np 1
Степени окисления: 0, +I, +III
(TlIII –
с. ок-ль) Валентные возможности: B 3, 4; Al, Ga, In, Tl 3 6
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химия элементов. Лекция 3
Содержание
- 1. Химия элементов. Лекция 3
- 2. Элементы IIIА-группы Общая электронная формула:[…] ns 2
- 3. Элементы IIIA-группы
- 4. Элементы IIIA-группыTl2O, TlOH, TlCl ... TlIII – окисл. св-ваЭ2O3, Э(OH)3, ЭХ3 …Э2O3, Э(OH)3, ЭХ3 …
- 5. B Al Ga
- 6. Кислородные соединения Э2O3(т) + 2NaOH (т) =
- 7. Кислородные соединенияЭ(OH)3B
- 8. Водородные соединения(Э+IIIН3–I)n (Al, Ga) (Э+IН–I)n (In, Tl) BH3 B2H6 – диборан
- 9. Многоцентровые МОEEДля частиц типа H3+, HF2–, I3–, XeF2, B2H6 …
- 10. Строение B2H6EE* св
- 11. Гидридные комплексыNa[BH4] – тетрагидридоборат натрияLi[AlH4] – тетрагидридоалюминат
- 12. Физические свойства простых веществ
- 13. Активность простых веществДля Tl3+ / Tl
- 14. Химические свойства простых веществ B + 3HNO3
- 15. Простые веществаЭГ3 (Al2Cl6)Э2О3 (Tl2O) Э2S3 (Tl2S) Э3+
- 16. Распространение в природе. Минералы3. Al 7,57 %
- 17. B: бура Na2B4O7 . 10H2Oкернит Na2B4O7 . 4H2Oборацит Mg3(B7O13)Clсассолин B(OH)3
- 18. Особенности химии бораПолучение:B2O3 + 3Mg = =
- 19. Кислородные соединения бораB2O3 – кислотный оксид B2O3
- 20. Строение B(OH)3 и [B(H2O)(OH)3]
- 21. Строение (HBO2)3 и (HBO2)nТриметаборная кислотаПолиметаборная кислота
- 22. Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура)Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72– · 2H2O] (диссоциация и гидратация)
- 23. Гидролиз тетрабората натрия[B4O5(OH)4] 2 + 2H2O 4B(OH)3 ·H2O + 2OH–pH > 7
- 24. Получение B(OH)3 BCl3 + 3H2O = B(OH)3
- 25. Обнаружение соединений бора Na2B4O7 + 12C2H5OH +
- 26. Алюминий Al2Г6Al2О3Al2S3Al3+ + H2[Al(OH)4]– + H2AlNAl(OH)3 + H2Al
- 27. Окисление амальгамированного алюминияАлюминиевая ложка, погруженная в раствор
- 28. 2Al + 6H3O+ + 6H2O =
- 29. Al2O3 и Al(OH)3Al3+ + 3 NH3·H2O Al2O3Al(OH)3
- 30. Формы существования AlIII в растворахрН < 4
- 31. Скачать презентанцию
Элементы IIIА-группы Общая электронная формула:[…] ns 2 (n –1)d 10 np 1 Степени окисления: 0, +I, +III (TlIII – с. ок-ль) Валентные возможности:
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Элементы IIIА-группы
Общая электронная формула:
[…] ns 2 (n –1)d 10
np 1
с. ок-ль)![Элементы IIIА-группы Общая электронная формула:[…] ns 2 (n –1)d 10 np 1 Степени окисления: 0, +I, +III](/img/thumbs/0342d84f8e4554f2ad8f83dfae9a9f1c-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 Элементы IIIА-группы Общая электронная формула:[…] ns 2 (n –1)d 10 np")
Слайд 4Элементы IIIA-группы
Tl2O, TlOH, TlCl ...
