Разделы презентаций


Лекция №1 Ароматические и гетероциклические соединения. Электронная презентация, доклад

Содержание

Классификация органических реакцийПо механизму разрыва связей А В

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция №1 Ароматические и гетероциклические соединения. Электронная спектроскопия
Кафедра общей и медицинской химии

Лекция №1  Ароматические и гетероциклические соединения. Электронная спектроскопияКафедра общей и медицинской химии

Слайд 2Классификация органических реакций
По механизму разрыва связей




А В

А + + В-

Гомолитический
разрыв связи

А + В

Гетеролитический
разрыв связи

Классификация органических реакцийПо механизму разрыва связей

Слайд 3а) Радикальные реакции:
гомолитический разрыв связи:
А· + В· - свободные радикалы

(R) - очень активные частицы,стремятся к образованию связей
Н·, Cl·, O:,

·OH
Условия: газовая фаза, свет, неполярный растворитель


а) Радикальные реакции:гомолитический разрыв связи:А· + В· - свободные радикалы (R) - очень активные частицы,стремятся к образованию

Слайд 4Н.Н. Семенов (1896-1986г.)
Лауреат Нобелевской премии (1956 г.)
Создатель теории механизма свободно-радикальных(цепных)

реакций

Н.Н. Семенов (1896-1986г.)Лауреат Нобелевской премии (1956 г.)Создатель теории механизма свободно-радикальных(цепных) реакций

Слайд 5б) Ионные реакции:
гетеролитический разрыв связи
образуются положительные частицы-
электрофилы

Е ()
(Н+, NO2+, Br+, SO3 и т.д.)


отрицательные частицы – нуклеофилы – Nu
(H–, OH–, NH2, H2O и т.д.)
Условия протекания ионных реакций:
полярные растворители

б) Ионные реакции:гетеролитический разрыв связиобразуются положительные частицы-   электрофилы Е ()  (Н+, NO2+, Br+, SO3

Слайд 6в) синхронные реакции–разрыв старых и образование новых связей происходят одновременно.


в) синхронные реакции–разрыв старых и образование новых связей происходят одновременно.

Слайд 7
2) По конечному результату:
S: (реакции замещения,

анл. Substitution)
SR - алканы
SE - арены
SN - галогенпроизводные, спирты,

карбоновые кислоты

A: (реакции присоединения ,англ. Addition)
AR – алкены, алкины
AE – алкены, алкины
AN – альдегиды, кетоны

E (реакции отщепления, англ.Elimination)
OBР (окислительно-восстановительные)


2) По конечному результату:    S: (реакции замещения, анл. Substitution) SR - алканыSE - ареныSN

Слайд 8
3) По числу частиц, принимающих участие в элементарной стадии:

- мономолекулярные (SN1)
- бимолекулярные (SN2)


3) По числу частиц,  принимающих участие в элементарной стадии:  -  мономолекулярные (SN1) -

Слайд 9II. Электронные эффекты заместителей.

Участок молекулы, где ē -

плотность максимальная или минимальная является самым реакционноспособным.

На реакционную способность

влияют:

электронные эффекты заместителей
наличие сопряжения
пространственные факторы


II. Электронные эффекты заместителей.  Участок молекулы, где ē - плотность максимальная или минимальная является самым реакционноспособным.

Слайд 10Электронные эффекты заместителей.

Любой атом или группа атомов, замещающая H в

исходном соединении, называется заместителем.

Влияние заместителей определяется электронными эффектами:
индуктивным

(I) и мезомерным (M).

Электронные эффекты заместителей.Любой атом или группа атомов,  замещающая H в исходном соединении, называется заместителем. Влияние заместителей

Слайд 11 Индуктивный эффект
Индуктивный эффект – перераспределение электронной плотности по

системе σ–связей, вызванное разной электроотрицательностью (ЭО) атомов.




-δ2 - δ1 +δ

+I эфф. имеют все R, причем для них I эфф. меняется в следующей последовательности: CH3 < C2H5 < (CH3)2 CH < (CH3)3C; также +I эфф. характерен для Мe и иона О2-.

Іδ1І > Іδ2І

+I эфф.

Индуктивный эффект Индуктивный эффект – перераспределение электронной плотности по системе σ–связей, вызванное разной электроотрицательностью (ЭО) атомов.

Слайд 12 Изображают I эфф. стрелкой вдоль сигма-связи.

I эфф. затухает через 3–4 атома углерода из-за малой

поляризуемости сигма-связи С–С.

–I эфф.: Hal, NH2, OH, OR, NO2, COOH

CH3

CH2

Y

+d2

+d1

-d

- I эффект

Изображают I эфф. стрелкой вдоль сигма-связи.   I эфф. затухает через 3–4 атома

Слайд 13МЕЗОМЕРНЫЙ ЭФФЕКТ (ЭФФЕКТ СОПРЯЖЕНИЯ)
Мезомерный эффект (М) –

перераспределение электронной плотности по системе p–связей.
М

эфф., в отличие от I эфф., возникает лишь там, где появляется сопряжение.
Сопряжение – это выравнивание связей и зарядов в реальной молекуле по сравнению с идеальной.
Сопряжение возникает в результате образования единого –делокализованного облака, принадлежащего более чем двум атомам.

МЕЗОМЕРНЫЙ ЭФФЕКТ (ЭФФЕКТ СОПРЯЖЕНИЯ)   Мезомерный эффект (М) – перераспределение электронной плотности по системе p–связей.

Слайд 14 неподеленная пара электронов (р) N образует единое

π–делокализованное облако с π–связью, и на дальнем углероде возникает отрицательный

заряд.

+

-

+ М эфф.: NH2, OH, OR, Hal, SH, NR2 имеют гетероатом, участвующий в p-π сопряжении. Заместитель не имеет двойной связи.

+М эффект

(p-π сопряжение)

виниламин (аминоэтен)

неподеленная пара электронов (р) N образует единое π–делокализованное облако с π–связью, и на дальнем

Слайд 15- М эфф. – заместитель имеет p–связь:
Две p–связи С=С и

С=О объединяются в единое p-делокализованное облако, оно смещается в сторону

более ЭО кислорода, происходит уменьшение электронной плотности в p-связи С=С.

- + 

-

+ 

- М эффект (π-π сопряжение)

пропеновая (акриловая) кислота

- М эфф. – заместитель имеет p–связь:Две p–связи С=С и С=О объединяются в единое p-делокализованное облако, оно

Слайд 16Суммарный эффект заместителей складывается из I и М эффектов.


