и донорно-акцепторный.
В

случае обменного механизма каждый из двух атомов, образующих связь,
предоставляет по одному неспаренному электрону для общей
электронной пары.

Частицы А и В предоставляют по одному неспаренному
электрону для образования общей электронной пары

Примеры образования ковалентной связи по обменному механизму.

Каждый атом хлора предоставляет по одному электрону для
образования общей электронной пары в молекуле Cl2

Каждый метил-радикал предоставляет по одному неспаренному
электрону для образования общей электронной пары между атомами
углерода в молекуле этана

Ковалентная связь и механизмы ее образованияМеханизмы образования ковалентной связиВыделяют два механизма образования ковалентной связи: обменный («на паритетных

Слайд 4В случае донорно-акцепторного механизма одна частица (донор)
предоставляет собственную неподеленную

электронную пару, а вторая
частица (акцептор) — свободную орбиталь:

В случае донорно-акцепторного механизма одна частица (донор) предоставляет собственную неподеленную электронную пару, а вторая частица (акцептор) —

Слайд 5Донорно-акцепторная связь на примере образования молекулы хлорида
метиламмония
Такая связь образуется

между атомом азота в молекуле метиламинаи протоном
H+ кислоты HCl:
Атом

азота отдает свою электронную пару для образования связи
и выступает в роли донора, а протон предоставляет вакантную орбиталь,
играя роль акцептора. Атом-донор при этом приобретает положительный заряд.

Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования;
по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями.

Донорно-акцепторная связь на примере образования молекулы хлорида метиламмонияТакая связь образуется между атомом азота в молекуле метиламинаи протоном

Слайд 6σ-, π-Связи
При образовании ковалентной связи в молекулах общая электронная пара

заселяет связывающие молекулярные орбитали, имеющие более низкую энергию.
σ-Связь –

ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов

π-Связи возникают между атомами, уже соединенными σ-связью (при этом образуются двойные и тройные ковалентные связи). π-Связь слабее σ-связи из-за менее полного перекрывания р-орбиталей.

σ-, π-СвязиПри образовании ковалентной связи в молекулах общая электронная пара заселяет связывающие молекулярные орбитали, имеющие более низкую

Слайд 7Различное строение σ- и π-молекулярных орбиталей определяет характерные особенности σ-

и π-связей.
σ-Связь прочнее π-связи;

по σ-связям возможно внутримолекулярное вращение атомов

без разрыва связи);

вращение по π-связи невозможно без ее разрыва;

электроны на π-орбитали, находясь вне межъядерного пространства, обладают большей подвижностью по сравнению с σ-электронами. Поэтому поляризуемость π-связи значительно выше, чем σ-связи.
Различное строение σ- и π-молекулярных орбиталей определяет характерные особенности σ- и π-связей.σ-Связь прочнее π-связи; по σ-связям возможно

Слайд 8Кратность ковалентной связи

Кратность ковалентной связи определяется числом общих электронных пар,


образующихся между атомами. Каждую общую электронную пару принято
обозначать валентным

штрихом:
Кратность ковалентной связиКратность ковалентной связи определяется числом общих электронных пар, образующихся между атомами. Каждую общую электронную пару

Слайд 9Кратные связи
Встречающиеся в соединениях кратные связи (двойные или тройные):

образуются при

обобществлении двумя атомами более чем одной пары электронов:
Н2С : :

СН2;    R2С : : О;    HС : : : CH;    RС : : : N и т.д.

Кратные связи являются сочетанием σ- и π-связей.
Двойная связь состоит из одной σ- и одной π-связей и осуществляется 4-мя
общими электронами.

Кратные связиВстречающиеся в соединениях кратные связи (двойные или тройные):образуются при обобществлении двумя атомами более чем одной пары

Слайд 10Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей

и включает в
себя шесть электронов.

Число электронных пар, участвующих в

образовании ковалентной связи
называется порядком связи.
Таким образом, порядок простой связи равен 1, двойной – 2, тройной – 3.
Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей и включает в себя шесть электронов.Число электронных

Слайд 11Характеристики ковалентной связи
Важными количественными характеристиками ковалентной связи являются энергия

связи, ее длина и дипольный момент.

Энергия связи – энергия,

выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов. Энергия связи характеризует ее прочность.
Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов. Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь.
Дипольный момент связи (μ) – векторная величина, характеризующая полярность связи (измеряется в дебаях D или кулон-метрах: 1D = 3,4·10-30 Кл·м).

На характеристики связей влияет их кратность:

энергия связи увеличивается в ряду:


длина связи растет в обратном порядке.

Характеристики ковалентной связи Важными количественными характеристиками ковалентной связи являются энергия связи, ее длина и дипольный момент. Энергия

Слайд 12Насыщаемость ковалентной связи

Насыщаемость ковалентной связи обусловлена ограниченным числом
неспаренных электронов

в атоме,ограниченными возможностями атома
выступать в роли донора или акцептора

электронной пары.

При возбуждении атома бора его валентность увеличивается от 1 до 3:

Насыщаемость ковалентной связиНасыщаемость ковалентной связи обусловлена ограниченным числом неспаренных электронов в атоме,ограниченными возможностями атома выступать в роли

Слайд 13Направленность ковалентной связи

Направленность ковалентной связи обусловлена определенным пространственным расположением электронных

орбиталей взаимодействующих атомов.
Так, угол между связями, образованными p-орбиталями атома,

должен быть равен примерно 90°. Примером может служить молекула сероводорода H2S (валентный угол составляет 92°).
Однако, в большинстве молекул аналогичного с сероводородом состава AB2 (CO2, H2O, BeCl2) валентные углы значительно отличаются от прямого и составляют величину от 104,5° в молекулах H2O до 180° в молекулах CO2 и BeCl2.
Для предсказания величин валентных углов и, следовательно, геометрического строения молекул целесообразно использовать теорию гибридизации атомных орбиталей, разработанную американским ученым Лайнусом Полингом.
Направленность ковалентной связиНаправленность ковалентной связи обусловлена определенным пространственным расположением электронных орбиталей взаимодействующих атомов. Так, угол между связями,

Слайд 14Условия неполярности молекулы
высокая симметричность
(наличие более двух осей симметрии)


отсутствие неподеленных электронных пар у центрального атома
Неполярные молекулы довольно

устойчивы и мало реакционоспособны. ( CH4, CO2, CCl4, SF6 и др.)
Полярные молекулы химически более активны: (HCl, NH3, H2O и др.)
Условия неполярности молекулы высокая симметричность (наличие более двух осей симметрии) отсутствие неподеленных электронных пар у центрального атома

Слайд 16Ионная связь
Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов, называется ионной

связью.
Иoннaя связь не имеет пространственной направленности, так как каждый

ион связан с некоторым числом противоионов, сила действия которых зависит от расстояния (закон Кулона). Поэтому ионно-связанные соединения не имеют молекулярного строения и представляют собой твердые вещества, образующие ионные кристаллические решетки, с высокими температурами плавления и кипения, они высокополярны, часто солеобразны, в водных растворах электропроводны.
Соединений с чисто ионными связями практически не существует.



Ионная связьХимическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов, называется ионной связью. Иoннaя связь не имеет пространственной направленности,

Слайд 17Металлическая связь
Атомы металлов отличаются от атомов других элементов тем, что

сравнительно слабо удерживают свои внешние электроны.
Поэтому в кристаллической решетке

металла эти электроны покидают свои атомы, превращая их в положительно заряженные ионы.
"Обобществленные" электроны передвигаются в пространстве между катионами и удерживают их вместе.

Металлическая связьАтомы металлов отличаются от атомов других элементов тем, что сравнительно слабо удерживают свои внешние электроны. Поэтому

Слайд 18 Межатомные расстояния в металлах больше, чем в их

соединениях с ковалентной связью. Такая связь существует не только в

твердых кристаллах металлов, но и в расплавах и в аморфном состоянии.
Межатомные расстояния в металлах больше, чем в их соединениях с ковалентной связью. Такая связь существует

Слайд 20Водородные связи

Водородные связи

Слайд 21Водородные связи (Н-связи)
Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным элементом (азотом,

кислородом, фтором и др.), испытывает недостаток электронов и поэтому способен

взаимодействовать с неподеленной парой электронов другого электроотрицательного атома этой же или другой молекулы. В результате возникает водородная связь, которая графически обозначается тремя точками:

Эта связь значительно слабее других химических связей (энергия ее образования 10-40 кДж/моль) и в основном определяется электростатическим и донорно-акцепторным взаимодействиями.






Водородные связи (Н-связи)Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), испытывает недостаток электронов

Слайд 22Образование водородных связей (на примере спиртов)


Образование водородных связей между молекулами

спирта:


Это приводит к ассоциации молекул и объясняет относительно высокую

т.кип. спиртов.

В присутствии воды возникают водородные связи между молекулами спирта и воды:


поэтому низшие спирты хорошо растворимы в воде.

Водородная связь, как и ковалентная обладает направленностью и насыщаемостью, но ее энергия ниже.
Образование водородных связей  (на примере спиртов)Образование водородных связей между молекулами спирта:  Это приводит к ассоциации

Слайд 23Влияние водородных связей на свойства веществ
Водородные связи влияют на физические

(т.кип. и т.пл., летучесть, вязкость, спектральные характеристики) и химические (кислотно-основные)

свойства соединений.

Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию молекул, что приводит к повышению температур кипения и плавления вещества. Например, этиловый спирт C2H5OH, способный к ассоциации, кипит при +78,3°С, а диметиловый эфир СН3ОСН3, не образующий водородных связей, лишь при -24°С (молекулярная формула обоих веществ С2Н6О).

Образование Н-связей с молекулами растворителя способствует улучшению растворимости. Так, метиловый и этиловый спирты (CH3OH, С2Н5ОН), образуя Н-связи с молекулами воды, неограниченно в ней растворяются.
Влияние водородных связей на свойства веществВодородные связи влияют на физические (т.кип. и т.пл., летучесть, вязкость, спектральные характеристики)

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика