Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Лб. 1. 1. Минералы. Химическая классификация
Содержание
- 1. Лб. 1. 1. Минералы. Химическая классификация
- 2. 1. Химическая классификация минераловКлассификация основана на разделении минералов по: химическому составу; структурным (кристаллохимическим) связям
- 3. Химическая классификация минералов
- 4. Слайд 4
- 5. Тип I. Самородные минералыСостоят из одного химического
- 6. серебросамородная сурьмаграфитСамородный мышьяк
- 7. Самородные минералы
- 8. Происхождение самородных минераловВ основном, образуются при эндогенных
- 9. Применение ювелирное производство и валютные запасы (
- 10. Тип II. Сульфиды и их аналоги Природные
- 11. В зависимости от особенностей физических свойств, все
- 12. Колчеданы (от др.-греч колония в Малой Азии) — устар.
- 13. Происхождение сульфидовПреимущественно, гидротермальное, являются рудами металлов, сопутствуют
- 14. ОБЩИЕ ЧЕРТЫ:Яркая окраска, чёрная или тёмная черта,
- 15. Тип III. Оксиды и гидроксидыСоединения металлов и
- 16. Простые оксиды – соединения одного элемента с
- 17. Особенность большинства гидрооксидов – снижение значений свойств
- 18. Происхождение оксидов и гидроксидовПредставляют собой продукты экзогенных
- 19. Использование оксидов и гидроксидовДля получения Fe ,
- 20. Тип IV. Соли кислородных кислот (кислородные
- 21. Неорганические соединения углерода в природе, известно около
- 22. Наиболее распространенными являются карбонаты:безводные - кальцит СаСО3;
- 23. В большинстве случаев карбонаты образуются в гипергенных
- 24. Кристаллизуются в ромбической и тригональной сингониях (хорошие
- 25. Большинство карбонатов относительно хорошо растворяются в воде
- 26. являются породообразующими минералами осадочных пород (известняки, доломиты
- 27. Класс 2. Сульфаты — соли серной кислоты
- 28. Наиболее распространены и известны сульфаты Ca, Ba,
- 29. Общие свойства сульфатов:кристаллизация в моноклинной и ромбической
- 30. Класс 3. Фосфаты (165 минеральных видов) —
- 31. Класс 4. Вольфроматы – соли вольфрамовой (H2WO4)
- 32. Класс 5. Молибдаты — соли молибденовой (H2MoO4)
- 33. Класс 6. Хроматы - представители солей ортохромовой
- 34. Класс 7. Бораты - кальциевые и магниевые
- 35. Класс 8. Ванадаты — группа минералов, представляющих
- 36. Класс 9. Арсенаты — соли ортомышьяковой (H3AsO4)
- 37. Класс 10. Силикаты – соли кремниевых кислотМинералы
- 38. А. Островные (сложены изолированными тетраэдрами) – группы
- 39. Типы соединения кремнекислородных тетраэдров:1–2 – изолированный кремнекислородный
- 40. Островные силикатыОливинСтавролитДистен (кианит)ТопазГранатыЦиркон
- 41. Кольцевые силикаты – встречаются сравнительно редко,
- 42. ЦЕПОЧЕЧНЫЕ СИЛИКАТЫ Группа пироксеновКристаллическая решетка построена из
- 43. Ленточные силикатыЛенточные силикаты с радикалом [Si4O11]6-объединяют минералы
- 44. Слоистые (слоевые, листовые) силикатыПредставляют непрерывные слои, где
- 45. Слоистые (слоевые, листовые) силикатыПредставляют непрерывные слои, где
- 46. Наиболее сложная структура – бесконечные трёхмерные решётки
- 47. Сложный химический состав и разнообразие кристаллической структуры
- 48. Многие силикаты являются полезными ископаемыми и применяются
- 49. Тип V. Галогениды (рождающие соль) или галоиды,
- 50. Взаимодействие с водой: большинство растворимы Вкус: горько-соленыйГигроскопичность:
- 51. Наиболее распространены:Класс 1. Хлориды —
- 52. ОБЩИЕ СВОЙСТВА ДЛЯ ГАЛОГЕНИДОВнизкая твердость,кристаллизация в кубической
- 53. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ГАЛОГЕНИДОВВ народном хозяйстве флюорит используется в
- 54. Скачать презентанцию
1. Химическая классификация минераловКлассификация основана на разделении минералов по: химическому составу; структурным (кристаллохимическим) связям
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Лб. 1. 1.
