Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Методика решения части С2 ГИА 9 класс
Содержание
- 1. Методика решения части С2 ГИА 9 класс
- 2. Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе
- 3. Решать задачи С2 не сложно, просто надо
- 4. Задача 1. Рассчитайте массу осадка, который выпадет
- 5. Дано:m (p-p) =500 гw (KI) = 2%
- 6. Задача 2.При пропускании 4,48 л углекислого газа
- 7. Дано:V (СО₂) = 4,48 лw (Ва(ОН)₂) =
- 8. Задача 3. После пропускания 5,6 л сернистого
- 9. Дано:V (SO₂) = 5,6 лm (р-ра NaOH)
- 10. Скачать презентанцию
Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Решать задачи С2 не сложно, просто надо
придерживаться некоторых правил:
Внимательно
прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно поте-
рять балл.
Выучить формулы.
Их совсем немного.Правильно записать уравнение.
И следовать плану решения, и тогда все получится
Слайд 4Задача 1.
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500
г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца
Слайд 5Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02
KI +
Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓
Найти:
m (PbI₂) - ?
Решение:
m (в-во)
= m (p-p) ∙ w (в долях)m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г
2
2
n = m/M
n (KI) = m (KI) /M (KI)
n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль
Mr (KI) = 166;
M (KI) = 166 г/моль
По уравнению реакции:
n (PbI₂) = n (KI)/2
n (PbI₂) = 0,06 моль/2 = 0,03 моль
Mr (PbI₂) = 461;
M (PbI₂) = 461 г/моль
m (PbI₂) = M (PbI₂) ∙ n (PbI₂) = 461 г/моль ∙ 0,03 моль = 13,83 г
Ответ: масса образовавшегося осадка (PbI₂) составляет 13,83 г
Слайд 6Задача 2.
При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор
гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите
массу исходного раствора гидроксида бария
Слайд 7Дано:
V (СО₂) = 4,48 л
w (Ва(ОН)₂) =
12%, или 0,12
Ва(ОН)₂ + СО₂ =
ВаСО₃↓+ H₂О Найти:
m (Ва(ОН)₂) - ?
Решение:
m (р-ра Ва(ОН)₂) = m (Ва(ОН)₂)/w(Ва(ОН)₂) = 34,2/0,12 = 285 г
m = M ∙ n
По уравнению реакции:
n (Ва(ОН)₂) = n (СО₂);
n (Ва(ОН)₂) = 0,2 моль
Ответ: масса исходного раствора гидроксида бария равна 285 г
n=V /Vm
n (СО₂) = V (СО₂) / Vm
n(СО₂) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль
Mr (Ва(ОН)₂) = 171;
M (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль;
m (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль ∙ 0,2 моль = 34,2 г
Слайд 8Задача 3
. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400
г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую
долю гидроксида натрия в растворе
Слайд 9Дано:
V (SO₂) = 5,6 л
m (р-ра NaOH) = 400 г
SO₂
+ NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
Найти:
w (NaOH) - ?
Решение:
w
(NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра NaOH) = 20г/400г = 0,05, или 5% 2
m = M ∙ n
По уравнению реакции:
n (NaOH) = 2 ∙ n(SO₂);
n (NaOH) = 2 ∙ 0,25 моль = 0,5 моль
Ответ: массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет
5 %
n=V /Vm
n (SO₂) = V (SO₂) / Vm
n (SO₂) = 5,6 л/22,4л/моль = 0,25 моль
Mr (NaOH) = 40;
M (NaOH) = 40 г/моль;
m (NaOH) = M (NaOH) ∙ n (NaOH) = 40 г/моль ∙ 0,5 моль = 20 г