TlIII – окисл. св-ва
Э2O3, Э(OH)3,
ЭХ3 …
Э2O3, Э(OH)3, ЭХ3 …
Слайд 5 B Al Ga In Tl
BF3
+ F– = [BF4]
(sp2)
(sp3)AlF3 + 3F– = [AlF6]3
(sp2) (sp3d 2)
2AlCl3(т) = [Al2Cl6](г)
(sp2) (sp3)
t°
КЧ (AlIII) 4 (валентность)
![B Al Ga In TlBF3 + F– = [BF4] (sp2)](/img/thumbs/3a24312e043a8b5f02387110909ca785-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 B Al Ga In TlBF3 + F– = [BF4]")
Слайд 6Кислородные соединения
Э2O3(т) + 2NaOH (т) = 2NaЭO2(т) + H2O(г)
(Э = B Tl,
сплавление)Э2O3(т) + 6H3O+(р) = 2Э3+(р) + 9H2O (Э = Al Tl)
Э2О3
B Al Ga In Tl
Tl2O – основный оксид, TlOH – сильное основание
Слайд 7Кислородные соединения
Э(OH)3
B
Al Ga In Tl
B(OH)3 кислота
амфотерные гидроксиды
катион
анион
Вид
катионов [Э(H2O)6]3+ (КЧ 6)Вид анионов [ЭХ4]– (КЧ 4) [ЭХ6]3– (КЧ 6)
Слайд 11Гидридные комплексы
Na[BH4] – тетрагидридоборат натрия
Li[AlH4] – тетрагидридоалюминат лития
Восстановительные свойства
[AlH4]
+ 4H2O = [Al(OH)4] + 4H2
Li[AlH4] + RCHO = RCH2OH
+ LiOH + Al(OH)3ЭН3 + H– = [ЭH4]
B Al Ga In Tl
![Гидридные комплексыNa[BH4] – тетрагидридоборат натрияLi[AlH4] – тетрагидридоалюминат литияВосстановительные свойства [AlH4] + 4H2O = [Al(OH)4] + 4H2Li[AlH4] +](/img/thumbs/06e3ba714eeb7d9a8aaf3d10e0edfb57-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 Гидридные комплексыNa[BH4] – тетрагидридоборат натрияLi[AlH4] – тетрагидридоалюминат литияВосстановительные свойства [AlH4] +")
Слайд 14Химические свойства простых веществ
B + 3HNO3 = B(OH)3 +
3NO2
4B + 4NaOH(т) + 3 O2 = 4NaBO2 +
2H2O(сплавление)
2Ga + 6H3O+ + 6H2O =
= 2[Ga(H2O)6]3+ + 3H2
2Ga + 2OH + 6H2O =
= 2[Ga(OH)4] + 3H2
Слайд 15Простые вещества
ЭГ3 (Al2Cl6)
Э2О3 (Tl2O)
Э2S3 (Tl2S)
Э3+ + H2 [Al(H2O)6]3+
(Al In)
[Э(OH)4]– + H2 [Al(H2O)2(OH)4]– (Al In)
ЭIIIA
![Простые веществаЭГ3 (Al2Cl6)Э2О3 (Tl2O) Э2S3 (Tl2S) Э3+ + H2 [Al(H2O)6]3+ (Al In) [Э(OH)4]– + H2 [Al(H2O)2(OH)4]–](/img/thumbs/1d3fc6652ce3bf289a46de3e6dbbd6f6-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 Простые веществаЭГ3 (Al2Cl6)Э2О3 (Tl2O) Э2S3 (Tl2S) Э3+ + H2 [Al(H2O)6]3+ (Al")
Слайд 16Распространение в природе. Минералы
3. Al 7,57 % масс.
37. B 2·10–3
%. масс.
38. Ga
65. Tl
68. In
Al: боксит AlO(OH)
каолин Al4(Si4O10)(OH)8
корунд Al2O3
(рубин и сапфир)криолит Na3[AlF6]
алунит (K,Na)Al3(SO4)2(OH)6
полевые шпаты – ортоклаз K(AlSi3O8)
нефелин K,Na(AlSiO4)
Слайд 18Особенности химии бора
Получение:
B2O3 + 3Mg =
= 2B(т) + 3MgO(т)
B2H6
= 2B(т) + 3H2(г)
2BI3 = 2B(т) + 3 I2(г)
Слайд 19Кислородные соединения бора
B2O3 – кислотный оксид
B2O3 + 3H2O =
2B(OH)3
Гидроксид бора B(OH)3 (борная кислота)
Растворение и гидратация:
B(OH)3(т) +
H2O = [B(H2O)(OH)3](р)Протолиз
[B(H2O)(OH)3] + H2O [B(OH)4] + H3O+; KK = 5,75 · 10–10
Слайд 20Строение B(OH)3 и [B(H2O)(OH)3]
t°
t° t°B(OH)3 (HBO2)3 (HBO2)n B2O3
–H2O –H2O –H2O
sp2-гибр.
sp3-гибр.