В результате заместители делятся на:

1) электронодонорные (ЭД);

2) электроноакцепторные (ЭА).
Суммарный эффект заместителей складывается из I и М эффектов.  В результате заместители делятся на:1) электронодонорные (ЭД);

Слайд 17Сопряженные системы

С открытой цепью
сопряжения
имеют начало и конец
сопряжения

Представители:
- бутадиен-1,3
- изопрен
- циклопентадиен- (1,3)
- сорбиновая

кислота
- β-каротин

С замкнутой цепью
сопряжения
циклическое
сопряжение
Представители
- арены
- гетероциклические
соединения

Сопряженные системыС открытой цепью сопряжения имеют начало и конец сопряжения Представители: - бутадиен-1,3 - изопрен - циклопентадиен-

Слайд 18Системы с открытой цепью сопряжения
СОПРЯЖЕНИЕ – это выравнивание связи по

энергии и по длине, вызванное образованием π –единого делокализованного облака.

ЭНЕРГИЯ

СОПРЯЖЕНИЯ – понижение энергии реальной молекулы, по сравнению с молекулами с изолированными связями.

В результате сопряжения молекула становится более термодинамически устойчивой.


NB! Чем больше энергия сопряжения, тем устойчивее молекула!
Системы с открытой цепью сопряженияСОПРЯЖЕНИЕ – это выравнивание связи по энергии и по длине, вызванное образованием π

Слайд 19В сопряженных системах существует чередование двойной и одинарной связей:

Если имеется начало и конец сопряжения – это открытая цепь

сопряжения. бутадиен-1,3:

Е сопр. = 15 кДж/Моль

В сопряженных системах существует чередование двойной и одинарной связей: Если имеется начало и конец сопряжения – это

Слайд 21 Примеры систем с открытой цепью сопряжения:


а) 2-метилбутадиен-1,3
(изопрен)

б)
циклопентадиен-1,3

в) CH3-CH=CH-CH=CH-COOH

СОДЕРЖИТСЯ В СОКЕ РЯБИНЫ,
ЭФФЕКТИВНЫЙ АНТИСЕПТИК.

сорбиновая кислота

Примеры систем с открытой цепью сопряжения:

Слайд 22 β–каротин – провитамин А, обуславливает окраску моркови,томатов, масла; имеет сопряженную

систему из 11двойных (= ) связей. В организме при его

расщеплении образуется ретинол – витамин А – (5 =): витамин роста, понижает сопротивление к инфекционным заболеваниям; и ретиналь (6 =): отвечает за поглощение света в зрительном нерве.

Чем длиннее цепь сопряжения, тем устойчивее молекула к внешним воздействиям!

β–каротин – провитамин А, обуславливает окраску моркови,томатов, масла; имеет сопряженную систему из 11двойных (= ) связей. В

Слайд 23ОСОБЕННОСТИ РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ СОПРЯЖЕННЫХ СИСТЕМ С ОТКРЫТОЙ ЦЕПЬЮ СОПРЯЖЕНИЯ

Химическое поведение молекулы обусловлено природой химической связи, распределением

электронной плотности.
Особенности химической связи в сопряженных системах:
Образование π-делокализованного облака, единого для всей молекулы
Выравнивание длины связи
Легкая поляризуемость π-облака

NB!

ОСОБЕННОСТИ РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ СОПРЯЖЕННЫХ СИСТЕМ С ОТКРЫТОЙ ЦЕПЬЮ СОПРЯЖЕНИЯ    Химическое поведение молекулы обусловлено природой

Слайд 24

Br
t<0 |
СH2=C-CH=CH2 + HBr СH3-C-CH=CH2
| |
CH3 CH3 АЕ (1,2).


t>0
СH2=C-CH=CH2 + HBr СH3-C=CH-CH2Br
| |
CH3 CH3 АЕ (1,4)

Для систем с открытой цепью сопряжения характерны реакции присоединения – АЕ (1,4) или АЕ (1,2). Соотношение продуктов 1,4-присоединения и 1,2-присоединения зависит от: 1) природы алкадиена 2) электрофильного реагента 3) от условий протекания реакции(t, природы растворителя)

3-бром-3-метилбутен-1

1-бром-3-метилбутен-2


Слайд 25циклопентадиениланион
Системы с замкнутой цепью сопряжения за счет круговой делокализации называются

ароматическими.
СИСТЕМЫ С ЗАМКНУТОЙ ЦЕПЬЮ СОПРЯЖЕНИЯ
(АРОМАТИЧЕСКИЕ)
нафталин C10H8
Карбоциклические

циклопентадиениланионСистемы с замкнутой цепью сопряжения за счет круговой делокализации называются ароматическими.СИСТЕМЫ С ЗАМКНУТОЙ ЦЕПЬЮ СОПРЯЖЕНИЯ (АРОМАТИЧЕСКИЕ)нафталин C10H8Карбоциклические

Слайд 26 1) Молекула должна иметь плоский замкнутый скелет из σ-связей, sp2-гибридизацию

атомов и единую p–сопряженную систему р–е , охватывающую все атомы

цикла.
2) Число электронов в π-облаке, по правилу Хюккеля, равно 4n+2, где n=1, 2, 3, 4…

Условия ароматичности.

1) Молекула должна иметь плоский замкнутый скелет из σ-связей, sp2-гибридизацию атомов и единую p–сопряженную систему р–е ,

Слайд 27ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БЕНЗОЛА

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БЕНЗОЛА

Слайд 28Для ароматических УВ, характерны реакции, обусловленные замкнутой цепью сопряжения.

Устойчивость к

окислению (энергия сопряжения =150 кДж/моль) ;
Способность к реакциям SЕ (сохраняющим

ароматичность)
Относительная устойчивость к реакциям присоединения А (жесткие условия).

Для ароматических УВ, характерны реакции, обусловленные замкнутой цепью сопряжения.Устойчивость к окислению (энергия сопряжения =150 кДж/моль) ;Способность к

Слайд 29Общая схема SE
а) Образование электрофильной частицы под действием катализатора:




б) Образование

π-комплекса
π–комплекс: нехимическое соединение, π–облако содержит 6 электронов, ароматический характер не

нарушен.
Общая схема SEа) Образование электрофильной частицы под действием катализатора:б) Образование π-комплексаπ–комплекс: нехимическое соединение, π–облако содержит 6 электронов,

Слайд 30в) Образование σ–комплекса






σ–комплекс: неароматический,так как в кольце 4 электрона ,а

не 6(как требует правило Хюккеля), углерод в sp3–гибридизации,а не в

sp2 ,геометрия неплоская.
г) отщепление водорода (Н+), возврат к ароматичности:

в) Образование σ–комплексаσ–комплекс: неароматический,так как в кольце 4 электрона ,а не 6(как требует правило Хюккеля),  углерод

Слайд 31 1) Галогенирование: Реагенты: Cl2, Br2;катализаторы: AlCl3,FeBr3

2) Нитрование:

Реагент: HNO3 (конц.); УСЛОВИЯ: H2SO4 (конц.)

