Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Изменение магнитных свойств
Содержание
- 1. Изменение магнитных свойств
- 2. Що є предметом дослідження?Зміна магнітних характеристик: -
- 3. Навіщо досліджувати зміну магнітних характеристик при адсорбції
- 4. Чому саме адсорбція або десорбція?Єдиний спосіб введення
- 5. Фізична або хімічна сорбція?
- 6. Координаційні полімери з "жорсткою" і лабільною кристалічною структуроюАдсорбція[MOF]
- 7. J > 0
- 8. Можливі причини зміни магнітних характеристик пористих координаційних
- 9. Залежність величини J від куту Ni-O-Ni в
- 10. Слайд 10
- 11. Зміна геометрії місткового фрагменту
- 12. 2D-КООРДИНАЦІЙНІ ПОЛІМЕРИНА ОСНОВІ Fe2MO(O2C-tBu)6
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Залежність магнітних властивостей Fe2CoO(Piv)6(bipy)1,5від заповнення пор DMFПричина
- 16. [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]21 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]22 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2 x 16H2OЗміна
- 17. [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]21 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]22 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2 x 16H2OB.
- 18. Слайд 18
- 19. Зменшення об’єму кристалу Cu3L2(py)6(EtOH)2(H2O) при десольватації
- 20. Слайд 20
- 21. При дегідратації видаляються 12 "гостьових" молекул води і одна молекула з координаційної сфери иону Со2+
- 22. Зміна магнітних властивостей пов’язана зі зміною геометрії фрагменту Co–O–Co
- 23. Fe3O(HCO2)6Mn(HCO2)3(H2O)3 x 3,5HCO2HКристалічна структура:2D шари, пов’язані через молекули HCO2H системою водневих зв’язків
- 24. Магнітні властивості Fe3O(HCO2)6Mn(HCO2)3(H2O)31a [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]·3.5HCO2H1b [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]·0.5HCO2H·H2O1c [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]χMT =
- 25. Магнітні властивості Fe3O(HCO2)6Mn(HCO2)3(H2O)3
- 26. Зміна координаційного числа іону металу
- 27. [Co2(H2O)4][Re6S8(CN)6] x 10H2OЗміна забарвлення про пересольватації свідчить про зміни в координаційній сфері іону кобальту(ІІ)
- 28. [Co2(H2O)4][Re6S8(CN)6] x 10H2OЗміна магнітних властивостей пов'язана з:
- 29. [Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2ONNdmenH = N,N-диметилетилендіамін[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2O[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6
- 30. [Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2O
- 31. Зміна магнітних властивостей Co(Piv)2(ptz)(EtOH)2Сацька Ю.А., Полунін Р.А.,
- 32. Зміна спектральних властивостей Co(Piv)2(ptz)(EtOH)2при десольватації та ресольватації
- 33. Зміна χМТ Co(Piv)2(ptz)(C2H5OH)2 при десольватації/ресольватаціїМагнітні властивості Co(Piv)2(ptz)(C2H5OH)2
- 34. Магнітні властивості Co(Piv)2(ptz) (десольватована форма)Припустимо, що (χMT)HS
- 35. Скачать презентанцию
Що є предметом дослідження?Зміна магнітних характеристик: - магнітної сприйнятливості χ при різних температурах- виникнення магнітного впорядкування- зміна температури спін-кросоверуЧому саме пористі координаційні полімери?Доступність парамагнітних іонів перехідних металів (на відміну від непористих
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1ВПЛИВ АДСОРБЦІЇ АБО ДЕСОРБЦІЇ СУБСТРАТІВ НА МАГНІТНІ ВЛАСТИВОСТІ ПОРИСТИХ КООРДИНАЦІЙНИХ
ПОЛІМЕРІВ
Слайд 2Що є предметом дослідження?
Зміна магнітних характеристик:
- магнітної сприйнятливості χ
при різних температурах
- виникнення магнітного впорядкування
- зміна температури спін-кросоверу
Чому саме
пористі координаційні полімери?Доступність парамагнітних іонів перехідних металів (на відміну від непористих зразків, доступні іони металів не лише на поверхні, а і в “об’ємі” зразку
Слайд 3
Навіщо досліджувати зміну магнітних характеристик при адсорбції або десорбції субстратів?
Створення
мультифункціональних матеріалів
Активні тіла магнітних сенсорів
Матеріали з керованими магнітними властивостями
Слайд 4Чому саме адсорбція або десорбція?
Єдиний спосіб введення субстрату в пористий
координаційний полімер.
Адсорбція – концентрування речовини на межі розділу фаз.
Абсорбція –
поглинання речовини в об’ємі абсорбенту.Де границя адсорбції і хімічної реакції?
Критерієм є енергія взаємодії. Коли енергія “адсорбції” стає порівняною з енергією утворення відповідного хімічного зв’язку, можна вважати, що відбувається хімічна реакція.
Слайд 7J > 0
J < 0
J
феромагнітна
взаємодія
антиферомагнітна
взаємодія
E
~
Δ
основний стан
збуджений стан
ОБМІННІ ВЗАЄМОДІЇ
Пряма взаємодія
Суперобмін
Обмін через простір
Слайд 8
Можливі причини зміни магнітних характеристик пористих координаційних полімерів при зміні
вмісту молекул-гостей
1. Зміна координаційного оточення парамагнітного іона метала (декоординація або
координація молекули-гостя, заміна ліганда тощо)2. Утворення або розрив звязку у групі, що передає обмінні взаємодії
3. Зміна довжин звязків і кутів без утворення нових звязків або розірвання звязків в координаційному полімері
Огляд:
The Influence of Diamagnetic Substrates Absorption on Magnetic Properties of Porous Coordination Polymers
S. V. Kolotilov, M. A. Kiskin, I. L. Eremenko, V. M. Novotortsev
Curr. Inorg. Chem., 2013, 3, 144-160
Слайд 9Залежність величини J від куту Ni-O-Ni в комплексах Ni2(L)Xn
H = –2JS1 S2
K. Nanda, L.
K. Thompson, J. N. Bridson, K. Nag Chem. Commun. 1994, 1337.X = H2O, NCS-, CH3OH,
імідазол, піридин
Слайд 15Залежність магнітних властивостей Fe2CoO(Piv)6(bipy)1,5
від заповнення пор DMF
Причина впливу - зміна
"ступеню викривлення" координаційних поліедрів (октаедрів) іонів металів, в першу чергу
Со2+
Слайд 16[Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2
1 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2
2 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2 x 16H2O
Зміна ступеню гідратації веде
до зміни кутів Ni-N-C-W
B. Nowicka, M. Rams, K. Stadnicka, B.
Sieklucka // Inorg. Chem. 2007, 46, 8123-8125![[Ni(cyclam)]3[W(CN)8]21 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]22 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2 x 16H2OЗміна ступеню гідратації веде до зміни кутів Ni-N-C-WB. Nowicka, M. Rams,](/img/thumbs/a651f9f0beab699144096aa403100224-800x.jpg "Изменение магнитных свойств [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]21 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]22 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2 x 16H2OЗміна ступеню гідратації веде до")
Слайд 17[Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2
1 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2
2 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2 x 16H2O
B. Nowicka, M. Rams,
K. Stadnicka, B. Sieklucka // Inorg. Chem. 2007, 46, 8123-8125
![[Ni(cyclam)]3[W(CN)8]21 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]22 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2 x 16H2OB. Nowicka, M. Rams, K. Stadnicka, B. Sieklucka // Inorg. Chem.](/img/thumbs/715f769c6a96f6f0c9356962079c2920-800x.jpg "Изменение магнитных свойств [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]21 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]22 - [Ni(cyclam)]3[W(CN)8]2 x 16H2OB. Nowicka, M. Rams, K.")
Слайд 21При дегідратації видаляються 12 "гостьових" молекул води і одна молекула
з координаційної сфери иону Со2+
Слайд 23Fe3O(HCO2)6Mn(HCO2)3(H2O)3 x 3,5HCO2H
Кристалічна структура:
2D шари, пов’язані через
молекули HCO2H системою
водневих зв’язків
Слайд 24Магнітні властивості Fe3O(HCO2)6Mn(HCO2)3(H2O)3
1a [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]·3.5HCO2H
1b [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]·0.5HCO2H·H2O
1c [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]
χMT = χ(Fe3)T + χ(Mn2+)T
H
= –2JFe-Fe(S1S2 + S2S3 + S1S3)
1a
JFe-Fe = –25,5(6) см-1,
zJ'
= –0,16(4) см-1 при gFe = gMn = 2,000
(R2 = 2,1·10-4)
1c
JFe-Fe = –23,4(3) см-1,
zJ' = –1,42(5) см-1
при gFe = gMn = 2,000
(R2 = 6,5·10-4)
R2 = Σ (χMTрозр. – χMTексп.)2
Σ(χMTексп.)2)
![Магнітні властивості Fe3O(HCO2)6Mn(HCO2)3(H2O)31a [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]·3.5HCO2H1b [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]·0.5HCO2H·H2O1c [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]χMT = χ(Fe3)T + χ(Mn2+)TH = –2JFe-Fe(S1S2 + S2S3 + S1S3)1aJFe-Fe =](/img/thumbs/af5feb09b48ec4b28cb61a73c04309fc-800x.jpg "Изменение магнитных свойств Магнітні властивості Fe3O(HCO2)6Mn(HCO2)3(H2O)31a [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]·3.5HCO2H1b [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]·0.5HCO2H·H2O1c [{Fe3O(HCO2)6}{Mn(HCO2)3(H2O)3}]χMT = χ(Fe3)T + χ(Mn2+)TH =")
Слайд 27[Co2(H2O)4][Re6S8(CN)6] x 10H2O
Зміна забарвлення про пересольватації свідчить про зміни в
координаційній сфері іону кобальту(ІІ)
![[Co2(H2O)4][Re6S8(CN)6] x 10H2OЗміна забарвлення про пересольватації свідчить про зміни в координаційній сфері іону кобальту(ІІ)](/img/thumbs/afc32c490193031797aae6c8487b81b4-800x.jpg "Изменение магнитных свойств [Co2(H2O)4][Re6S8(CN)6] x 10H2OЗміна забарвлення про пересольватації свідчить про зміни в координаційній сфері іону кобальту(ІІ)")
Слайд 28[Co2(H2O)4][Re6S8(CN)6] x 10H2O
Зміна магнітних властивостей пов'язана з:
- руйнування/відновленням каналу
передачі обмінних взаємодій
- зміною координаційного числа іону кобальту(ІІ)
![[Co2(H2O)4][Re6S8(CN)6] x 10H2OЗміна магнітних властивостей пов'язана з: - руйнування/відновленням каналу передачі обмінних взаємодій- зміною координаційного числа іону](/img/thumbs/c91a2de828503656574c92870820762e-800x.jpg "Изменение магнитных свойств [Co2(H2O)4][Re6S8(CN)6] x 10H2OЗміна магнітних властивостей пов'язана з: - руйнування/відновленням каналу передачі")
Слайд 29[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2O
NNdmenH = N,N-диметилетилендіамін
[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2O
[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6
![[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2ONNdmenH = N,N-диметилетилендіамін[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2O[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6](/img/thumbs/f80e9ca18f36f8f14b0a08830fcec479-800x.jpg "Изменение магнитных свойств [Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2ONNdmenH = N,N-диметилетилендіамін[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2O[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6")
![[Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2O](/img/thumbs/b8666f12e4e77aaa9a32890f1bd99ca4-800x.jpg "Изменение магнитных свойств [Mn(NNdmenH)(H2O)][Cr(CN)6] x H2O")
Слайд 31
Зміна магнітних властивостей Co(Piv)2(ptz)(EtOH)2
Сацька Ю.А., Полунін Р.А., Бурковська Н.П., Колотілов
С.В., Кіскін М.О., Єременко І.Л., Новоторцев В.М., Павліщук В.В.
Патент
України u201106788
Слайд 33
Зміна χМТ Co(Piv)2(ptz)(C2H5OH)2
при десольватації/ресольватації
Магнітні властивості Co(Piv)2(ptz)(C2H5OH)2
DCo = –60(3)
см-1, gz = 2.77(5) , gxy = 3.04(5) R2 = 6.3·10-5
Магнітні властивості
Co(Piv)2(ptz)(H2O)2 D = –57(6) см-1, gz = 2.44(7) , gxy = 2.90(5), zJ’ = –0.04(1) см-1, tip = 8.0(5)·10-5
R2 = 1,21·10-4
28
Зміна магнітних властивостей Co(Piv)2(ptz)(EtOH)2
Слайд 34Магнітні властивості Co(Piv)2(ptz) (десольватована форма)
Припустимо, що (χMT)HS в діапазоні від
2.5 до 3.9 см3моль-1K
χMT = γ(χMT)HS + (1 – γ)(χMT)LS
+ tip·T γ - частка високоспінової форми
Модель з спін-кросовером
Обмінні взаємодії іонів CoII (S = ½) за низьких температур
Якщо (χMT)HS = 2.5 см3моль-1K: ΔH = 6.7(1) кДж/моль, ΔS = 17.7(5) Дж/(моль·K),
JLS =–2.9(2) см-1 та tip = 1.92(4)·10-3 (R2 = 5.4·10-4).
Якщо (χMT)HS = 3.9 см3моль-1K: ΔH = 6.0(1) кДж/моль, ΔS = 9.6(5) Дж/(моль·K),
JLS =–2.8(2) см-1 та tip = 1.84(4)·10-3 (R2 = 4.6·10-4).
29
