Кремний и его соединения

Содержание

1. Кремний и его соединения
2. Ответьте на вопросы:1) Где находится кремний в
3. Кремний:1) Элемент 3-го периода IV группы главной
4. Химические свойства кремния:1) С кислородом:Si + O2
5. Оксид кремния (IV):Второе название – кремнезем;Кристаллический кремнезем
6. Весь кусок кремнезема SiO2 можно рассматривать как
7. Химические свойства оксида кремния (IV):Относится к кислотным
8. 2. Реагирует со щелочами в растворе (образует
9. Кремниевая кислота и ее соли:H2SiO3 — кислота
10. Применение кремния и его соединений:сырьё для металлургических
11. Скачать презентанцию

Ответьте на вопросы:1) Где находится кремний в таблице Д. И. Менделеева?2) Какое строение имеет атом кремния?3) Распространенность кремния в природе.4) Простое вещество кремний.

Главная
Разное
Кремний и его соединения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кремний и его соединения.

Слайд 2Ответьте на вопросы:
1) Где находится кремний в таблице Д. И.

Менделеева?
2) Какое строение имеет атом кремния?
3) Распространенность кремния в природе.
4)

Простое вещество кремний.

Ответьте на вопросы:1) Где находится кремний в таблице Д. И. Менделеева?2) Какое строение имеет атом кремния?3) Распространенность

Слайд 3Кремний:
1) Элемент 3-го периода IV группы главной подгруппы.
2) Si

+14 )2)8)4 1s²2s²2p63s²3p²
3) Содержание кремния в земной коре составляет по
разным данным
27,6—29,5 % по

массе.
4) Кристаллическое
вещество темно-серого
цвета с металлическим
блеском.
Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза.

Кремний:1) Элемент 3-го периода IV группы главной подгруппы.2) Si +14 )2)8)4 1s²2s²2p63s²3p²3) Содержание кремния в земной коре составляет

Слайд 4Химические свойства кремния:
1) С кислородом:
Si + O2 → SiO2
2) С

металлами:
Si + 2Mg → Mg2Si
3)С углеродом
Si + C = SiC

(карборунд)
4) С щелочами:
Si + 2NaOH(конц.) + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
Получение кремния:
Получают восстановлением из оксида кремния (IV) магнием или углеродом:
SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
SiO2 + 2C → 2CO↑ + Si

Химические свойства кремния:1) С кислородом:Si + O2 → SiO22) С металлами:Si + 2Mg → Mg2Si3)С углеродомSi +

Слайд 5Оксид кремния (IV):
Второе название – кремнезем;
Кристаллический кремнезем существует
в виде

минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма,

аметист, авантюрин, цитрин, кремень).

Оксид кремния (IV):Второе название – кремнезем;Кристаллический кремнезем существует в виде минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь,

Слайд 6Весь кусок кремнезема SiO2 можно
рассматривать как кристалл,
формула которого

(SiO2)n. Такое
строение оксида кремния (IV)
обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость

Весь кусок кремнезема SiO2 можно рассматривать как кристалл, формула которого (SiO2)n. Такоестроение оксида кремния (IV)обусловливает его высокую

Слайд 7Химические свойства оксида кремния (IV):
Относится к кислотным оксидам:
1. При

сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются

соли кремниевой кислоты: метасиликаты.
а) SiO2 + 2NaOH  H2O+ Na2SiO3
б) SiO2 + CaO  CaSiO3
в) SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 ↑

Химические свойства оксида кремния (IV):Относится к кислотным оксидам: 1. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами

Слайд 82. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты).
SiO2 + 4NaOH

Na4SiO4+ 2H2O
3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой:

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O
4. В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует.

Слайд 9Кремниевая кислота и ее соли:
H2SiO3 — кислота очень слабая, в

воде мало растворима.
Соли – силикаты.
Чтобы получить кремниевую кислоту на

ее соль действуют более сильной кислотой (HCl, H2SO4, HNO3 и т.д.):
Na2SiO3 + HCl → NaCl + H2SiO3↓
При высыхании осадок кислоты превращается в пористое вещество – силикагель.

Кремниевая кислота и ее соли:H2SiO3 — кислота очень слабая, в воде мало растворима.Соли – силикаты. Чтобы получить

Слайд 10Применение кремния и его соединений:
сырьё для металлургических производств.
карборунд по твердости

уступает лишь алмазу, его используют для затачивания резцов металлорежущих станков

и шлифовки драгоценных камней.
оксид кремния (IV):
используют для изготовления стекла, хрусталя, цемента, бетона, железобетона.
драгоценные и полудрагоценные камни используются в ювелирном деле.
силикатная керамика: кирпич, фаянс, фарфор.

Применение кремния и его соединений:сырьё для металлургических производств.карборунд по твердости уступает лишь алмазу, его используют для затачивания

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Кремний и его соединения

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кремний и его соединения.

Слайд 2Ответьте на вопросы:
1) Где находится кремний в таблице Д. И.

Менделеева?
2) Какое строение имеет атом кремния?
3) Распространенность кремния в природе.
4)

Слайд 3Кремний:
1) Элемент 3-го периода IV группы главной подгруппы.
2) Si

+14 )2)8)4 1s²2s²2p63s²3p²
3) Содержание кремния в земной коре составляет по
разным данным
27,6—29,5 % по

Слайд 4Химические свойства кремния:
1) С кислородом:
Si + O2 → SiO2
2) С

металлами:
Si + 2Mg → Mg2Si
3)С углеродом
Si + C = SiC

Слайд 5Оксид кремния (IV):
Второе название – кремнезем;
Кристаллический кремнезем существует
в виде

минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма,

Слайд 6Весь кусок кремнезема SiO2 можно
рассматривать как кристалл,
формула которого

(SiO2)n. Такое
строение оксида кремния (IV)
обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость

Слайд 7Химические свойства оксида кремния (IV):
Относится к кислотным оксидам:
1. При

сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются

Слайд 82. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты).
SiO2 + 4NaOH

Na4SiO4+ 2H2O
3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой:

Слайд 9Кремниевая кислота и ее соли:
H2SiO3 — кислота очень слабая, в

воде мало растворима.
Соли – силикаты.
Чтобы получить кремниевую кислоту на

Слайд 10Применение кремния и его соединений:
сырьё для металлургических производств.
карборунд по твердости

уступает лишь алмазу, его используют для затачивания резцов металлорежущих станков

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Кремний и его соединения

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кремний и его соединения.

Слайд 2Ответьте на вопросы:1) Где находится кремний в таблице Д. И.

Менделеева?2) Какое строение имеет атом кремния?3) Распространенность кремния в природе.4)

Слайд 3Кремний:1) Элемент 3-го периода IV группы главной подгруппы.2) Si

+14 )2)8)4 1s²2s²2p63s²3p²3) Содержание кремния в земной коре составляет по разным данным 27,6—29,5 % по

Слайд 4Химические свойства кремния:1) С кислородом:Si + O2 → SiO22) С

металлами:Si + 2Mg → Mg2Si3)С углеродомSi + C = SiC

Слайд 5Оксид кремния (IV):Второе название – кремнезем;Кристаллический кремнезем существует в виде

минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма,

Слайд 6Весь кусок кремнезема SiO2 можно рассматривать как кристалл, формула которого

(SiO2)n. Такоестроение оксида кремния (IV)обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость

Слайд 7Химические свойства оксида кремния (IV):Относится к кислотным оксидам: 1. При

сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются

Слайд 82. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты).SiO2 + 4NaOH

Na4SiO4+ 2H2O3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой:

Слайд 9Кремниевая кислота и ее соли:H2SiO3 — кислота очень слабая, в

воде мало растворима.Соли – силикаты. Чтобы получить кремниевую кислоту на

Слайд 10Применение кремния и его соединений:сырьё для металлургических производств.карборунд по твердости

уступает лишь алмазу, его используют для затачивания резцов металлорежущих станков

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 2Ответьте на вопросы:
1) Где находится кремний в таблице Д. И.

Менделеева?
2) Какое строение имеет атом кремния?
3) Распространенность кремния в природе.
4)

Слайд 3Кремний:
1) Элемент 3-го периода IV группы главной подгруппы.
2) Si

+14 )2)8)4 1s²2s²2p63s²3p²
3) Содержание кремния в земной коре составляет по
разным данным
27,6—29,5 % по

Слайд 4Химические свойства кремния:
1) С кислородом:
Si + O2 → SiO2
2) С

металлами:
Si + 2Mg → Mg2Si
3)С углеродом
Si + C = SiC

Слайд 5Оксид кремния (IV):
Второе название – кремнезем;
Кристаллический кремнезем существует
в виде

Слайд 6Весь кусок кремнезема SiO2 можно
рассматривать как кристалл,
формула которого

(SiO2)n. Такое
строение оксида кремния (IV)
обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость

Слайд 7Химические свойства оксида кремния (IV):
Относится к кислотным оксидам:
1. При

Слайд 82. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты).
SiO2 + 4NaOH

Na4SiO4+ 2H2O
3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой:

Слайд 9Кремниевая кислота и ее соли:
H2SiO3 — кислота очень слабая, в

воде мало растворима.
Соли – силикаты.
Чтобы получить кремниевую кислоту на

Слайд 10Применение кремния и его соединений:
сырьё для металлургических производств.
карборунд по твердости