3) Сульфирование: Реагент H2SO4

конц. (SO3)

4) Алкилирование – образование гомологов бензола (реакция
Фриделя-Крафтса): Реагент R- Г (Г-CI,Br,I), катализатор AlCl3, FeCl3, FeBr3

5) Ацилирование - образование кетонов (реакция Фриделя-Крафтса)
Реагент: RCOCl, ;катализаторы: AlCl3,FeBr3










Химические реакции

1) Галогенирование: Реагенты: Cl2, Br2;катализаторы: AlCl3,FeBr3 2) Нитрование: Реагент: HNO3 (конц.); УСЛОВИЯ: H2SO4 (конц.) 3) Сульфирование:

Слайд 32 1) Галогенирование
Реагенты: Cl2, Br2 катализаторы:

AlCl3, FeBr3



Образование электрофильной частицы под действием катализатора:



Химические реакции

E

E = Cl +

1) Галогенирование Реагенты: Cl2, Br2   катализаторы: AlCl3, FeBr3

Слайд 332) Нитрование Реагент: HNO3 (конц.); УСЛОВИЯ: H2SO4 (конц.)
E=NO2+
Образование

электрофильной частицы под действием катализатора:

2) Нитрование Реагент: HNO3 (конц.); УСЛОВИЯ: H2SO4 (конц.)    E=NO2+Образование электрофильной частицы под действием катализатора:

Слайд 343) Сульфирование-
Реагент H2SO4 конц. (SO3)











E=SO3
)
H
2
S
O
4
S
О
3
S
O
3
H
H
2
О
+
(конц.
+
бензолсульфокислота

3) Сульфирование- Реагент H2SO4 конц. (SO3)E=SO3)H2SO4SО3SO3HH2О+(конц.+бензолсульфокислота

Слайд 354) Алкилирование – образование гомологов бензола (реакция
Фриделя-Крафтса)

Реагенты R – Г, катализаторы AlCl3, FeCl3, FeBr3


E=CH3+

C

H

3

C

l

Al

C

l

3

C

H

3

H

Cl

+

+

метилбензол (толуол)

4) Алкилирование – образование гомологов бензола (реакция   Фриделя-Крафтса)   Реагенты R – Г, катализаторы

Слайд 365) Ацилирование (реакция Фриделя-Крафтса)-
образуются смешанные кетоны.
Реагенты - RCOГ (галогенангидрид карбоновой

кислоты),
катализаторы AICI3,FeBr3

Метилфенилкетон
+ HCI
ацетилхлорид

5) Ацилирование (реакция Фриделя-Крафтса)-образуются смешанные кетоны.Реагенты - RCOГ (галогенангидрид карбоновой кислоты), катализаторы AICI3,FeBr3 →Метилфенилкетон+ HCIацетилхлорид

Слайд 37ПРАВИЛА ЗАМЕЩЕНИЯ В БЕНЗОЛЬНОМ КОЛЬЦЕ

Первый заместитель встает в любое положение

и влияет на распределение электронной плотности в кольце.


2.

По влиянию на распределение электронной плотности заместители делятся на два рода.

NB!

ПРАВИЛА ЗАМЕЩЕНИЯ В БЕНЗОЛЬНОМ КОЛЬЦЕПервый заместитель встает в любое положение и влияет на распределение электронной плотности в

Слайд 38C
H
3
B
r
2
Al
B
r
3
C
H
3
C
H
3
Br
Br
+
+
+
2HBr
1-бром-2-метилбензол
1-бром-4-метилбензол
Заместители первого рода - , орто- ,пара – ориентанты, усиливают

электронную плотность в кольце (ЭД), активируют реакции SЕ: R, CH2=CH-

, OH, NHR, NR2, NH2, OR , (Cl, Br, I-ЭА)
CH3Br2AlBr3CH3CH3BrBr+++2HBr1-бром-2-метилбензол1-бром-4-метилбензолЗаместители первого рода - , орто- ,пара – ориентанты, усиливают электронную плотность в кольце (ЭД), активируют реакции

Слайд 39Заместители второго рода –мета – ориентанты (ЭА), уменьшают электронную плотность

в кольце, дезактивируют реакции SE :














3-бромбензолсульфокислота

Заместители второго рода –мета – ориентанты (ЭА), уменьшают электронную плотность в кольце, дезактивируют реакции SE :

Слайд 40ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА НА ОСНОВЕ БЕНЗОЛА

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА НА ОСНОВЕ БЕНЗОЛА

Слайд 41Фенолокислоты
Фенолокислоты — это ароматические кислоты, в молекуле которых

одновременно с карбоксильной группой имеется фенольный гидроксил. Наибольшую физиологическую активность

проявляет -
о-гидроксибензойная, или салициловая,







2-гидроксибензойная кислота
(салициловая)


Фенолокислоты  Фенолокислоты — это ароматические кислоты, в молекуле которых одновременно с карбоксильной группой имеется фенольный гидроксил.

Слайд 42ЭФИРЫ САЛИЦИЛОВОЙ КИСЛОТЫ
Метилсалицилат
Methylii salicylas
Метиловый эфир салициловой кислоты.
С8Н8О3
Производные салициловой

кислоты – физиологически активные вещества. Одно из них производное –

метилсалицилат.






Применяется наружно (из-за раздражающего действия) как обезболивающее, жаропонижающее и противовоспалительное средство, чаще в смеси с хлороформом и жирными маслами для втирания при суставном ревматизме.

ЭФИРЫ САЛИЦИЛОВОЙ КИСЛОТЫМетилсалицилатMethylii salicylasМетиловый эфир салициловой кислоты.С8Н8О3 Производные салициловой кислоты – физиологически активные вещества. Одно из них

Слайд 43Фенилсалицилат (салол)
Phenylii salicylas
C13H10O3
Фениловый эфир салициловой кислоты.

Ф. является

эфиром салициловой кислоты и фенола. Впервые он был получен М.

В. Ненцким в 1886 г.








Обладая способностью проходить желудок неизмененным, фенилсалицилат применяется часто в качестве материала для покрытия пилюль, когда бывает необходимость, чтобы эти пилюли прошли без изменения через желудок и выделили свои ингредиенты в кишечнике.

