Металлы :

температурный коэффициент сопротивления и металлический блеск. Все металлы пластичны, хорошо

изгибаются и куются. Атомы металлов имеют схожее строение, а простые вещества – один и тот же, металлический, тип связи.

неметаллов в периодической системе металлы обычно отделены ступенчатой линией от

водорода до оганесона. В периодической системе металлы поделены на следующие группы:
Щёлочные (6 элементов :  Li, Na, K, Rb, Cs, Fr )
Щёлочноземельные (4 элемента:  Ca, Sr, Ba, Ra, иногда  Mg и Be )
Переходные (38 элементов , включая Cu, Hg, Zn, Ni, Co, Fe, Mn и другие)
Лёгкие (7 элементов:  Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi )
Полуметаллы:  B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
14 металлов, а так же лантан La находятся в группе лантаноиды: Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu; А так же 14 в группе актиноиды: Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr. Таким образом, к металлам принадлежат больше 90 химических элементов, преимущественно B-группы , а так же несколько элементов А-группы. Существуют также элементы, обладающие как металлическими, так и неметаллическими свойствами.

атомах подавляющего большинства металлов на внешних электронных слоях находится по

1-2 электрона, поэтому атомы металлов проявляют в основном восстановительные свойства. Способность металлов отдавать электроны определяет их металлические свойства. Радиусы атомов по периодам уменьшаются слева направо, по группам – увеличиваются сверху вниз. Сверху вниз также усиливаются металлические свойства.

ртути – она жидкая), при этом твёрдость у каждого из

них различна. Самыми твёрдыми металлами считаются хром и титан.
Все металлы обладают собственной электро- и теплопроводностью, блеском, цветом, температурой плавления, а так же плотностью и твёрдостью.

Физические свойства

тепло, Эти свойства обусловлены наличием в металлах свободных электронов. Серебро,

медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов. Очень высокую электропроводность имеет также натрий. Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей, и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро. Натрий также находит применение как хороший проводник тепла. Наименьшая теплопроводность — у висмута и ртути.

проявляется в том, что при определённом усилии они изгибаются или

растягиваются. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самым пластичным металлом является золото, из которого изготавливают тончайшие пластинки и проволоки, а самым хрупким металлом является сурьма, который крошится при малейшем механическом воздействии.

делят на лёгкие и тяжёлые. Самым лёгким металлом является литий, а самым твёрдым

– осмий.
Так же одними из характеристик металлов являются их магнитные свойства. Притягиваются к магнитам лишь некоторые из них, такие как железо, кобальт, никель и некоторые редкоземельные элементы. Такие металлы как медь, алюминий, свинец, серебро и золото к магниту не притягиваются, а некоторые даже отталкиваются от него.

издавать колокольный звук. Все металлы растворяются в воде, однако одни

реагируют с водой бурно, например щелочные металлы, при этом выделяется из воды водород и образуется раствор гидроксида, а другие реагируют лишь с малым переходом частиц в воду(например, серебро).

двух или большего числа химических элементов, из которых хотя бы

один является металлом. Он и широко используются в промышленной металлургии. Добавляя в определённом количестве примеси других металлов и неметаллов, можно получить многие тысячи материалов с самыми разнообразными свойствами, в том числе и такими, каких нет ни у одного из составляющих сплав элементов. Вот самые известные и распространённые примеры сплавов:
- Сталь. Сталью называется сплав железа с углеродом, которого может содержаться не более 2%. Так же туда могут входить такие элементы как хром, ванадий, никель.
- Чугун. Сплав железа с 2-4% углерода, в который ещё добавляется кремний, называется чугуном. Он широко используется, например в отливании крышек для люков, арматуры и т.д.
- Латунь – сплав цинка и меди.
- Бронза - сплав меди с оловом, кремнием, алюминием или бериллием.
- Лёгкие сплавы. Основными металлами легких сплавов служат алюминий, магний, титан и бериллий. Однако сплавы на основе алюминия и магния не могут применяться в условиях высокой температуры и в агрессивных средах.
- Алюминиевые сплавы. К ним относятся литейные сплавы (Al – Si), сплавы для литья под давлением (Al – Mg) и самозакаливающиеся сплавы повышенной прочности (Al – Cu). Алюминиевые сплавы экономичны, легкодоступны, прочны при низких температурах и легко обрабатываемы.
Из всех сплавов самым распространённым является сталь.

Сплавы металлов

представители характеризуются отличной от других металлов химической активностью. Такими группами

являются:
- благородные металлы (серебро, золото, платина);
- щелочные металлы (металлы, образованные элементами I А группы периодической системы);
- щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий).

Химические свойства

оксиды:
2Mg+O2→2MgO. Взаимодействуют с галогенами, образуя галогениды металлов. Типичной реакцией является

получение поваренной соли:
2Na+Cl2→2NaCl
Взаимодействуют с серой, образуя сульфиды металлов:
Zn+S→ZnS.
 

условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород. При этом

некоторые металлы средней активности реагируют с водой при повышенной температуре, образуя оксид металла и водород.
- Mеталлы, стоящие в ряду активности  левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот, образуя соль и водород.
  2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3Н2.
- Металлы реагируют с солями менее активных металлов в растворе, образуя соль более активного металла и менее активный металл в свободном виде.

Реакции со сложными веществами

или оксидом углерода (II)
ZnО + С = Zn + СО
Fе2О3

+ ЗСО = 2Fе + ЗСО2
— водородом
WO3 + 3H2 =W + 3H2O
СоО + Н2 = Со + Н2О
— алюминотермия
4Аl + ЗМnО2 = 2А12О3 + ЗМn
 Обжигом сульфидов металлов и последующим восстановлением образовавшихся оксидов (например, углем):
2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2
ZnО + С = СО + Zn
 Электролизом расплавов солей
СuСl2, — Сu2+ 2Сl

Получение металлов

в земной коре следующее:
алюминия — 8,2%
железа — 4,1%
кальция — 4,1%
натрия

— 2,3%
магния — 2,3%
калия - 2,1 %
титана — 0,56%
Большое кол-во и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%.

Нахождение в природе

серебро , золото , платина , медь , иногда ртуть
—

в виде оксидов: магнетит Fe3O4, гематит Fe2О3 и др.
— в виде смешанных оксидов: каолин Аl2O3 • 2SiO2 • 2Н2О, алунит (Na,K)2O • АlО3 • 2SiO2 и др.
— различных солей:
сульфидов: галенит PbS, киноварь НgS,
хлоридов: сильвин КС1, галит NaCl, сильвинит КСl• NаСl, сульфатов: барит ВаSO4, фосфатов: апатит Са3(РО4)2, карбонатов: мел, мрамор СаСО3, магнезит МgСО3.
Многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные.
Железным рудам всегда сопутствуют марганец, никель, кобальт, молибден, титан, германий, ванадий.

Нахождение в природе

из-за воздействия внешней среды. Она возникает из-за того, что при

взаимодействии металлов с веществами воздуха и атмосферными осадками на их поверхности образуется плёнка, состоящая из оксидов, сульфидов, карбонатов и других соединений. В народе её принято называть словом ржавчина.
В результате коррозии ухудшаются многие свойства изделий: уменьшаются их прочность,  пластичность, блеск, снижается электропроводность и т. д.

Коррозиячто это и как с ней бороться

покрывают другими металлами (никелирование, хромирование, цинкование, лужение — покрытие оловом).
 2.Применение

сплавов, стойких к коррозии. 
Детали машин, аппаратов, инструменты и предметы быта изготовляют из нержавеющей стали, содержащей специальные легирующие (замедляющие коррозию) добавки: хром, никель и другие металлы.
 
3.Протекторная защита.
К защищаемой металлической конструкции присоединяют кусок более активного металла (протектор), который разрушается, защищая основной металл. В качестве протектора при защите корпусов судов, трубопроводов, кабелей используют магний, алюминий, цинк.
 
4.Изменение состава среды.
Для того чтобы предотвратить потери из-за коррозии, проводится специальная обработка электролита или той среды, в которой находится защищаемая металлическая конструкция. Практикуется также введение ингибитора — вещества, замедляющего коррозию.

Коррозиячто это и как с ней бороться

рядом свойств и качеств и непременно заслуживающие более глубокого изучения.




Спасибо

за просмотр.