Разделы презентаций

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Содержание

Лекция №2 Развитие представлений о строении атомаАТОМНЫЕ СПЕКТРЫформулы Бальмера, Ридберга

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
СЛОЖНОСТЬ СТРУКТУРЫ АТОМА
прохождение

электрического тока через газы и растворы — электрон, катодные лучи

прохождение электрического тока через растворы электролита — катионы и анионы, равенство минимального заряда иона и электрона
А. Беккерель (1896 г.) открытие радиоактивности
В. Томсон и Д. Д. Томсон (1904 г.) — модель строения атома (рождественский пудинг)
X. Нагаока 1904 г. — модель строения атома (Сатурн)
Э. Резерфорд (1906—1911 гг.) —ядерная модель атома
Лекция №2 Развитие представлений о строении атомаСЛОЖНОСТЬ СТРУКТУРЫ АТОМА прохождение электрического тока через газы и растворы —

Слайд 2Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ
формулы Бальмера, Ридберга

Лекция №2 Развитие представлений о строении атомаАТОМНЫЕ СПЕКТРЫформулы Бальмера, Ридберга

Слайд 3Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 4Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 5Квантовая механика базируется на трех основных положениях:
энергетические изменения, происходящие в

микросистемах, носят дискретный характер (принцип квантования энергии);
поведение микрочастиц (в том

числе и электронов) определяется двойственностью их природы (корпускулярно-волновой дуализм);
законы микромира обусловлены статистическим (вероятностным) характером.

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Квантовая механика базируется на трех основных положениях:энергетические изменения, происходящие в микросистемах, носят дискретный характер (принцип квантования энергии);поведение

Слайд 6Квантование энергии. Для объяснения особенностей излучения нагретых тел М. Планк

в 1900 г. выдвинул предположение, что энергия излучается и поглощается

не непрерывно, а дискретно отдельными порциями— квантами. Энергия Е кванта зависит от частоты электромагнитного излучения :

где h — постоянная Планка;  = с/ (— длина волны излучения); с— скорость света. Идея о квантовании энергии позволила объяснить фотоэлектрический эффект (А. Эйнштейн, 1905) и линейчатую структуру атомных спектров (Н. Бор, 1913).

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Квантование энергии. Для объяснения особенностей излучения нагретых тел М. Планк в 1900 г. выдвинул предположение, что энергия

Слайд 7Корпускулярно-волновой дуализм характеризует способность любого объекта проявлять одновременно волновые и

материальные свойства. Двойственная природа микромира была впервые установлена для излучения.

С одной стороны, для излучения характерны такие явления, как интерференция и дифракция, которые характеризуют его волновую природу. С другой стороны, излучение проявляет свойства частиц, о чем свидетельствует явление фотоэффекта. Эйнштейн предположил, что излучение испускается в виде частиц, названных фотонами или квантами. Каждый фотон обладает энергией, оп- ределяемой уравнением Планка.

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Корпускулярно-волновой дуализм характеризует способность любого объекта проявлять одновременно волновые и материальные свойства. Двойственная природа микромира была впервые

Слайд 8В силу корпускулярной природы излучения фотоны должны обладать определенной массой.

Масса покоя фотона равна нулю, а при движении фотон приобретает

динамическую массу. Для вычисления этой массы Эйнштейн обосновал применение уравнения эквивалентности массы и энергии:

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

В силу корпускулярной природы излучения фотоны должны обладать определенной массой. Масса покоя фотона равна нулю, а при

Слайд 9Французский физик JI. де Бройль в 1923 г. предположил, что

двойственной природой обладает не только свет, но и любой материальный

объект (в частности, электрон). Длина волны любого движущегося объекта


где m — масса частицы; v — скорость движения частицы;  — длина волны объекта, называемая длиной волны де Бройля. Из этого выражения следует, что чем меньше масса частицы, тем больше длина ее волны и тем значительнее проявляются ее волновые свойства.

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Французский физик JI. де Бройль в 1923 г. предположил, что двойственной природой обладает не только свет, но

Слайд 10Уравнение де Бройля в 1927 г. было подтверждено экспериментально. Американские

физики Дж. Дэвиссон и А. Джермер обнаружили дифракцию электронов на

монокристаллах никеля Ni. Позднее способность к дифракции была обнаружена у других микрообъектов (атомов гелия Не, молекул водорода Н2, нейтронов).
В макромире волновые свойства не проявляются — перемещение тел хорошо описывается как движение частиц. Причина заключается в том, что постоянная Планка очень мала (6,63*10-34 Дж/Гц), поэтому длины волн оказываются соизмеримыми с размерами частиц только в микромире.