Фенилсалицилат (салол)Phenylii salicylasC13H10O3 Фениловый эфир салициловой кислоты.  Ф. является эфиром салициловой кислоты и фенола. Впервые он

Слайд 44Натрия салицилат — лекарственное средство, анальгетик и антипиретик из группы производных

салициловой кислоты. Основной профиль применения — в качестве болеутоляющего и жаропонижающего

средства. Относится к возможным заменам ацетилсалициловой кислоты для чувствительных к ней людей.

Салицилат натрия

Натрия салицилат — лекарственное средство, анальгетик и антипиретик из группы производных салициловой кислоты. Основной профиль применения — в качестве

Слайд 45Ацетилсалициловая кислота (аспирин)

Acidum acetylsalicylicum
C9H8O4
2-(ацетилокси)-бензойная кислота.

Салициловая кислота впервые
была получена путем окисления
салицилового альдегида,
содержавшегося в растении
Таволге (род Spireae). Отсюда её
первоначальное название –
спировая кислота, с которым
связано название аспирин
(«а» обозначает ацетил).
Ацетилсалициловая кислота в
природе не найдена.

Ацетилсалициловая кислота (аспирин)

Слайд 46Синтез аспирина
из салициловой кислоты и уксусного ангидрида

Синтез аспиринаиз салициловой кислоты и уксусного ангидрида

Слайд 47 п-Аминобензойная кислота обладает свойствами как ароматических кислот, так и

ароматических аминов. Ее называют фактором роста микроорганизмов, поскольку ПАБК участвует

в синтезе фолиевой кислоты (витамина В9).

Эфиры ароматических аминокислот обладают общим свойством — способностью вызывать местную анестезию

. В медицине используют анестезин (этиловый эфир ПАБК) и новокаин (Р-диэтил-иноэтиловый эфир ПАБК).

пара-Аминобензойная кислота (ПАБК) и ее производные.

новокаин

п-Аминобензойная кислота

п-Аминобензойная кислота обладает свойствами как ароматических кислот, так и ароматических аминов. Ее называют фактором роста микроорганизмов,

Слайд 48 Анестезин и новокаин несколько уступают по силе анестезирующего

действия кокаину, широко употреблявшемуся ранее в медицинской практике.

Замена кокаина

новокаином вызвана тем, что при его хроническом применении развивается лекарственная зависимость (кокаинизм).

Новокаин в основе своей структуры имеет те же фрагменты, что и кокаин.

кокаин

новокаин

анестезин

Анестезин и новокаин несколько уступают по силе анестезирующего действия кокаину, широко употреблявшемуся ранее в медицинской

Слайд 49Пара-аминосалициловая кислота
Пара-аминосалициловая кислота (ПАСК) была одним из первых

синтетических препаратов, предложенным для специфического лечения туберкулеза.
Препарат обладает бактериостатическим

действием только против туберкулезных бактерий.
В отношении других микробов ПАСК неактивна.


Пара-аминосалициловая кислота  Пара-аминосалициловая кислота (ПАСК) была одним из первых синтетических препаратов, предложенным для специфического лечения туберкулеза.

Слайд 50Производные пара-аминофенола
В прошлом фенацетин широко применялся в медицинской практике,

однако в последние годы в связи с возможными токсическими явлениями

применение фенацетина стало ограниченным.

ПАРАЦЕТАМОЛ (Paracetamolum) По болеутоляющей активности парацетамол существенно не отличается от фенацетина; Основными преимуществами парацетамола являются меньшая токсичность, меньшая способность вызывать образование метгемоглобина. Вместе с тем этот препарат может также вызывать побочные эффекты;

Производные пара-аминофенола В прошлом фенацетин широко применялся в медицинской практике, однако в последние годы в связи с

Слайд 51Анальгин
Анальгин (Метамизол натрия) -лекарственное средство, анальгетик и антипиретик из группы

пиразолонов. Синтезирован Людвигом Кнорром в 1920 году.

Во многих странах изъят

из оборота в связи с риском развития агранулоцитоза.
При возникновении агранулоцитоза вероятность смертельного исхода оценивают примерно в 7 % — в случае доступности медицинской помощи
АнальгинАнальгин (Метамизол натрия) -лекарственное средство, анальгетик и антипиретик из группы пиразолонов. Синтезирован Людвигом Кнорром в 1920 году.Во

Слайд 52АРОМАТИЧЕСКИЕ МНОГОЯДЕРНЫЕ КОНДЕНСИРОВАННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

С10Н8 - нафталин С - sp2 -плоский скелет
4 х 2 + 2 = 10 ē – по правилу Хюккеля


С14Н10 - антрацен 4 х 3 + 2 = 14 ē




С14Н10 фенантрен 4 х 3 + 2 = 14 ē
π-электронное облако охватывает
все атомы углерода циклов


АРОМАТИЧЕСКИЕ МНОГОЯДЕРНЫЕ КОНДЕНСИРОВАННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Слайд 53 Многие биоактивные вещества имеют аналогичную структуру, поэтому

конденсированные углеводороды используют в синтезе лекарственных препаратов. Например, структура фенантрена

лежит в основе стероидов и алкалоидов ряда морфина.






Многие биоактивные вещества имеют аналогичную структуру, поэтому конденсированные углеводороды используют в синтезе лекарственных препаратов.

Слайд 54Структура тетрацена – в тетрациклиновых антибиотиках.
Эти антибиотики представляют собой производные

частично гидрированного нафтацена – соединения, состоящего из четырех линейно конденсированных

шестичленных карбоциклов. Тетрациклины обладают широким спектром антимикробного действия и могут быть использованы даже при вирусных заболеваниях.






Тетрацен (нафтацен)

Биомицин

Структура тетрацена – в тетрациклиновых антибиотиках.Эти антибиотики представляют собой производные частично гидрированного нафтацена – соединения, состоящего из

Слайд 55Некоторые многоядерные конденсированные углеводороды обладают канцерогенными свойствами. Они изучаются в

связи с проблемами раковых заболеваний.
Из холестерина

в организме может образовываться метилхолантрен
Некоторые многоядерные конденсированные углеводороды обладают канцерогенными свойствами. Они изучаются в связи с проблемами раковых заболеваний.

Слайд 56Метилхолантрен - сильнейший канцероген.Образованный в организме при нарушении обмена холестерина,

он накапливается в предстательной железе, вызывает рак простаты.

Метилхолантрен - сильнейший канцероген.Образованный в организме при нарушении обмена холестерина, он накапливается в предстательной железе, вызывает рак

Слайд 573, 4 – бензпирен содержится в табачнoм дыме, легко окисляется

по связям (1,2 и 3,4). Вступает во взаимодействие с NH2-

группами гуанина (в ДНК), что приводит к необратимым изменением в ДНК и возникновению раковых заболеваний клеток.


