Ионные уравнения

– ионными уравнениями.
Большинство хим. р-ий протекает в р-рах. Р-ры эл-тов

содержат ионы ⇒р-ции в р-рах эл-тов = р-ции между ионами.

2) Полное ионно-молекулярное

3) сокращенное ионно-молекулярное

BaSO4
2) С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества (около

осадка ↓ , около газа ↑ ).
3) Составляем полное ионное уравнение: сильные электролиты расписываются в виде ионов (! Не забудьте про заряды и индексы! Индексы становятся коэффициентами !). Слабые электролиты, нерастворимые (Н) и газообразные вещества записываются в молекулярном виде:
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓

Алгоритм написания ионного уравнения:

(↓), Н(↓), определить газы (↑), оксиды.
3) Расписать все Р по

ионам по правилам.
4) Найти одинаковые ионы слева и справа, «сократить».
5) Записать то, что осталось.

Алгоритм:

участвовали в реакции:
SO42- + Ba2+ → BaSO4 ↓
4) Находим

одинаковые ионы в левой и правой частях и «сокращаем» их (это ионы, которые в реакции не участвуют)

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓

образуется вода (1), осадок(2) или газ(3).

сильной кислоты со щелочью (или нерастворимым основанием), частный случай реакции

обмена.

1) Образование воды.

1)

2)

3)