«Минералы. Химическая классификация»
Химическая классификация
Самородные минералы
Сульфиды и их аналоги
Оксиды,
гидроксиды и их аналоги
Слайд 21. Химическая классификация минералов
Классификация основана на разделении минералов по:
химическому составу;
структурным (кристаллохимическим) связям
Слайд 5Тип I. Самородные минералы
Состоят из одного химического элемента и называемые
по этому элементу (всего 30 - 50 минералов). Составляют 0,15%
массы земной коры.Класс 1. Самородные металлы, встречающиеся в природе в только свободном состоянии (золото, платина); в соединениях (например, медь, серебро, ртуть); в свободном состоянии и в соединениях (например, никель, олово, свинец). Имеют металлический блеск, обладают электропроводностью, золото и платина не реагируют с кислотами, обладают ковкостью.
Класс 2. Самородные полуметаллы, имеющие внешне металлические признаки, но по химическим свойствам ближе к неметаллам: самородная сурьма, самородный мышьяк, висмут.
Класс 3. Самородные неметаллы: графит, алмаз, сера.
Характерен большой разброс физических свойств.
Слайд 8Происхождение самородных минералов
В основном, образуются при эндогенных процессах в интрузивных
породах и кварцевых жилах, сера – при вулканизме.
При экзогенных процессах
происходит разрушение пород, высвобождение самородных минералов (в силу их устойчивости к физическому и химическому воздействию) и их концентрация в благоприятных для этого местах. Таким образом, могут формироваться россыпи золота, платины и алмазов.
Слайд 9Применение
ювелирное производство и валютные запасы ( Au , Pt
, Ag , алмазы);
культовые предметы и утварь ( Au
, Ag ),радиоэлектроника ( Au , Ag , Cu ), атомная, химическая промышленность, медицина, режущие инструменты - алмаз;
сельское хозяйство- сера.
Слайд 10Тип II. Сульфиды и их аналоги Природные соединения металлов и полуметаллов
с серой (производные сероводорода), с мышьяком, селеном и теллуром. Более
600 минералов (0,25% массы земной коры), 3-е место после силикатов и оксидов.1. Простые сульфиды - соединения катиона с анионом серы (сульфид свинца, свинцовый блеск или галенит РbS);
2. Двойные сульфиды - соединения двух и более катионов с анионом серы (сульфид меди, медный колчедан, халькопирит FeСuS2)
3. Дисульфиды - соединения катионов с анионной группой [S2] (сульфид железа, железный или серный колчедан, пирит FeS2)
4. Сложные сульфиды или сульфасоли - смесь двойных сульфидов (блеклые руды - группа минералов подкласса сложных сульфидов, образующих изоморфный ряд)
Слайд 11В зависимости от особенностей физических свойств, все сульфиды имеют второе
название, т.к. делятся на:
блески - сульфиды с черным или свинцово-серым цветом
и металлическим блеском (свинцовый блеск или галенит);колчеданы - сульфиды, которые имеют соломенно-желтый, латунно-желтый, бронзо- желтый, цвет и металлический блеск (пирит или черный колчедан, марказит или лучистый колчедан);
обманки - сульфиды, которые имеют неметаллический блеск (сфалерит или цинковая обманка, киноварь или ртутная обманка).
Слайд 12Колчеданы (от др.-греч колония в Малой Азии) — устар. собирательное название, применявшееся
в отношении минералов из группы сульфидов и арсенидов, содержащих серу, железо, олово,
а также медь или мышьяк:серный или железный колчедан (пирит - FeS2) ;
лучистый колчедан (марказит - FeS2);
магнитный колчедан (пирротин - Fe7S8);
мышьяковый колчедан (арсенопирит – FeAsS);
молибденовый колчедан (молибденит),
никелевый колчедан (никелин – (Co, Ni)As3);
железоникелевый колчедан (пентландит - (Fe, Ni)9S8);
оловянный колчедан (станнин),
медный колчедан (халькопирит - CuFeS2);
пёстрый медный колчедан (борнит - Cu5FeS4);
кобальтовый колчедан (линнеит - (Fe, Co)S2).
Слайд 13Происхождение сульфидов
Преимущественно, гидротермальное, являются рудами металлов, сопутствуют нефти и природному
газу, содержатся в вулканическом пепле и в водах минеральных источников.
В
земной коре наиболее широко распространены сульфиды железа (пирит - FeS2), меди (халькопирит - CuFeS2), свинца (галенит - PbS), цинка (сфалерит - ZnS) и некоторые другие.
Слайд 14ОБЩИЕ ЧЕРТЫ:
Яркая окраска, чёрная или тёмная черта, металлический блеск, высокая
и средняя отражательная способность, низкая твёрдость, высокая плотность, высокая электропроводность,
неустойчивы - в зоне окисления легко разлагаются и переходят в карбонаты, сульфаты и др. (например, пирит может окислиться до лимонита).Не являются породообразующими, содержатся в виде примесей. Их примесь к естественным строительным материалам снижает их качество.
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ
Являются рудами меди, ртути, свинца, цинка, кобальта и др., сопутствуют нефти и природному газу, содержатся в водах минеральных источников.
Самые распространённые пирит (для производства серной кислоты) и халькопирит (используется как медная руда)
Слайд 15Тип III. Оксиды и гидроксиды
Соединения металлов и полуметаллов (металлоидов) с
кислородом:
Широко распространены в природе (17% массы земной коры)
Образованы примерно
тридцатью химическими элементамиЧаще всего в природе встречаются оксиды кремния, железа, алюминия, титана, олова
Известно около 430 минералов
Многие оксиды и гидроксиды являются важными рудами на Fe, Al, Mn, Cr, Sn, U, Cu и другие
Слайд 16Простые оксиды – соединения одного элемента с кислородом - кварц
(диоксид кремния - SiO2)
Сложные оксиды – соединения с кислородом двух
или более металлов - ильменит или титанистый железняк (оксид железа и титана - FeO·TiO2 или FeTiO3)Гидроксиды – состоят из соединения гидроксильной группы (ОН-) или воды с различными элементами – лимонит или бурый железняк (Fe2O3nH2O)
Слайд 17Особенность большинства гидрооксидов – снижение значений свойств по сравнению с
оксидной формой того же атома металла.
Слайд 18Происхождение оксидов и гидроксидов
Представляют собой продукты экзогенных процессов, протекающих в
самых верхних частях земной коры при непосредственном участии свободного кислорода
атмосферы.В глубинных условиях образуются разнообразные оксиды Fe, Ti, Ta, Nb, Al, Cr, Be, Sn, U и др.
Происхождение некоторых оксидов и гидроксидов связано с гидротермальным процессом минералообразования.
Ряд минералов, относящихся к рассматриваемому классу, возникают в результате метаморфических и метасоматических процессов.
Слайд 19Использование оксидов и гидроксидов
Для получения Fe , Mn , Al
, Sn . Прозрачные, кристаллические разновидности корунда (сапфир и рубин)
и кварца (аметист, горный хрусталь и др.) используются как драгоценные и полудрагоценные камни.
Слайд 20
Тип IV. Соли кислородных кислот (кислородные соли, оксисоли)
Кл. 1. Карбонаты
— соли угольной кислоты (H2CO3)
Кл. 2. Сульфаты — соли серной
кислоты (H2SO4)Кл. 3. Фосфаты — соли ортофосфорной кислоты (H3PO4 )
Кл. 4. Вольфраматы — соли вольфрамовой кислоты (H2WO4)
Кл. 5. Молибдаты — соли молибденовой кислоты (H2MoO4)
Кл. 6. Хроматы - соли ортохромовой кислоты (H2CrO4)
Кл. 7. Бораты – соли ортоборной кислоты (Н3ВО3)
Кл. 8. Ванадаты - соли ортованадиевой кислоты Н3(VO4).
Кл. 9. Арсенаты — соли ортомышьяковой (H3AsO4) кислоты
Кл. 10. Силикаты – соли кремниевой кислоты (H2SiO3)
Слайд 21Неорганические соединения углерода в природе, известно около 240 минералов, большая
часть из которых относится к солям угольной кислоты
Очень широко распространены
в верхней части литосферы, среднее их содержание в земной коре составляет 1,5 %.Входят в состав мраморов, известковистых сланцев, скарнов.
В структуре карбонатов анионные группы [CO3]2- в форме плоских треугольников изолированы друг от друга катионами или дополнительными анионами.
Класс 1. Карбонаты - соли угольной кислоты (H2CO3)
общая формула {А} CO3 – где {А} - Са, Мg , Fe и др.
Слайд 22Наиболее распространенными являются карбонаты:
безводные - кальцит СаСО3; магнезит MgСО3;
доломит
СаМg (СО3)2; сидерит FeСО3с гидроксильной группой (ОН) - малахит Cu2CO3(OH )2; азурит Cu3(CO3)2(OH)2
Слайд 23В большинстве случаев карбонаты образуются в гипергенных процессах (хотя известны
и магматические карбонаты).
Происхождение некоторых карбонатов, например, кальцита в известняках, связано
с жизнедеятельностью организмов.Гидротермальные карбонаты распространены в жилах, контактово-метасоматических зонах, в отложениях минеральных источников, в миндалинах вулканических пород.
Происхождение
Слайд 24Кристаллизуются в ромбической и тригональной сингониях (хорошие кристаллические формы и
спайность по ромбу);
Цвет: большинство белые или бесцветные, в зависимости от
вхождения в структуру ионов-хромофоров могут быть:медные - зеленые или синие;
урановые - желтые;
содержащие железо – коричневатые.
Двойное лучепреломление - следствие наличия в структуре плоских групп [CO3]2-.
Низкая твердость: 3 - 5.
Удельный вес: меняется в широких пределах в зависимости от химического состава минералов. Самый легкий из карбонатов - сода; наибольшим удельным весом обладают карбонаты висмута и свинца.
Слайд 25Большинство карбонатов относительно хорошо растворяются в воде богатой свободной углекислотой
по схеме СаСО3 + СО2 + Н2О Са(НСО3)2.
Некоторые интенсивно вскипают
в разбавленной (10%) соляной кислоте, выделяя при этом пузырьки СО2, что является одним из основных диагностических свойств при идентификации широко распространенных карбонатов кальция, магния и железа.
Слайд 26
являются породообразующими минералами осадочных пород (известняки, доломиты и др.) и
метаморфических пород (мрамор, скарны);
используются как удобрения;
используются как поделочный камень
(малахит);многие карбонаты имеют практическое значение как руды на железо, цинк, свинец и медь;
большие скопления магнезита и сидерита – источник получения магния и железа;
плотные массивные карбонатные породы (известняки, мраморы, доломиты) используются в качестве строительного материала.
Значение
Слайд 27Класс 2. Сульфаты — соли серной кислоты (H2SO4)
В природе известно
около 300 минералов (155), относящихся к этому классу соединений, но
по массе они составляют менее 0,1 % веса земной коры.Образовываются в природе в условиях повышенной концентрации кислорода, необходимой для перевода серы в высшую степень окисления (S6+) и при относительно низких температурах. Такие условия в земной коре создаются вблизи поверхности, где и встречается основная масса сульфатов.