3, 4 – бензпирен содержится в табачнoм дыме, легко окисляется по связям (1,2 и 3,4). Вступает во

Слайд 58 Химические свойства конденсированных систем
Химические свойства подобны свойствам

бензола но, в связи с неполной выравненностью электронной плотности, имеют

особенности:

а) SЕ протекают легче, чем в бензоле

б) достаточно активны в реакциях присоединения и окисления



Химические свойства конденсированных систем  Химические свойства подобны свойствам бензола но, в связи с неполной выравненностью

Слайд 591. SЕ протекают в более мягких условиях, чем в бензоле

Для нафталина образуется преимущественно α-продукт












 - нафталин-
сульфокислота

 - нафталин
сульфокислота

1. SЕ протекают в более мягких условиях, чем в бензоле  Для нафталина образуется преимущественно α-продукт

Слайд 60 Замена сульфогруппы на гидроксильную в β– нафталинсульфокислоте

приводит к образованию β – нафтола, который используется в медицине

как дезинфицирующее средство.
Замена сульфогруппы на гидроксильную в  β– нафталинсульфокислоте приводит к образованию β – нафтола,

Слайд 612.Реакции присоединения протекают легче в фенантрене и антрацене, чем в

нафталине (в положениях 9, 10).

C6H6 < нафталин

фенантрен, антрацен (в пол. 9, 10)




C10H18 – декалин (декагидронафталин)






9, 10 – дибром- 9, 10 – дигидрофенантрен

+




5


H

2

N

i

3

0

0

o

9

1

0

+





B

r

2

B

r

B

r

2.Реакции присоединения протекают легче в фенантрене и антрацене, чем в нафталине (в положениях 9, 10). C6H6 <

Слайд 62
3. Менее устойчивы к окислению







3. Менее устойчивы к окислению

Слайд 63Физико-химические методы исследования и идентификации ароматических соединений.

Электронная спектроскопия
При поглощении молекулой

вещества электромагнитного излучения,соответствующего УФ (180-400 нм) и видимой (400-800нм) областям

спектра происходит определенный переход валентных электронов.
Физико-химические методы исследования и идентификации ароматических соединений.Электронная спектроскопияПри поглощении молекулой вещества электромагнитного излучения,соответствующего УФ (180-400 нм) и

Слайд 64Энергия электронного перехода связана с частотой электромагнитного излучения ν и

длиной волны λ соотношением

ΔЕ= hν= hc/λ,
где h-постоянная Планка,а с-скорость света
Электронный спектр записывается в виде графика зависимости интенсивности поглощения от длины волны


Энергия электронного перехода связана с частотой электромагнитного излучения ν и длиной волны λ соотношением

Слайд 65Положение полос поглощения в УФ- спектре зависит от строения молекул

Структурные

группы (кратные связи, ароматические фрагменты),обусловливающие избирательное поглощение УФ-света, называются хромофорами,.
Ауксохромы

- группы ,вступающие в р,π-сопряжение с хромофорами
(NH2,OH,SH и др.)
Для бензола характерны три полосы поглощения- 180 нм,
204 нм и в области 230-26- нм..

Положение полос поглощения в УФ- спектре зависит от строения молекулСтруктурные группы (кратные связи, ароматические фрагменты),обусловливающие избирательное поглощение

Слайд 67Если вводить заместители,вступающие с бензолом в сопряжение, то наблюдается значительное

смещение полос с увеличением их интенсивности

Если вводить заместители,вступающие с бензолом в сопряжение, то наблюдается значительное смещение полос с увеличением их интенсивности

Слайд 68Применение метода электронной спектроскопии

Идентификация органических соединений-сравнение спектра исследуемого соединения со

спектрами соединений известной структуры.
Изучение кинетики и контроль за ходом реакции.
Изучение

пространственного строения.
Количественный анализ содержания действующих компонентов в составе лекарственной формы
Применение метода электронной спектроскопииИдентификация органических соединений-сравнение спектра исследуемого соединения со спектрами соединений известной структуры.Изучение кинетики и контроль

Слайд 69Инфракрасная спектроскопия
ИК-спектроскопия является распространенным спектральным методом.
В этом виде спектроскопии установлены

четкие эмпирические закономерности,связывающие структуру вещества с параметрами спектра.
Применение ИК-спектроскопии:
Идентификация и

установление строения вещества.
Анализ смесей.
Кинетический контроль за ходом реакции.
Изучение внутри- и межмолекулярных взаимодействий.
Инфракрасная спектроскопияИК-спектроскопия является распространенным спектральным методом.В этом виде спектроскопии установлены четкие эмпирические закономерности,связывающие структуру вещества с параметрами

Слайд 70ИК-спектр возникает при поглощении веществом электромагнитного излучения с длиной волны

от 2,5 до 25 мкм (4000-400см-1

ИК-спектр возникает при поглощении веществом электромагнитного излучения с длиной волны от 2,5 до 25 мкм (4000-400см-1

Слайд 71. Поглощенная веществом энергия преобразуется главным образом в энергию колебания

атомов, и молекула переходит в возбужденное колебательное состояние.
Молекула поглощает ИК-излучение

с такими частотами,с какими колеблются отдельные связи в молекуле.
Некоторые группы атомов поглощают частоты в узком интервале частот независимо от строения остальной части молекулы.
Это-характеристические частоты и группы.
CH,CH2,CH3,OH,NH2,SH, и группы с кратной связью:CO,SO2,NO,CN и др.
Они собраны в таблицы и используются при интерпретации ИК-спектров.
Интенсивность полос оценивается только качественно (сильная,средняя,слабая, переменная. )
. Поглощенная веществом энергия преобразуется главным образом в энергию колебания атомов, и молекула переходит в возбужденное колебательное

Слайд 73Биологически важные гетероциклические соединения

Биологически важные гетероциклические соединения

Слайд 74БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Гетероциклическими называются циклические органические соединения, в состав

цикла которых, помимо атомов углерода, входят один или несколько атомов

других элементов (гетероатомов).

БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯГетероциклическими называются циклические органические соединения, в состав цикла которых, помимо атомов углерода, входят один

Слайд 75Гетероциклические соединения
Пятичленные гетероциклы
(π-избыточные)
С одним гетероатомом
- С двумя гетероатомами



Шестичленные

гетероциклы
(π-недостаточные)
- С одним гетероатомом
- С двумя гетероатомами

Гетероциклические соединенияПятичленные гетероциклы(π-избыточные) С одним гетероатомом - С двумя гетероатомамиШестичленные гетероциклы(π-недостаточные)- С одним гетероатомом - С двумя

Слайд 76 Шестичленные гетероциклы. π - НЕДОСТАТОЧНЫЕ СИСТЕМЫ



= СН заменили на N =( в молекуле
бензола С6Н6)

Доказательства ароматичности:
1) Плоский скелет из -связей, N – в SP2
2) π- ē облако замкнуто, содержит 4 х 1 + 2 = 6 ē ( правило Хюккеля)
N вступает в π – π сопряжение и оттягивает электронную плотность на себя (ЭОN > ЭОC), в результате в кольце пиридина электронная плотность меньше, чем в С6Н6.



I. П И Р И Д И Н C5H5N

Шестичленные гетероциклы. π - НЕДОСТАТОЧНЫЕ СИСТЕМЫ

Слайд 77 Атом N называют пиридиновым – на внешней

sp2-гибридной атомной орбитали располагается неподеленная электронная пара, которая придаёт основные

свойства С5Н5N.
Атом N называют пиридиновым – на внешней sp2-гибридной атомной орбитали располагается неподеленная электронная пара,

Слайд 78ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА π-недостаточных систем
Реакции SЕ. Меньшая реакционная способность, Новый

заместитель встает в β-положение.
Основные свойства ( у атома N).
Реакции SN

(в  -положение)





ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  π-недостаточных системРеакции SЕ. Меньшая реакционная способность, Новый заместитель встает в β-положение.Основные свойства ( у

Слайд 79β
β – пиридинсульфокислота -
антиметаболит,
структурный аналог –
β – пиридинкарбоновой кислоты.
(витамина

РР)
Реакции SЕ.
а) сульфирование

ββ – пиридинсульфокислота -антиметаболит,структурный аналог – β – пиридинкарбоновой кислоты.(витамина РР)Реакции SЕ. а) сульфирование

Слайд 80 β – пиридинкарбоновая кислота (Никотиновая к-та или витамин РР)


β - пиколин
(β – метилпиридин )











Окисление гомологов

β – пиридинкарбоновая кислота (Никотиновая к-та или витамин РР)

Слайд 81Никотинамид – вторая форма витамина PP

Никотинамид – вторая форма витамина PP

Слайд 82В организме свободная никотиновая кислота быстро превращается в амид никотиновой

кислоты.
Избыток никотиновой кислоты и её амида выводится из организма с

мочой в виде, главным образом, N- метилникотинамида и частично некоторых других их производных.

N+

CONH2

CH3

N- метилникотинамид

В организме свободная никотиновая кислота быстро превращается в амид никотиновой кислоты.Избыток никотиновой кислоты и её амида выводится

Слайд 83Амид никотиновой кислоты применяется в медицине как лекарственное средство при

таких заболеваниях как:
Диабет. Способно в определенной степени предотвращать повреждение

поджелудочной железы, приводящее к утрате организмом способности вырабатывать собственный инсулин
Остеоартрит. Никотинамид также уменьшает боли и улучшает подвижность суставов при остеоартрите.
Профилактика и лечение пеллагры
Амид никотиновой кислоты применяется в медицине как лекарственное средство при таких заболеваниях как: Диабет. Способно в определенной

Слайд 842. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА-проявляются
при присоединении Н+, образуется
катион пиридиния






гидроксид пиридиния

хлорид пиридиния

2. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА-проявляются при присоединении Н+, образуется катион пиридиния    гидроксид пиридиния   хлорид

Слайд 853. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ (ГИДРИРОВАНИЕ)
ПРОТЕКАЮТ В БОЛЕЕ МЯГКИХ УСЛОВИЯХ, ЧЕМ

В С6Н6



Na + C2H5OH
+ 3Н2 ИЛИ Ni, t



ПИПЕРИДИН,





входит в состав промедола

3. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ (ГИДРИРОВАНИЕ) ПРОТЕКАЮТ В БОЛЕЕ МЯГКИХ УСЛОВИЯХ, ЧЕМ В С6Н6

Слайд 86пиперидин
Встречается во многих алкалоидах: никотин, кониин
Алкалоиды – гетероциклические азотсодержащие основания

растительного происхождения, обладающие выраженным физиологическим действием


пиперидинВстречается во многих алкалоидах: никотин, кониинАлкалоиды – гетероциклические азотсодержащие основания растительного происхождения, обладающие выраженным физиологическим действием

Слайд 87Кониин-производное пиперидина
яд, выделенный из болиголова: этим веществом был отравлен

Сократ

Кониин-производное пиперидина  яд, выделенный из болиголова: этим веществом был отравлен Сократ

Слайд 88Никотин
Молекула никотина содержит ядро пиридина и метилированного у азота пирролидина

(гидрированного пиррола):

Никотин в виде солей лимонной и

яблочной кислот содержится в листьях табака tabacum, откуда его и получают. Содержание никотина в табаке достигает 3% и более.


НикотинМолекула никотина содержит ядро пиридина и метилированного у азота пирролидина (гидрированного пиррола):  Никотин в виде солей

Слайд 894. РЕАКЦИИ SN –Заместитель встает
в α –положение,где электронная плотность


наименьшая

α

+ NaNH2 + NaH

α – аминопиридин

4. РЕАКЦИИ SN –Заместитель встает в α –положение,где электронная плотность наименьшаяα

Слайд 90 МЕДИКО-БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ
ВДЫХАНИЕ ПАРОВ ПИРИДИНА МОЖЕТ ПРИВЕСТИ К ТЯЖЕЛОМУ ПОРАЖЕНИЮ

НЕРВНОЙ СИСТЕМЫ
ГОМОЛОГ ПИРИДИНА β – ПИКОЛИН ПРЕВРАЩАЕТСЯ В НИКОТИНОВУЮ КИСЛОТУ,

НИКОТИНАМИД, КОТОРЫЕ ИЗВЕСТНЫ КАК ДВЕ ФОРМЫ ВИТАМИНА РР,
ДИЭТИЛАМИД НИКОТИНОВОЙ КИСЛОТЫ – КОРДИАМИН – ЭФФЕКТИВНЫЙ СТИМУЛЯТОР ЦНС
ПИПЕРИДИН ВХОДИТ В СОСТАВ ПРОМЕДОЛА, ВСТРЕЧАЕТСЯ ВО МНОГИХ алкалоидах.

МЕДИКО-БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ ВДЫХАНИЕ ПАРОВ ПИРИДИНА МОЖЕТ ПРИВЕСТИ К ТЯЖЕЛОМУ ПОРАЖЕНИЮ НЕРВНОЙ СИСТЕМЫГОМОЛОГ ПИРИДИНА β – ПИКОЛИН

Слайд 91II. Хинолин (бензопиридин) – ароматическое соединение, содержит пиридиновое и бензольное

кольцо, относится к π-недостаточным системам.
Имеет плоский σ- скелет и

единую сопряженную систему из десяти p – электронов.

1

2

3

4

5

6

7

8

II. Хинолин (бензопиридин) – ароматическое соединение, содержит пиридиновое и бензольное кольцо, относится к π-недостаточным системам. Имеет плоский

Слайд 92ОСОБЕННОСТИ ХИМИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ ХИНОЛИНА
В реакциях SE атаке подвергается бензольное кольцо

(кольцо пиридина является π – недостаточным). Замещение протекает в положении

5 или 8.

В реакции SN может вступать только π – недостаточное пиридиновое кольцо (положения 2 и 4).









ОСОБЕННОСТИ ХИМИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ ХИНОЛИНАВ реакциях SE атаке подвергается бензольное кольцо (кольцо пиридина является π – недостаточным). Замещение

Слайд 93хинолин-8-сульфокислота

8-гидроксихинолин



H2SO4
-

H2O

NaOH, t
- NaHSO3

Реакция сульфирования лежит в основе
получения 8 – гидроксихинолина.

хинолин-8-сульфокислота                8-гидроксихинолин

Слайд 94 Антибактериальным действием обладают такие производные

8 – гидроксихинолина, как энтеросептол (8 – гидрокси – 7

иод – 5 хлорхинолин)

Антибактериальным действием обладают такие производные 8 – гидроксихинолина, как энтеросептол (8 –

Слайд 95и нитроксолин, или 5 – НОК (8 – гидрокси –

5 – нитрохинолин), который может быть получен нитрованием 8 –

гидроксихинолина
и нитроксолин, или 5 – НОК (8 – гидрокси – 5 – нитрохинолин), который может быть получен

Слайд 96 Бактерицидное действие средств на основе

8 – гидроксихинолина заключается в их способности связывать в прочные

комплексы ионы Ме (Со2+, Сu2+, Bi3+ и другие). Таким путем происходит выведение микроэлементов, необходимых для жизнедеятельности кишечных бактерий.






хелат 8-гидроксихинолина

Бактерицидное действие средств на основе 8 – гидроксихинолина заключается в их способности

Слайд 97III. ИЗОХИНОЛИН




ВХОДИТ В СОСТАВ АЛКАЛОИДОВ МОРФИНА





И ПАПАВЕРИНА


III. ИЗОХИНОЛИН ВХОДИТ В СОСТАВ АЛКАЛОИДОВ  МОРФИНА И ПАПАВЕРИНА

Слайд 98 Применяют морфин как болеутоляющее средство при травмах

и различных заболеваниях, сопровождающихся сильными болевыми ощущениями.

Применяют морфин как болеутоляющее средство при травмах и различных заболеваниях, сопровождающихся сильными болевыми ощущениями.

Слайд 99 А так же при подготовке к операции, при

бессоннице, иногда при сильном кашле.

А так же при подготовке к операции, при бессоннице, иногда при сильном кашле.

Слайд 100 Гетероциклы, содержащие два атома азота называются диазины

и различаются взаимным расположением атомов азота.

пиридазин пиримидин пиразин

Шестичленные гетероциклы с несколькими гетероатомами

Гетероциклы, содержащие два атома азота называются диазины и различаются взаимным расположением атомов азота.

Слайд 101IV. Пиримидин
менее основное соединение,чем пиридин
(2N конкурируют)






2)

Почти не вступает в реакцию SE




Особенности реакционной способности

IV. Пиримидинменее основное соединение,чем пиридин    (2N конкурируют)2) Почти не вступает в реакцию SEОсобенности реакционной

Слайд 102Биологическое значение
входит в состав:
а) нуклеиновых кислот в

форме NH2 – и ОН –производных пиримидин (урацил,тимин,цитозин)
б)

витамина В1 – тиамина, одного из важнейших витаминов. В1 содержит два гетероциклических кольца – пиридиновое и тиазольное, связанные метиленовой группой




Биологическое значениевходит в состав:   а) нуклеиновых кислот в форме NH2 – и ОН –производных пиримидин

Слайд 103 Пиримидиновые основания

Пиримидин
Урацил Ura
(2,4-диоксопиримидин)
Тимин

Thy
(5-метил-2,4-диоксопиримидин, 5-метилурацил
Цитозин Cyt
(4-амино-2-оксопиримидин)

Пиримидиновые основанияПиримидин Урацил Ura(2,4-диоксопиримидин) Тимин Thy(5-метил-2,4-диоксопиримидин,  5-метилурацил Цитозин Cyt(4-амино-2-оксопиримидин)

Слайд 104Свойства тиамина
Играет важную роль в метаболизме углеводов и жиров.
Незаменим

для утилизации глюкозы
Поддерживает работу сердца,нервной и пищеварительной систем.
Недостаток

витамина в пище приводит к тяжелому заболеванию «бери-бери»
Свойства тиаминаИграет важную роль в метаболизме углеводов и жиров. Незаменим для утилизации глюкозы  Поддерживает работу сердца,нервной

Слайд 105Источники витамина тиамина

Источники витамина тиамина

Слайд 106

Пятичленные гетероциклические соединения

Пятичленные гетероциклические соединения

Слайд 107 пиррол

фуран

тиофен







ДОКАЗАТЕЛЬСТВА АРОМАТИЧНОСТИ
1) Замкнутые, циклические, плоские скелеты (атомы углерода и азота в sp2 гибридизации )
2) 4n + 2 = 4 х 1 + 2 = 6 (ē )
π – избыточные,т.к. N(O) вступает в р- π сопряжение,электронная плотность в кольце увеличивается,кроме того, 6 ē приходится на 5 атомов цикла .В результате электронная плотность в пирроле > C6H6

Пятичленные гетероциклические
π – избыточные системы

пиррол

Слайд 108H2O, Al2O3, to
NH3
H2S
H2O
H2S
NH3
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

H2O, Al2O3, toNH3H2SH2OH2SNH3ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Слайд 109I. ФУРАН

I. ФУРАН

Слайд 110 ПИРРОЛ

ПИРРОЛ

Слайд 111Пиррольный атом азота имеет неподеленную электронную пару и участвует в

р- p сопряжении.
Связь N–Н ослабляется, и пиррол проявляет кислотные

свойства.
Пиррольный атом азота имеет неподеленную электронную пару и участвует в р- p сопряжении. Связь N–Н ослабляется, и

Слайд 112ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА π-избыточных систем
1) Реакции SЕ. Большая реакционная способность, чем

у С6Н6, заместитель встает в α –положение,где сосредоточена большая электронная

плотность
а) алкилирование
б) галогенирование
в) ацилирование
г) сульфирование
д) нитрование
2) Слабокислые свойства-образование солей.


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА π-избыточных систем1) Реакции SЕ. Большая реакционная способность, чем у С6Н6, заместитель встает в α –положение,где

Слайд 1131. Реакции SE
а) алкилирование
α-метипиррол

1. Реакции SEа) алкилированиеα-метипиррол

Слайд 114б) галогенирование
α-хлорфуран

б) галогенированиеα-хлорфуран

Слайд 115Пиррол и фуран обладают свойствами ацидофобности (т.е. разрушаются в кислой

среде.
Реагент не должен содержать Н+ )
Тиофен – более ароматичен,

не боится кислоты.
Пиррол и фуран обладают свойствами ацидофобности (т.е. разрушаются в кислой среде. Реагент не должен содержать Н+ )Тиофен

Слайд 116б) сульфирование
+ С5Н5N · SO3
+ С5H5N
пиридинсульфотриоксид
α-пирролсульфокислота

б) сульфирование+ С5Н5N · SO3+ С5H5N пиридинсульфотриоксидα-пирролсульфокислота

Слайд 117г) нитрование
α-нитрофуран

г) нитрованиеα-нитрофуран

Слайд 1182) Слабокислые свойства (Н замещается на Ме, образуются

соли)










+ NaNH2

+ NH3

пирролнатрий

2) Слабокислые свойства   (Н замещается на Ме, образуются соли)

Слайд 1193) восстановление пиррола:

4[H]




пирролидин
Входит в состав лекарственных средств, некоторых алкалоидов,α-аминокислоты пролина.
3) восстановление пиррола:

Слайд 120Пиррол образует кольца из четырех пиррольных циклов – порфиновые, (если

водород замещается, то – порфириновые). Входит в состав хлорофилла, гемоглобина.



Пиррол образует кольца из четырех пиррольных циклов – порфиновые, (если водород замещается, то – порфириновые). Входит в

Слайд 121При биологическом окислении в печени
гемоглобина и других
порфиринсодержащих метаболитов
образуются

билирубиноиды.
Они содержат линейную
тетрапиррольную структуру.

Наиболее важный - -билирубин имеет
оранжевую

окраску.Билирубины-пигменты желчи


При биологическом окислении в печенигемоглобина и других порфиринсодержащих метаболитов образуются билирубиноиды.Они содержат линейную тетрапиррольную структуру.Наиболее важный -

Слайд 122V. ИНДОЛ (БЕНЗОПИРРОЛ)






Слабая NH-кислота.
Вступает в реакции SE (положение 3).
Биологически активные производные –триптофан и продукты его метаболизма (серотонин)

V. ИНДОЛ (БЕНЗОПИРРОЛ)

Слайд 123БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ ИНДОЛА
Триптофан – α-амино-β-(β‘-индолил) пропионовая кислота.

Входит в состав полипептидов растительных и животных организмов. Участвует в

реакции гидроксилирования (получение 5-гидрокситриптофана, который подвергается декарбоксилированию с образованием 5-гидрокситриптамина(серотонина)
.





Серотонин является одним из нейромедиаторов головного мозга. Нарушение его нормального обмена ведет к шизофрении. Гормон удовольствия.
БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ ИНДОЛА  Триптофан – α-амино-β-(β‘-индолил) пропионовая кислота. Входит в состав полипептидов растительных и животных

Слайд 124пиридиновый
имидазол
VI.Имидазол
пиррольный

пиридиновыйимидазолVI.Имидазолпиррольный

Слайд 125Имидазол-амфотерное соединение

1. Проявляет слабокислотные свойства за счет

пиррольного N
2. Слабоосновные – за счет пиридинового N
образует

соли с сильными кислотами и щелочными металлами
NH кислотная группа и –N= основная образуют межмолекулярные водородные связи
Имидазол-амфотерное соединение  1. Проявляет слабокислотные свойства за счет пиррольного N 2. Слабоосновные – за счет пиридинового

Слайд 126Биологически активные производные имидазола
Гистидин -
α-амино-β-(4(5)‘-имидазолиллил) пропионовая кислота.
Входит в состав

многих белков-глобина Участвует в ферментативных реакциях (кислотный и основной катализ)


Гистамин – биогенный амин, продукт декарбоксилирования гистидина,
имеет отношение к аллергическим
реакциям организма
Биологически активные производные имидазолаГистидин -α-амино-β-(4(5)‘-имидазолиллил) пропионовая кислота. Входит в состав многих белков-глобина Участвует в ферментативных реакциях (кислотный

Слайд 127VII.Пурин
Важнейшая конденсированная гетероциклическая система – пурин состоит двух

сочлененных колец – имидaзола и пиримидина.




пурин

VII.Пурин  Важнейшая конденсированная гетероциклическая система – пурин состоит двух сочлененных колец – имидaзола и пиримидина.

Слайд 128Свойства пурина
Устойчив к действию окислителей

Хорошо растворяется в воде

Амфотерен, образует соли

не только с сильными кислотами, но (благодаря наличию NH –

группы) и со щелочными Ме.
!Наиболее важны гидрокси – и аминопурины, принимающие
активное участие в процессах жизнедеятельности.

Свойства пуринаУстойчив к действию окислителейХорошо растворяется в водеАмфотерен, образует соли не только с сильными кислотами, но (благодаря

Слайд 129Пуриновые основания, входящие в состав РНК и ДНК.
Аденин
(6-аминопурин)
Гуанин Gua
(2-амино-6-оксопурин)
Пурин

Пуриновые основания, входящие в состав РНК и ДНК.Аденин(6-аминопурин)Гуанин Gua(2-амино-6-оксопурин)Пурин

Слайд 130 Гипоксантин, ксантин, мочевая кислота – продукты

превращения нуклеиновых кислот в организме









гипоксантин ксантин мочевая кислота
Гипоксантин, ксантин, мочевая кислота – продукты превращения нуклеиновых кислот в организме

Слайд 131 К пуриновым алкалоидам относятся:








Эти алкалоиды оказывают возбуждающее действие на

центральную нервную систему.

теофиллин
(чай)

кофеин
(чай, кофе)

теобромин
(какао)

К пуриновым алкалоидам относятся:      Эти алкалоиды оказывают

Слайд 132СПАСИБО
ЗА ВНИМАНИЕ!

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика