которых содержится функциональная карбоксильная группа - СООН, связанная с углеводородным
радикалом.Только у муравьиной кислоты НСООН карбоксильная группа связана с атомом водорода.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Карбоновые кислоты
Содержание
- 1. Карбоновые кислоты
- 2. Карбоновые кислоты - это органические
- 3. Классификация карбоновых кислотПо числу карбоксильных групп
- 4. 2. По строению углеводородного радикалаКлассификация карбоновых кислот
- 5. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.R-COOHОбщая формула
- 6. Изомерия карбоновых кислот.
- 7. Взаимное влияние атомов в молекулеВ результате сильного
- 8. Физические свойства предельных одноосновных кислот"С1 - С8(низшие)
- 9. Химические свойства карбоновых кислот. 1. Действие растворимых
- 10. Общие свойства с неорганическими кислотами. Взаимодействие с
- 11. 2. Взаимодействие с основными оксидами. 2НСООН +
- 12. Особые свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации -
- 13. 2. Взаимодействие с галогенами.У карбоновых кислот под
- 14. Впишите в уравнениях недостающее вещество.СН3СООН +
- 15. Получение1. Действуя на соль органической кислоты более
- 16. Домашнее задание:§ 12
- 17. Скачать презентанцию
Карбоновые кислоты - это органические соединения, в молекулах которых содержится функциональная карбоксильная группа - СООН, связанная с углеводородным радикалом. Только у муравьиной кислоты НСООН карбоксильная группа связана
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2 Карбоновые кислоты - это органические соединения, в молекулах
Только у муравьиной кислоты НСООН карбоксильная группа связана с атомом водорода.
Слайд 7Взаимное влияние атомов в молекуле
В результате сильного влияния карбонильной группы
на гидроксил - ОН связь атома водорода в гидроксиле
сильно ослабевает и он может отщепляться в виде иона.
Слайд 8Физические свойства предельных одноосновных кислот"
С1 - С8(низшие) - жидкости, запах,
хорошая растворимость
с С9 (высшие) - твердые, без запаха, не растворимые
в воде.Растворимость уменьшается с увеличением относительной молекулярной массы.
Слайд 9Химические свойства карбоновых кислот.
1. Действие растворимых карбоновых кислот на индикаторы
Вывод:
карбоновые кислоты, также, как и неорганические кислоты, имеют кислую среду,
которую обуславливают ионы Н+.Красный
Розовый
Бесцветный
Слайд 10Общие свойства с неорганическими кислотами.
Взаимодействие с активными металлами.
2СН3СООН +
Mg → Mg(CH3COO)2 +H2↑
уксусная
ацетат магниякислота
Слайд 112. Взаимодействие с основными оксидами.
2НСООН + СаO →
Са(HCOO)2 + H2O
муравьиная формиат кальциякислота
3. Взаимодействие со щелочами:
СН3СН2СООН + NaОН → СН3СН2СООNa + Н2О
пропионовая пропионат натрия
кислота
4. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот.
2 СН3СООН + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 ↑ + H2O
уксусная ацетат натрия
кислота
Слайд 12Особые свойства карбоновых кислот.
Реакция этерификации - взаимодействие карбоновых кислот со
спиртами с образованием сложных эфиров.
Катализаторами являются минеральные кислоты (Н2SO4).
уксусная кислота
этанол
этиловый
эфир уксусной кислоты
Слайд 132. Взаимодействие с галогенами.
У карбоновых кислот под влиянием карбоксильной группы
увеличивается подвижность атомов водорода, стоящих при атоме углерода, соседнем с
карбоксильной группой. Поэтому они замещаются на атомы хлора или брома:СН3СН2СООН + Br2 СН3СНВrСООН + НBr
Особые свойства карбоновых кислот.
α – бромпропионовая
кислота
α
Слайд 14Впишите в уравнениях недостающее вещество.
СН3СООН + ...
→ СН3СООNa + H2O
... + HO
- C2H5 ↔ CH3-CH2-COOC2H5 + H2O3) СН3СООН + Na2O → ... + H2O
Задание.
Слайд 15Получение
1. Действуя на соль органической кислоты более сильной неорганической кислотой.
2
СН3 - СООNa + H2SO4 →
2CH3 - COOH + Na2SO4ацетат натрия серная кислота уксусная кислота сульфат натрия
2. Окисление алканов, алкенов.
Каt
а) СН3 - СН3 + [ О ] → СН3 - СООН
этан этановая кислота
б) СН3 - СН2-СН = СН - СН3 + 4 [ О ] → СН3 - СООН + С2Н5 -СООН
пентен - 2 этановая кислота пропановая кислота
3. Окисление спиртов и альдегидов.
+ [ О ] + [ О ]
СН3 - СН2 - ОН → СН3 - СНО → СН3 – СООН