: OH2
![Строение B(OH)3 и [B(H2O)(OH)3] t°](/img/thumbs/6dbe167c57a99850cab6a8ddf97e5e51-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 Строение B(OH)3 и [B(H2O)(OH)3] t°")
Слайд 22Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура)
Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72–
· 2H2O] (диссоциация и гидратация)
![Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура)Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72– · 2H2O] (диссоциация и гидратация)](/img/thumbs/958d3b6420ecb986f92ef7122a7c2e24-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура)Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72– · 2H2O] (диссоциация и гидратация)")
![Гидролиз тетрабората натрия[B4O5(OH)4] 2 + 2H2O 4B(OH)3 ·H2O + 2OH–pH > 7](/img/thumbs/1fe7f4a4f05de56ffd233e9254e6f731-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 Гидролиз тетрабората натрия[B4O5(OH)4] 2 + 2H2O 4B(OH)3 ·H2O + 2OH–pH > 7")
Слайд 24Получение B(OH)3
BCl3 + 3H2O = B(OH)3 + 3HCl
(лаб.)
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O =
= 4B(OH)3 +
Na2SO4 (лаб., пром.) 
Слайд 25Обнаружение соединений бора
Na2B4O7 + 12C2H5OH + 2H2SO4 =
=
4B(OC2H5)3 + 7H2O + 2NaHSO4
2B(OC2H5)3 + 18 O2 =
B2O3 + 15H2O + 12CO2Получение и горение борноэтилового эфира. Видео
![Алюминий Al2Г6Al2О3Al2S3Al3+ + H2[Al(OH)4]– + H2AlNAl(OH)3 + H2Al](/img/thumbs/5d00ec996ed16de233be62164f0769c3-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 Алюминий Al2Г6Al2О3Al2S3Al3+ + H2[Al(OH)4]– + H2AlNAl(OH)3 + H2Al")
Слайд 27Окисление амальгамированного алюминия
Алюминиевая ложка, погруженная в раствор Hg(NO3)2, покрывается амальгамой
– сплавом алюминия и ртути.
Алюминий теряет защитную оксидную плёнку и
окисляется, превращаясь в белые хлопья Al(OH)3. 
Слайд 28 2Al + 6H3O+ + 6H2O = 2[Al(H2O)6]3+ + 3H2
Al3+/Al = –1,70 B
2Al + 2OH + 6H2O
= 2[Al(OH)4] + 3H2 [Al(OH)4]–/Al = –2,34 B
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 /Al = –1,54 B
В щелочной среде восст. св-ва сильнее:
8Al + 30 HNO3(оч. разб.) =
= 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
8Al + 18H2O + 5KOH + 3KNO3 =
= 8K[Al(OH)4] + 3NH3
![2Al + 6H3O+ + 6H2O = 2[Al(H2O)6]3+ + 3H2 Al3+/Al = –1,70 B 2Al +](/img/thumbs/279e6f82b7f2e80fdcf775a33f4ede05-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 2Al + 6H3O+ + 6H2O = 2[Al(H2O)6]3+ + 3H2 ")
Слайд 29Al2O3 и Al(OH)3
Al3+ + 3 NH3·H2O
Al2O3
Al(OH)3 – амфолит:
Al(OH)3(т)
+ 3H2O [Al(H2O)3(OH)3](р)
[Al(H2O)3(OH)3] + H2O
[Al(H2O)2(OH)4]– +
H3O+; Kк = 3,2·10–8[Al(H2O)3(OH)3] + H2O
[Al(H2O)4(OH)2]+ + OH–; Kо = 7,4·10–9
[Al(H2O)3(OH)3] + H2O ](/img/thumbs/e0685466ba5d22d93c4ccdbc501a9eec-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 Al2O3 и Al(OH)3Al3+ + 3 NH3·H2O Al2O3Al(OH)3 – амфолит: Al(OH)3(т) +")
Слайд 30Формы существования AlIII в растворах
рН < 4 (изб. к-ты): [Al(H2O)6]3+
sp3d 2 (октаэдр)
рН > 4 (гидролиз):
[Al(H2O)6]3+ + H2O
[Al(H2O)5OH]2+ + H3O+Kк = 9,55·10–5
рН > 7: [Al(H2O)2(OH)4 ] sp3d 2 (искаж. октаэдр)
рН > 7 (изб. щелочи): [Al(OH)4 ] sp3(тетраэдр)
![Формы существования AlIII в растворахрН < 4 (изб. к-ты): [Al(H2O)6]3+ sp3d 2 (октаэдр)рН > 4 (гидролиз):](/img/thumbs/182b41b8620d88b455713862b999b104-800x.jpg "Химия элементов. Лекция 3 Формы существования AlIII в растворахрН < 4 (изб. к-ты): [Al(H2O)6]3+ sp3d")
