Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс 22.04.2020

кислот по различным признакам;
Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных

представлений;
Научиться пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов и таблицей
растворимости для
прогнозирования возможных
химических реакций;

примере химических свойств кислот;

и анионы кислотного остатка:

HCl → Н⁺ + Сl⁻
Н₃РО₄ → Н⁺+ Н₂РО₄⁻
Н₂РО₄⁻ → Н⁺ + НРО₄²⁻
НРО₄²⁻ → Н⁺ + РО₄³⁻

NаНSО₄ NаОН НF
Са(ОН)₂

Мg(НСО₃)₂ Н₂SО₄ Аl(NО₃)₃
СuОН НМnО4 ВаОНСl Р₂О₅ НNО₂

твердыми (фосфорная, кремниевая)
жидкими ( серная кислота).
Такие газы, как хлороводород HCl, бромоводород HBr, в водных растворах образуют соответствующие кислоты.
Угольная H2CO3 и сернистая H2SO3 кислоты существуют только в водных растворах.
Они легко разлагаются на соответствующий оксид и воду.

не имеют окраски.
Водные растворы хромовой кислоты H2CrO4, имеют желтую

окраску, марганцевой кислоты HMnO4 – малиновую.

+ вода
(реакция обмена)

2ОН⁻ + 2Н⁺ + SО₄²⁻ → 2Nа⁺ + SО₄²⁻ +

2Н₂О
Н⁺ + ОН⁻ → Н₂О
3НСl + Fе(ОН)₃↓ → FеCl₃ + 3Н₂О
3Н⁺ + 3Сl⁻ + Fе(ОН)₃↓ → Fе³⁺ + 3Cl⁻ + 3Н₂О
3Н⁺ + Fе(ОН)₃↓ → Fе³⁺ + 3Н₂О
Н₂SО₄ + Ва(ОН)₂ → ВаSО₄↓ + 2Н₂О
2Н⁺ + SО₄²⁻ + Ва²⁺ + 2ОН⁻ → ВаSО₄↓ + 2Н₂О

кислота + оксид металла → соль + вода

(реакция обмена)

СuО + Н₂SО₄ → CuSО₄ + Н₂О
СuО + 2Н⁺ + SО₄²⁻ → Cu²⁺+ SО₄²⁻ + Н₂О
СuО + 2Н⁺ →ᵗ° Cu²⁺ + Н₂О
Fе₂О₃ + 6НСl → 2FеСl₃ + 3Н₂О
Fе₂О₃ + 6Н⁺ + 6Сl⁻ → 2Fе³⁺ + 6Сl⁻ + 3Н₂О
Fе₂О₃ + 6Н⁺ → 2Fе³⁺ + 3Н₂О

→ соль + водород
(реакция

замещения)
Условия протекания реакций:
1) Металл в электрохимическом ряду напряжений металлов должен находится до водорода:
Zn + 2НСl → ZnCl₂ + Н₂↑
Zn0 + 2Н⁺ + 2Сl⁻ → Zn²⁺ + 2Сl⁻ + Н₂0↑
Zn° + 2Н⁺ → Zn²⁺ + Н₂°↑
2) В результате реакции должна получиться растворимая соль: Pb + Н₂SО₄ = РbSО₄↓ + Н₂↑

Н₂SiО₃ + Мg →
4)Концентрированный и разбавленный растворы серной

кислоты,
а также раствор азотной
кислоты любой
концентрации
взаимодействую с
металлами по другой схеме.

новая соль
(реакция обмена)
К₂СО₃ + 2НNО₃ → 2КNО₃ + СО₂↑

+ Н₂О
2К⁺ + СО₃²⁻ + 2Н⁺ + 2NО₃⁻ → 2К⁺ + 2NО₃⁻ + СО₂ + Н₂О
СО₃²⁻ + 2Н⁺ → СО₂↑ + Н₂О
СаСО₃↓ + 2НСl → СаСl₂ + СО₂↑ + Н₂О
СаСО₃ + 2Н⁺ + 2Сl⁻ → Са²⁺+ 2Сl⁻ + СО₂ + Н₂О
CаСО₃ + 2Н⁺ → Са²⁺ + СО₂↑ + Н₂О

+ 2НСl
Ва²⁺ + 2Сl⁻ + 2Н⁺ + SО₄²⁻

→ ВаSО₄↓ + 2Н⁺ + 2Сl⁻
Ва²⁺ + SО₄²⁻ → ВаSО₄↓
Сульфат бария (ВаSО₄) – белый осадок, не растворимый в азотной кислоте.
ВаSО₄ + HNO3 →

НNО₃
Аg⁺ + NО₃⁻ + Н⁺ + Сl⁻ →

АgCl↓ + Н⁺ + NО₃⁻
Аg⁺ + Сl⁻ → АgCl↓
Хлорид серебра (АgCl) – белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте.

свойства кислот;
3. Условия протекания типичных реакций кислот;