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Уравнение де Бройля в 1927 г. было подтверждено экспериментально. Американские физики Дж. Дэвиссон и А. Джермер обнаружили

Слайд 11Волновые свойства микрочастиц выражаются также в ограниченности применения к ним

некоторых понятий классической механики, а именно координаты и импульса. Например, один

из способов наблюдения за объектом- воздействие на него электромагнитного излучения (свет, радиоволны) и регистрация отраженного сигнала, что широко используется в радиолокации, эхолокации. Причем чем сильнее воздействие на наблюдаемый объект, тем сильнее отраженный сигнал.

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Волновые свойства микрочастиц выражаются также в ограниченности применения к ним некоторых понятий классической механики, а именно координаты

Слайд 12Если ведется наблюдение за макрообъектами, то действие на них электромагнитного

излучения не изменяет ни их положения, ни их скорости. В

случае наблюдения за объектами микромира (например, электронами) ситуация выглядит иначе. При действии кванта света (фотона) на микрочастицу ее скорость не остается без изменения. Зная положение микрочастицы в какой-то момент времени, нельзя в это же мгновение определить ее скорость, поскольку она уже изменилась.

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Если ведется наблюдение за макрообъектами, то действие на них электромагнитного излучения не изменяет ни их положения, ни

Слайд 13В. Гейзенберг в 1927 г. предложил соотношения, которые получили название

принципа неопределенности. Согласно этому принципу, невозможно одновременно точно определить координаты

частицы и ее импульс.
Математически принцип неопределенности формулируется следующим образом:


Из этих соотношений следует, что чем точнее определены координаты электрона, тем с меньшей точностью будет найден его импульс, и наоборот.

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

В. Гейзенберг в 1927 г. предложил соотношения, которые получили название принципа неопределенности. Согласно этому принципу, невозможно одновременно

Слайд 14Движущейся частице можно поставить в соответствие волновой процесс с длиной

волны по уравнению де Бройля, тогда этот процесс будет характеризоваться

частотой  и волновой функцией  — величиной, определяющей волнообразно распространяющееся возмущение.

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Движущейся частице можно поставить в соответствие волновой процесс с длиной волны по уравнению де Бройля, тогда этот

Слайд 15Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
УРАВНЕНИЕ ШРЕДИНГЕРА




принцип неопределенности

Гейзенберга (1925 г.)


Лекция №2 Развитие представлений о строении атомаУРАВНЕНИЕ ШРЕДИНГЕРА принцип неопределенности Гейзенберга (1925 г.)

Слайд 16Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
Н. Бор 1913 г.


1. Электрон может вращаться по определенным круговым орбитам, не излучая

энергии.
2. Ближайшая к ядру орбита отвечает нормальному, наиболее устойчивому состоянию атома.
3. Поглощение и излучение атомом энергии происходит лишь при перескоке электрона с одной орбиты на другую.
Лекция №2 Развитие представлений о строении атомаН. Бор 1913 г. 1. Электрон может вращаться по определенным круговым

Слайд 17Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА.
n =

1, 2, 3, ... , 
l = 0, 1,

2, ... , (n—1)
m= (0; ±1, ±2, ... , ±l)
s= ± 1/2

l 0 1 2 3 4 5
s р d f g h


Лекция №2 Развитие представлений о строении атомаКВАНТОВЫЕ ЧИСЛА. n = 1, 2, 3, ... ,  l

Слайд 18Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 19Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
принцип минимальной энергии электронные

уровни заполняются в направлении нарастания энергии уровня
правило Хунда наиболее устойчивое

распределение электронов по орбиталям имеет максимальный суммарный спин
запрет Паули в многоэлектронном атоме или ионе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.
принцип Клечковского энергия электронных уровней нарастает в направлении роста суммы главного и орбитального квантовых чисел

Лекция №2 Развитие представлений о строении атомапринцип минимальной энергии электронные уровни заполняются в направлении нарастания энергии уровняправило

Слайд 20Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
п = 1
Если п

= 1, то l = 0 и m = 0.
Величина

l = 0 соответствует однократно вырожденной s-орбитали.
Существует только одно разрешенное значение для m (m=0).
Тогда, для п = 1 разрешена 1 s-атомная орбиталь.
Лекция №2 Развитие представлений о строении атомап = 1Если п = 1, то l = 0 и

