Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химическое производство
Содержание
- 1. Химическое производство
- 2. Содержание:Химическая промышленность ПонятиеПринципыВажнейшие составляющие химического производстваСырьеПонятиеКлассификацияОсновные стадии химического производстваПроизводства:-аммиака-метанола-серной кислоты-азотной кислоты-чугуна и стали-пластмасс, волокон-резины.Охрана окружающей среды
- 3. Химическая промышленность Понятие
- 4. Научные принципы организации химических производств.Создание оптимальных условий
- 5. Важнейшие составляющие химического производстваАппаратураСырьеЭнергияВода(и другие вспомогательныематериалы) ПРОИЗВОДСТВО
- 6. Сырье Понятие
- 7. Классификация химического сырьяХИМИЧЕСКОЕ СЫРЬЕВодаГорючееРастительноеНерудноеРудноеОрганическоеМинеральноеВоздухПриродный газНефтьЖелезные рудыРуды цветных
- 8. Основные стадии химического производстваПодготовка сырья и подводреагирующихвеществв зону реакцииХимическиепроцессыОтвод продуктови непрореаги-ровавших веществ из зоны реакции123
- 9. Производство аммиакаУравнение реакции: N2 +3H2
- 10. Слайд 10
- 11. Производство метанолаУравнение реакции: CO +
- 12. Слайд 12
- 13. Производство серной кислоты (контактным способом)Сырье для производствасернойкислотыСераSЖелезныйколчедан,или пирит,FeS2Сульфидыцветныхметаллов:Cu2S,ZnS,PbS и др.СероводородH2SГипсCaSO4*2H2OДальше
- 14. Слайд 14
- 15. Производство серной кислоты:Концентрированная серная кислотаОгарокПыльВоздухВодаСерныйколчеданПечной газВодянойпарСерная кислотаПодогретыйгазОчищенныйгазПечной
- 16. Оптимальные условия:определенная температура на каждом этапе;катализатор V2O5
- 17. Производство азотной кислотыЭтапы производства:подготовка аммиачно-воздушной смеси;окисление аммиака
- 18. Оптимальные условия:определенная температура на каждом этапе;определенное давление
- 19. Слайд 19
- 20. Производство чугунаУравнения реакций: C +
- 21. Производство чугуна Доменная печьДоменная печь:1-загрузочноеустройство;2-колошник;3-шахта;4-распар;5-горн;6-регенератор.ВоздухВоздухДоменный газДоменный газ
- 22. Производство сталиУравнения основных реакций:2C + O2
- 23. Оптимальные условия:определенная температура (в зависимости от способа).Принципы
- 24. Способы переработки чугуна в стальМартеновская печьЭлектропечьКонвертор
- 25. Слайд 25
- 26. ГСМ
- 27. Полимеры
- 28. Слайд 28
- 29. Каучуки, резины
- 30. Мыла
- 31. Охрана окружающей средыПрименение безотходных и малоотходных технологий;Очистка
- 32. Скачать презентанцию
Содержание:Химическая промышленность ПонятиеПринципыВажнейшие составляющие химического производстваСырьеПонятиеКлассификацияОсновные стадии химического производстваПроизводства:-аммиака-метанола-серной кислоты-азотной кислоты-чугуна и стали-пластмасс, волокон-резины.Охрана окружающей среды
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Содержание:
Химическая промышленность
Понятие
Принципы
Важнейшие составляющие химического производства
Сырье
Понятие
Классификация
Основные стадии химического производства
Производства:
-аммиака
-метанола
-серной кислоты
-азотной
кислоты
Слайд 3Химическая промышленность Понятие
Химическая технология
– наука о наиболее экономичных методах и средствах массовой химической
переработки природных материалов (сырья) в продукты потребления и промежуточные продукты, применяемые в различных отраслях народного хозяйства. Химическая промышленность – это отрасль народного хозяйства, производящая продукцию на основе химической переработки сырья.
Слайд 4Научные принципы организации химических производств.
Создание оптимальных условий проведения
химических реакций
Полное
и комплексное использование сырья
Использование теплоты химических реакций
Принцип непрерывности
Защита окружающей среды
и человека
Слайд 5Важнейшие составляющие химического производства
Аппаратура
Сырье
Энергия
Вода
(и другие вспомогательные
материалы)
ПРОИЗВОДСТВО
Слайд 6Сырье
Понятие
Сырьем называют природные материалы
(природные ресурсы), используемые в промышленности для получения различных продуктов и
еще не прошедшие промышленной переработки. Вторичное сырье – это изделия,
отслужившие свой срок, или
отходы каких-либо производств,
которые экономически выгодно
снова переработать в химические
продукты.
Слайд 7Классификация химического сырья
ХИМИЧЕСКОЕ СЫРЬЕ
Вода
Горючее
Растительное
Нерудное
Рудное
Органическое
Минеральное
Воздух
Природный газ
Нефть
Железные руды
Руды цветных металлов
Руды редких металлов
Поваренная
соль
Фосфориты, апатиты
Калийные соли
Серосодержащее сырье
Шерсть, шелк, кожа
Древесина, лен, хлопок
Песок
Гипс, известняк
Горючие сланцы
Природные
глиныКаменный уголь
Животное
Отходы с/х
Жиры, масла
Слайд 8Основные стадии химического производства
Подготовка
сырья
и подвод
реагирующих
веществ
в зону реакции
Химические
процессы
Отвод
продуктов
и
непрореаги-
ровавших
веществ
из зоны
реакции
1
2
3
Слайд 9Производство аммиака
Уравнение реакции:
N2 +3H2 2NH3
+ 92кДж
4V
2VОптимальные условия:
1) повышенное давление
2) t = 450-500С
3) катализатор Fe
Принципы производства:
1) теплообмен
2) многократная циркуляция газов
Дальше
Слайд 11Производство метанола
Уравнение реакции:
CO + 2H2
CH3OH + 111кДж
Оптимальные условия:
1) повышенное давление2)увеличение концентрации
водорода в исходной смеси
3) t = 370-400С
4) катализатор «цинк-хромовый»
8Zn*Cr2O3*CrO3
Принципы производства:
1) теплообмен
2) многократная циркуляция газов
Слайд 13Производство серной кислоты
(контактным способом)
Сырье для
производства
серной
кислоты
Сера
S
Железный
колчедан,
или пирит,
FeS2
Сульфиды
цветных
металлов:
Cu2S,ZnS,
PbS и др.
Сероводород
H2S
Гипс
CaSO4*2H2O
Дальше
Слайд 15Производство серной кислоты:
Концентрированная серная кислота
Огарок
Пыль
Воздух
Вода
Серный
колчедан
Печной газ
Водяной
пар
Серная кислота
Подогретый
газ
Очищенный
газ
Печной газ
Серная
кислота
Газ из
контактного
аппарата
Олеум
на склад
1-печь
для обжига
в кипящем слое;
2-циклон;
3-электрофильтр;
4-сушильная
башня;
5-теплообменник;
6- контактный
аппарат;
7-поглотительная
башня.
Дальше
Слайд 16Оптимальные условия:
определенная температура на каждом этапе;
катализатор V2O5 .
Принципы производства:
механизация и
автоматизация производственных процессов;
создание оптимальных условий для
протекания химических реакций;использование теплоты химических
реакций.
Слайд 17Производство азотной кислоты
Этапы производства:
подготовка аммиачно-воздушной смеси;
окисление аммиака до оксида азота(2)
4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O + Q
окисление оксида
азота (2) до оксида азота (4)2NO + O2 2NO2
поглощение азота (6) водой и получение азотной кислоты
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 + Q
Дальше
Слайд 18Оптимальные условия:
определенная температура на каждом этапе;
определенное давление на каждом этапе;
катализатор
Pt .
Принципы производства:
принцип противотока;
использование теплоты химических реакций.
Катализатор
Контактный
аппарат
Окислительная
башня
Поглоти-
тельная
башня
Мешалка
H2O
2NO + O2
=2NO23NO2 + H2O
=
2HNO3 + NO
NH3+O2
Воздух
NH3
Слайд 20Производство чугуна
Уравнения реакций:
C + O2=CO2 + 402
кДж
CO2 + C 2CO
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Оптимальные условия:
определенная температура (1850 С)
Принципы производства:
использование теплоты химических реакций;
принцип непрерывности;
полное и комплексное использование сырья.
Дальше
Слайд 21Производство чугуна
Доменная печь
Доменная печь:
1-загрузочное
устройство;
2-колошник;
3-шахта;
4-распар;
5-горн;
6-регенератор.
Воздух
Воздух
Доменный газ
Доменный газ
Слайд 22Производство стали
Уравнения основных реакций:
2C + O2 = 2CO;
C + FeO =Fe + CO2
CO+ FeO =Fe + CO2
Побочные процессы:
MnO + СО =Mn + СО2
Очистка от примесей:
СaCO3 = CaO +CO2
SiO2 + CaO = СaSiO3 (шлак )
Дальше
Слайд 23Оптимальные условия:
определенная температура (в зависимости от способа).
Принципы производства:
полное и комплексное
использование сырья;
использование теплоты химических реакций;
принцип непрерывности.
Способы переработки чугуна в сталь
Мартеновский
Конверторный
В
электропечахДальше
Слайд 25 СТЕКЛО, твердый аморфный прозрачный
(в зависимости от состава) материал, полученный при переохлаждении расплава, содержащего
стеклообразующие компоненты (оксиды Si, B, Al, P и т. д.) и оксиды металлов (Li, K, Mg, Pb и т. д.). Наиболее распространено силикатное стекло. Сырье: сода, известь, песок Стекло
Слайд 31Охрана окружающей среды
Применение безотходных и малоотходных технологий;
Очистка отходов: фильтрация, пыле-,
газоулавливание, обезвреживание, биологическая очистка, осаждение в специальных отстойниках, химические методы
и другие способы;Посадка широколиственных пород
деревьев вблизи источников
загрязнений с ежегодным вывозом
опада для захоронения.