Некоторые сульфаты (барит, целестин) имеют гидротермальный генезис.
Различают: водные - гипс (CaSO4.2H2O) и безводные - ангидрит (CaSO4)
Слайд 28Наиболее распространены и известны сульфаты Ca, Ba, Sr, Pb: гипс
(CaSO4.2H2O), ангидрит (CaSO4), барит или тяжёлый шпат (BaSO4), целестин (SrSO4),
англезит (PbSO4), тенардит (Na2SO4), мирабилит или глауберова соль (Na2SO4.10H2O), алунит (KAl3(SO4)2(OH)6), ярозит (KFe3(SO4)2(OH)6)
Слайд 29
Общие свойства сульфатов:
кристаллизация в моноклинной и ромбической сингониях,
небольшая твердость (меньше
3,5),
светлая окраска,
стеклянный блеск,
совершенная спайность,
растворимые в воде.
Применение сульфатов:
строительство,
сельское
хозяйство, медицина,
химическая промышленность.
Слайд 30Класс 3. Фосфаты (165 минеральных видов) — соли ортофосфорной (H3PO4)
кислоты
В большинстве своем гипергенные минералы, образуются в поверхностной зоне за
счет разложения органических остатков. Количество минеральных видов около 180 (200). Редки (0,7% массы земной коры).Невысокие показатели твердости и плотности.
Эта малораспространенная группа минералов имеет важное значение в жизни человека, так как апатит, входящий в нее, служит сырьем для изготовления фосфорных удобрений и синтетических моющих средств.
Главные представители:
апатит
вивианит
бирюза
Слайд 31Класс 4. Вольфроматы – соли вольфрамовой (H2WO4) кислоты
Вольфраматы в природе
не многочислены. Однако в рассматриваемый подкласс входят два промышленно важных
рудных минерала - вольфрамит - (Fe,Mn)WO4 и шеелит - CaWO4, имеющих глубинное происхождение.Для получения вольфрама, который используется в оборонной и аэрокосмической промышленности и электроники, для изготовления лампочек, а ввиду своей сопротивляемости высоким температурам идет в производство электрических клапанов, радио- и рентгеновской аппаратуры.
Слайд 32Класс 5. Молибдаты — соли молибденовой (H2MoO4) кислоты
Большинство молибдатов
являются гипергенными минералами, образующихся в зонах железных шляп рудных месторождений
в результате окисления молибденита (MoS2).Наиболее распространенные молибдаты:
вульфенит (молибдат свинца - PbMoO4) – руда свинца,
ферримолибдит (Fe23+[MoO4]3.7H2O).
Слайд 33Класс 6. Хроматы - представители солей ортохромовой кислоты (H2CrO4) -
очень редки (около 10 минералов).
Встречаются в зонах окисления некоторых полиметаллических
месторождений, классическим из которых является Березовское на Среднем Урале.Главный минерал класса хроматов – крокоит (PbCrO4 ) - красная свинцовая руда (хромат свинца островного строения). В структуре хроматов - тетраэдр (CrO4)2-.
Именно в хромате из этого месторождения - крокоите - PbCrO4 в 1797 г. был открыт химический элемент хром.
Слайд 34Класс 7. Бораты - кальциевые и магниевые соли борных кислот
H3BO3, HBO2, H2B4O7
Относятся более 100 минералов разнообразной структуры, но почти
всегда сходного состава.Структуры боратов подобно структурам силикатов могут быть островными, цепочечными, ленточными, кольцевыми, слоистыми в зависимости от степени полимеризации анионных групп.
В природе наиболее распространены бораты кальция, магния, натрия:
иньоит Ca(B2BO3(OH)5) · 4H2O,
колеманит Ca(B3O4(OH)3) · H2O,
пандермит Ca2(B4BO7(OH)5) · H2O,
гидроборацит CaMg(B2BO4(OH)3)2 · 3H2O,
ашарит Mg2(B2O4OH)(OH),
улексит NaCa(B5O6(OH)6) · 5H2O.
Слайд 35Класс 8. Ванадаты — группа минералов, представляющих собой различные по
составу и сложности соли ортованадиевой кислоты Н3(VO4). Известно около 50
минералов (основных и водных солей), большинство из которых очень редки.Кристаллизуются ванадаты природные в гексагональной, ромбической, моноклинной и триклинной сингониях. Образуют порошки, налёты, корочки, редко хорошо образованные кристаллы. Окраска преимущественно жёлтая, красная или буровато-красная, главным образом за счёт аниона [VO4]3-, а также некоторых катионов (например, Cu+ придаёт им зелёные оттенки). Твердость: 1- 4; плотность 2,5 - 7.
В большинстве своем гипергенные минералы, образуются в поверхностной зоне за счет разложения органических остатков.
Слайд 36Класс 9. Арсенаты — соли ортомышьяковой (H3AsO4) кислоты
Включает около 120
минералов. В комплексном анионе AsO43- мышьяк может изоморфно замещаться на
R и S.По особенностям состава арсенаты природные делят на безводные — миметезит Pb5[AsO4]3Cl, оливенит Cu2[AsO4]OH, дюфтит PbCu[AsO4]OH и др. и водные — эритрин, аннабергит, скородит, эвхроит Cu2[AsO4]OH 3Н2О, метацейнерит Cu(UO2)2[AsO4]28Н2О и др.
В большинстве своем гипергенные минералы, образуются в поверхностной зоне за счет разложения органических остатков.
Слайд 37Класс 10. Силикаты – соли кремниевых кислот
Минералы сложного химического состава,
самый многочисленный класс, насчитывающий до 800 видов (не менее 75%
всей земной коры), среди них главную роль играют полевые шпаты.По химическому составу силикаты иногда рассматривают как соли различных гипотетических кремниевых и алюмокремниевых кислот с подразделением на безводные и водные силикаты.
Основой кристаллической решётки силикатов является кремнекислородный тетраэдр [SiO4]-4. Ион кремния Si^+4 располагается в центре тетраэдра и окружён четырьмя ионами кислорода О^-2 , расположенными в вершинах тетраэдра. В кристаллической решётке алюмосиликатов особую роль играет Аl^+3 как бы частично замещающий ион кремния внутри тетраэдра.
Сочетания тетраэдров определяют внутреннюю структуру силикатов.
Выделяют:
Слайд 38А. Островные (сложены изолированными тетраэдрами) – группы оливина, гранатов, циркона,
ставролита, дистена (кианита), топаз и кольцевые (тетраэдры соединены в замкнутые
кольца) – группы берилла и турмалина;Б. Цепочечные (тетраэдры соединены в непрерывные цепочки): группа пироксенов (авгит), родонит;
В. Ленточные (содержат соединенные в обособленные ленты тетраэдры): минералы группы амфиболов (роговая обманка);
Г. Слоевые (листовые) и алюмосиликаты (тетраэдры объединены в ленты, образующие единый непрерывный слой): тальк, серпентин (змеевик), каолин, группа слюд (биотит, мусковит).
Д. Каркасные, алюмосиликаты и бериллосиликаты (каркас полевых шпатов создан тетраэдрами, сцепленными всеми четырьмя вершинами): группы полевых шпатов (калиево-натриевых и кальциево-натриевых), фельдшпатоидов и цеолиты.
Слайд 39Типы соединения кремнекислородных тетраэдров:
1–2 – изолированный кремнекислородный тетраэдр;
2 –
группа из двух тетраэдров (сдвоенный);
3–4 – группы из шести и
четырех тетраэдров, связанных в кольцо;5 – цепочка тетраэдров;
6 – лента тетраэдров;
7 – слой (лист) тетраэдров
Слайд 41 Кольцевые силикаты – встречаются сравнительно редко, состоят из 3-х или
6-ти тетраэдров, замкнутых в кольца
Берилл (Al2[Be3(Si6O18)]) – «драгоценный сине-зелёный (цвета
морской воды) камень», «brille и brilliant» - блестетьБлеск: стеклянный
Цвет: бледно-зелёный, изумрудно-зелёный, винно-жёлтый, розовый, синеватый
Черта: нет
Спайность: весьма совершенная
Твёрдость: 8
Сингония: гексагональная
Удельный вес: 2,6 – 2,9 г/см3
Встречается: в гранитах (пегматита), гнейсах и кристаллических сланцах
Используется: в ювелирном деле, как абразивный материал и руда для получения берилла
Слайд 42ЦЕПОЧЕЧНЫЕ СИЛИКАТЫ
Группа пироксенов
Кристаллическая решетка построена из простых одинарных цепочек кремнекислородных
тетраэдров, между которыми катионы (Mg, Fe, Li, М n, Са)
Подразделяются
на ромбические и моноклинальныеВысокотемпературные, входят в состав МГП и самых глубинных метаморфических горных пород, скарнов
Образуют изоморфный ряд из 20-ти минералов.
Слайд 43Ленточные силикаты
Ленточные силикаты с радикалом [Si4O11]6-объединяют минералы группы амфиболов –
минералов с непостоянным химическим составом, среди которых наиболее распространен породообразующий
минерал роговая обманка - сложный алюмосиликат кальция, магния и железа - Ca2(Mg,Fe,Al)5(Al,Si)8O22(OH)2.Амфиболы являются более поздними, чем пироксены, продуктами магматической кристаллизации и более ранними минералами метаморфизма. Роговая обманка, тремолит, актинолит — типичные минералы скарнов.
![Ленточные силикатыЛенточные силикаты с радикалом [Si4O11]6-объединяют минералы группы амфиболов – минералов с непостоянным химическим составом, среди которых](/img/tmb/3/241546/19444457ddee5a7fa67b9f9b93babef4-800x.jpg "Лб. 1. 1. Минералы. Химическая классификация Ленточные силикатыЛенточные силикаты с радикалом [Si4O11]6-объединяют минералы группы амфиболов – минералов")
Слайд 44Слоистые (слоевые, листовые) силикаты
Представляют непрерывные слои, где тетраэдры связаны ионами
кислорода, а между слоями связь осуществляется через катионы. Поэтому у
них общий радикал в формуле - [Si4O10]4-.Эта группа объединяет породообразующие минералы-слюды: чёрный биотит, бесцветный мусковит и его мелкочешуйчатая разновидность серицит.
Кроме них часто встречаются метаморфического происхождения серпентин (змеевик), тальк и непостоянного состава хлориты. Эти минералы возникают при воздействии на ультраосновные породы горячих растворов и газов.
Слайд 45Слоистые (слоевые, листовые) силикаты
Представляют непрерывные слои, где тетраэдры связаны ионами
кислорода, а между слоями связь осуществляется через катионы. Поэтому у
них общий радикал в формуле - [Si4O10]4-.Эта группа объединяет породообразующие минералы-слюды: чёрный биотит, бесцветный мусковит и его мелкочешуйчатая разновидность серицит.
Кроме них часто встречаются метаморфического происхождения серпентин (змеевик), тальк и непостоянного состава хлориты. Эти минералы возникают при воздействии на ультраосновные породы горячих растворов и газов.
Слайд 46Наиболее сложная структура – бесконечные трёхмерные решётки или каркасы, состоящие
из связанных между собой тетраэдров, через кислороды всех своих четырёх
вершин.Важнейшие породообразующие минералы, 60% массы земной коры
Образуются в результате магматических и метаморфических, в меньшей степени гидротермальных процессов минералообразования
В поверхностных условиях разлагаются, гидратируются с образованием слюд, гидрослюд и глинистых минералов
По составу подразделяются на:
полевые шпаты,
фельдшпатиды,
цеолиты
Каркасные силикаты
Слайд 47Сложный химический состав и разнообразие кристаллической структуры дают большой разброс
показателей физических свойств:
Твёрдость: от 1 до 9
Спайность: от весьма совершенной
до несовершеннойОкраска: широчайший спектр цветов и оттенков
Внутри каждой структурной группы свойства близки, имеется какой-то один или два признака, по которым можно определить минерал. Например, слюды определяют по спайности и низкой твердости
Часто силикаты группируются по окраске - темноокрашенные, светлоокрашенные (особенно это относится к породообразующим силикатам)
Образуются, в основном, при формировании магматических и метаморфических пород в эндогенных процессах. Большая группа глинистых минералов (каолин и др.) образуется в экзогенных условиях при выветривании силикатных горных пород.
Свойства силикатов
Слайд 48Многие силикаты являются полезными ископаемыми и применяются в народном хозяйстве.
Это
строительные материалы, облицовочные, поделочные и драгоценные камни (топаз, гранаты, изумруд,
турмалин и др.), руды металлов ( Ве , Zr , Al ) и неметаллов (В), редких элементов. Они находят применение в резиновой, бумажной промышленности, как огнеупоры и керамическое сырье.Среди силикатов:
Полевые шпаты (57%)
Амфиболы и пироксены (13%)
Кварц (11%) – относится к силикатам с непрерывными трёхмерными каркасами или каркасные силикаты.
Слюды (11%)
Оливин (3%)
Слайд 49Тип V. Галогениды (рождающие соль) или галоиды, галогены – соединения
галогенов (электроотрицательных) с другими химическими элементами или радикалами (соли галоидных
кислот).По участвующему в соединении галогену:
фториды;
хлориды;
бромиды (соли бромистоводородной кислоты – бромид серебра AgBr);
иодиды (соли иодистоводородной кислоты HI – калия иодид КI);
астатиды.
Всего около 100 минералов.
Слайд 50Взаимодействие с водой: большинство растворимы
Вкус: горько-соленый
Гигроскопичность: интенсивно поглощают влагу
из воздуха и расплываются в густое желе (поэтому в коллекциях
их хранят в герметичной упаковке)Происхождение: из высохших морских лагун и сохраняются, как правило, лишь в сухом жарком климате (пустынях) либо в условиях природной защиты от дождей и подземных вод (глина, гипсовые купола); в жарком климате отлагаются на побережьях морей и океанов; лишь немногие галогениды возникли в результате магматических процессов (флюорит, криолит) и неподвластны воздействию воды в приповерхностных условиях
Слайд 51 Наиболее распространены:
Класс 1. Хлориды — соли соляной кислоты
(HСl), насчитывается до 25 минералов: галит (NaCl), сильвин (KCl), карналлит
KCl·MgCl2·6H2O (водный хлорид калия и магния).Класс 2. Фториды – соли плавиковой кислоты, насчитывается около 20 минералов. Светлые, средней плотности и твёрдости. Представитель: флюорит (СаF2).
По генезису фториды и хлориды отличаются. Флюорит - продукт эндогенных процессов (гидротермальный), а галит и сильвин образуются в экзогенных условиях за счет осаждения при испарении в водоемах.
Слайд 52ОБЩИЕ СВОЙСТВА ДЛЯ ГАЛОГЕНИДОВ
низкая твердость,
кристаллизация в кубической сингонии,
совершенная спайность,
широкая цветовая
гамма,
прозрачность,
легко растворяются в воде.
Особыми свойствами обладают галит и сильвин-
соленый и горько-соленый вкус.
Слайд 53ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ГАЛОГЕНИДОВ
В народном хозяйстве флюорит используется в оптике, металлургии, для
получения плавиковой кислоты; галит и сильвин - в химической и
пищевой промышленности, в медицине, сельском хозяйстве, фотоделе.