Слайд 21Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
п = 2
Если п

= 2, то l = 0 или 1.
Рассмотрим отдельно каждое

значение l.
Для 1 = 0 существует одна s-орбиталь, это 2S-орбиталь.
Для l= 1 разрешенные значения для т 1, 0, -1 соответствуют трем р-орбиталям.
Итак, для п = 2 разрешенными орбиталями являются 2s, 2рх, 2ру и 2pz

Лекция №2 Развитие представлений о строении атомап = 2Если п = 2, то l = 0 или

Слайд 22Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
п=3
Если п = 3,

то l = 2, 1 или 0.
Рассмотрим отдельно каждое значение

l.
Для l = 0 существует одна s-орбиталь, обозначаемая 3s.
Для l= 1 разрешенные значения для m 1, 0, -1 соответствуют трем р-орбиталям.
Для l= 2 m может быть равно 2, 1, 0, -1 и -2, это соответствует набору из пяти d-орбиталей.
Следовательно, для п = 3 разрешены 3s-, 3рх, 3ру и 3pz- и пять d-орбиталей.

Лекция №2 Развитие представлений о строении атомап=3Если п = 3, то l = 2, 1 или 0.Рассмотрим

Слайд 23Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 24Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 25Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
орбитальный радиус- расстояние от

ядра до максимума электронной плотности внешней орбитали атома или иона


Лекция №2 Развитие представлений о строении атомаорбитальный радиус- расстояние от ядра до максимума электронной плотности внешней орбитали

Слайд 26Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
энергия ионизации атома- энергия,

требуемая для полного удаления электрона из атома в бесконечность

Лекция №2 Развитие представлений о строении атомаэнергия ионизации атома- энергия, требуемая для полного удаления электрона из атома

Слайд 27Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
сродство к электрону- изменение

энергии при присоединении одного электрона атомом

Лекция №2 Развитие представлений о строении атомасродство к электрону- изменение энергии при присоединении одного электрона атомом

Слайд 28Лекция №2 Развитие представлений о строении атома
электроотрицательность- способность атома в

молекуле оттягивать электроны на себя.

Лекция №2 Развитие представлений о строении атомаэлектроотрицательность- способность атома в молекуле оттягивать электроны на себя.

Слайд 29Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 30Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 31Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 32Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 33Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 34Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 35Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 36Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 37Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 38Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 39Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 40Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 41Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 42Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 43Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Слайд 44Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Лекция №2 Развитие представлений о строении атома

Похожие презентации

Предмет, метод истории экономических учений Тема 1 ТУШКОВ Александр Анатольев и Предмет, метод истории экономических учений Тема 1 ТУШКОВ Александр Анатольев и 484
Место России в мировой экономике Место России в мировой экономике 222
Основы гражданского права Основы гражданского права 255
Экскурс по книге Е. Пермяка Экскурс по книге Е. Пермяка "Как огонь воду замуж взял" 251
Проект: зачем и как Проект: зачем и как 214
Путеводитель по Орлу-городку Составила ученица 7 класса МБОУ Орлинская Путеводитель по Орлу-городку Составила ученица 7 класса МБОУ Орлинская 212
Насекомые Насекомые 264
2 июля - День НЛО 2 июля - День НЛО 209
Мы в песочнице играем! Мы в песочнице играем! 343
NEWBORDERS NEWBORDERS 256
Да здравствует наука! Да здравствует наука! 323
Атлантический океан Атлантический океан 323
Медицинская реабилитация. Основы лечебной физкультуры. Лечебный массаж Медицинская реабилитация. Основы лечебной физкультуры. Лечебный массаж 246
Презентация Ыбырай Алтынсарин Презентация Ыбырай Алтынсарин 354
Электронная почта и другие услуги сетей Электронная почта и другие услуги сетей 328
Lecture8.ppt Lecture8.ppt 242
Кирилл и Мефодий Кирилл и Мефодий 524
Муниципальное образовательное заведение Средняя образовательная школа №20 Муниципальное образовательное заведение Средняя образовательная школа №20 214
Воспаление Воспаление 977
Презентацию выполнил: Студент группы ЗБ-БЖФК21 Базаров Н.А. Техника метания Презентацию выполнил: Студент группы ЗБ-БЖФК21 Базаров Н.А. Техника метания 191

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика