Лекция №4 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Свойства

2019
ГОУ ВПО «Донбасская Национальная академия строительства и архитектуры»,
кафедра «Прикладная химия»
Курс

лекций по дисциплине «Химия»
для студентов 1 курса
Направление подготовки – 08.03.01 Строительство

августа 1852, Роттердам — 1 марта 1911, Берлин) — голландский

химик, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901 год) «В знак признания огромной важности открытия законов химической динамики и осмотического давления в растворах».

раствор в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой

мембраной
π= Р гидр.
π плазмы крови человека =
= 7.4-7.8 атм( 740 – 780 кПа)
π рыб до15 атм
π растений до 100 атм

осмотическое давление (кПа)

R – универсальная газовая постоянная 8,31 (л*кПа/моль*К)

T -

абсолютная температура (К)

См – молярная концентрация (моль/л)

P = n/V RT или PV = nRT

кинетически активных частиц в растворе электролита больше, чем в растворе

неэлектролита с той же концентрацией
π = iСм R T
i = 1 для НЕЭЛЕТРОЛИТов
i = n для сильных электролитов
NaCl Na+ + Cl- i = 2
i = 1 + α(n-1) для слабых электролитов

Изотонический коэффициент
(коэффициент Вант - Гоффа i)

— 1 апреля 1901, Гренобль) — французский химик и физик,

член-корреспондент Парижской академии наук (1890). С 1867 — в Гренобльском университете (профессор с 1870). Член-корреспондент Петербургской АН (1899). Исследуя в 1882—88 понижение температуры кристаллизации, а также понижение давления пара (или повышение температуры кипения) растворителя при введении в него растворённого вещества, открыл закон Рауля, применяемый для определения молекулярных масс веществ в растворённом состоянии.

нелетучего неэлектролита пропорционально мольной доле растворенного вещества

P0 -

давление насыщенного пара над чистым растворителем, Па
P – давление насыщенного пара растворителя над раствором , Па
N2 - мольная доля растворенного вещества

на ионы. К ним относятся соединения с ионным и ковалентным

полярным типом связи: соли, кислоты, основания, вода.

Самопроизвольный распад электролитов на ионы, протекающий под воздействием растворителя, называется электролитической диссоциацией, теория которой была создана в 1884-1887 г.г. шведским ученым С. Аррениусом.

растворах электролитов и кинетике химических реакций. Лауреат Нобелевской премии (1903)

C продиссоциированных

= _________________ C всех молекул

Степень диссоциации α зависит от:
Природы растворителя и растворенного вещества
Температуры
Концентрации раствора
Наличия в растворе одноименных ионов

электролита, чем исходные вещества: например, воды

диссоциирующие в водных растворах.
К ним относятся:
а) почти все органические

и многие неорганические кислоты: H2S, H2SO3, HNO2, HCN, и др;
б)труднорастворимыи основания, а также NH4OH
в) некоторые соли HgCl2, Fe(CNS)3;
г) вода.

кН2О =

Константа диссоциации К зависит от: природы электролита температуры

1909 за работы в области химического равновесия.
Ф.В.Оствальд (1853-1932)