Химия 3. Коровин Н.В.; Фролов В.В. Часть 1. Строение вещества Часть 2

Термодинамика и кинетика химического процесса
- теоретические основы
Часть 3. Электрохимические

4. Физико-химические основы общей химии
под редакцией Б.Т. Плаченова

квантовая теория (постулаты)
Эрвин Шредингер - квантовая (волновая) механика
Заряд

длина волны
n- частота
Т - период
Частица: m - масса
p

hn = mc2

электрон
Ek = 100 эВ (1эВ=1,60210-19Дж) ,  = 1.2

2. Частицы (корпускулы)

- волновая функция - пси функция
- амплитуда функция координат

 - длина волны

энергия V- потенциальная энергия
2. Уравнение должно содержать в себе характеристики электрона

Борн
волновая функция физического смысла не имеет
2(x,y,z) - квадрат волновой

которой потенциальная энергия частицы меньше, чем в окружающем пространстве (связанное

Граничные условия:
внутри ящика: V=0 (x)
на границах ящика: V=  (0)=0; (а)=0

число

значения: E1, E2, E3… n = 1,2,3… –

Энергетическое состояние - {En - n }
n = 1,2,3… – квантовое число

nz – квантовые числа
Выводы:
1. Энергия электрона квантована.
2. Энергетическое состояние

чисел - несколько волновых функций
а = b = c
[1,1,1]
[2,2,2]

= rcos
а – const
А – нормирующий коэффициент

- область пространства в которой вероятность нахождения электрона P=0.90

R(r)Y(,)
R(r)n, l - функция радиального распределения электронной плотности
Y(,)l, m -

Квантовые числа:

главное – n = 1,2,3,4…

орбитальное – l = 0,1,2,3...(n -1)

магнитное – m = -l, (-l+1),...,0,...,(+l–1), +l

орбиталь
р- орбиталь
d- орбиталь
магнитное – m = -l, (-l+1),...,0,..., (l-1), +l
s-

р- орбиталь m = 1, 0,-1

0, -1
3
E3
5
3
0 – s
1 – p
2 – d

+2, +1, 0, -1, -2

4

0 – s

= E3d < E4s = E4p = E4d = E4f

ядра
n,l - константы экранирования

E3s < E3p < E4s < E3d < E4p

Паули
3. Правило Хунда

элементы:
s- и p-элементы (главные группы)
s- элементы (1-2 группы)

Валентные электроны – электроны, принимающие участие в образовании химической связи.

A–