Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Лекция № 2 Растворы электролитов
Содержание
- 1. Лекция № 2 Растворы электролитов
- 2. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Теорию электролитической диссоциации сформировал шведский ученый
- 3. ИВАН АЛЕКСЕЕВИЧ КАБЛУКОВ Выдающийся русский ученый почетный академик
- 4. Сильные и слабые электролиты Различают сильные и слабые электролиты.
- 5. Сильные и слабые электролиты Итак, чем же сильные электролиты отличаются от слабых? Сильные электролиты диссоциируют полностью и необратимо
- 6. Ионное произведение воды Вода – это слабый амфотерный
- 7. Водородный показатель Водородный показатель – это отрицательный десятичный
- 8. Нейтральная, кислая и щелочная среда В нейтральной среде [H+]
- 9. рН биологических объектовЖелудочный сок человека 1,6-1,8Кислая среда
- 10. Буферные растворы Буферные растворы – растворы, поддерживающие определенную
- 11. Скачать презентанцию
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Теорию электролитической диссоциации сформировал шведский ученый Сванте Август Аррениус (Svante August Arrhenius 1859-1927). Крупный вклад в развитие этой теории внес Иван Алексеевич Каблуков (1857-1942), который установил, что причина распада растворенных веществ
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Лекция № 2
Растворы электролитов
Электролиты - вещества, молекулы и кристаллы которых
в растворе распадаются на ионы вследствие электролитической диссоциации.
Слайд 2ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Теорию электролитической диссоциации сформировал шведский ученый Сванте Август Аррениус
(Svante August Arrhenius 1859-1927).
Крупный вклад в развитие этой теории внес
Иван Алексеевич Каблуков (1857-1942), который установил, что причина распада растворенных веществ на ионы заключается в их взаимодействии с молекулами растворителя – сольватации. Если растворителем является вода, то такое взаимодействие называют гидратацией.
Слайд 3ИВАН АЛЕКСЕЕВИЧ КАБЛУКОВ
Выдающийся русский ученый почетный академик Академии наук СССР
заведовал кафедрой неорганической и аналитической химии Тимирязевской академии с 1899
по по 1941 г. С 1914 г. он жил и работал в 6-м корпусе академии.
Слайд 5Сильные и слабые электролиты
Итак, чем же сильные электролиты отличаются от
слабых?
Сильные электролиты диссоциируют
полностью
и
необратимо
Слайд 6Ионное произведение воды
Вода – это слабый амфотерный электролит:
H2O ⇄ H++
OH-
При диссоциации молекул воды образуются как катионы водорода Н+, так
и гидроксид-ионы ОН-.Чаще всего диссоциацию воды характеризуют ионным произведением воды:
КW = [H+][OH-]
При 22С КW = 10-14.
В чистой воде концентрации ионов Н+ и ОН- равны между собой и могут быть рассчитаны так:
[H+] = [OH-] =
Слайд 7Водородный показатель
Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов
водорода в растворе:
рН = - lg[H+]
Гидроксильный показатель – это отрицательный
десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов в растворе:рОН = - lg[ОH-]
pH + pOH = 14
![Водородный показатель Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода в растворе: рН = - lg[H+] Гидроксильный показатель](/img/thumbs/d0acbf0e9ab4ac54fdb91c8502ec3a62-800x.jpg "Лекция № 2 Растворы электролитов Водородный показатель Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода")
Слайд 8Нейтральная, кислая и щелочная среда
В нейтральной среде
[H+] = [OH-] =
10-7 моль/л
рН = 7
В кислой среде
[H+] [OH-]
рН 7
В щелочной среде
[H+] [OH-]
рН 7
![Нейтральная, кислая и щелочная среда В нейтральной среде [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л рН = 7 В кислой среде](/img/thumbs/75a8fef4292480cc6997842e8b28d261-800x.jpg "Лекция № 2 Растворы электролитов Нейтральная, кислая и щелочная среда В нейтральной среде [H+] = [OH-] = 10-7")
Слайд 9рН биологических объектов
Желудочный сок человека 1,6-1,8
Кислая среда рН 7
Апельсиновый
сок 2,6-4,4
Кислая среда рН 7
Слюна 6,35-6,85
Слабокислая среда рН
7Кровь человека 7,35-7,45
Слабощелочная среда рН 7
Белок куриного яйца 8,0
Слабощелочная среда рН 7
Слайд 10Буферные растворы
Буферные растворы – растворы, поддерживающие определенную концентрацию катионов водорода
(рН) при разбавлении и незначительно изменяющие ее при добавлении небольших
количеств сильных кислот и сильных оснований.Буферные растворы содержат либо слабую кислоту и ее соль, либо слабое основание е его соль.
