Общая характеристика неметаллов

где расположены неметаллические элементы;
3) в каких подгруппах размещены неметаллические элементы;
4)

назовите диагональные неметаллические элементы;
5) в какой части таблицы размещены неметаллические элементы.
Выводы:
1) известно _______ неметаллических элементов;
2) неметаллические элементы размещены в _________________ группах;
3) неметаллические элементы размещены в _________________ подгруппах;
4) диагональные неметаллические элементы ___________________________;
5) неметаллические элементы размещены в __________________ углу таблицы над диагональю ________ .

от значения _______ до значения _______;
2) высшая валентность неметаллических элементов

изменяется от значения _______ до значения ______;
3) высшая степень окисления неметаллических элементов изменяется
от значения _________ до значения ______________;
4) низшая степень окисления элемента определяется с помощью приема
__________________________________________________________________, и изменяется от значения _________ до значения ______________;
способность атомов неметаллических элементов присоединять электроны ___________________________________________;
5) некоторые исключения:
__________, валентность _____ , степень окисления ___________
__________, валентность _______, степень окисления ___________,
__________, валентность ______, степени окисления ___________ .

элементов;
2) значение электроотрицательности элементов;
3)окислительная способность (способность присоединять электроны) неметаллических элементов;
4)активность

неметаллических элементов;
5) в каком направлении в главных подгруппах Ra уменьшается,значение ЭО
увеличивается, активность неметаллических элементов усиливается

______________________________
3) окислительная способность (способность присоединять электроны)
4) активность неметаллических элементов ____________________________
5)

В ГЛАВНЫХ ПОДГРУППАХ:
Ra уменьшается, значение ЭО увеличивается, активность неметаллических элементов усиливается в направлении ________________________________ .

углу ПСХЭ.
Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов

на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие.

неметаллы

общих электронных пар между атомами одного и того же химического

элемента.

Cl - Cl
H - H
O = O

атомарном состоянии
Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов (

H2 , O2 , N2 , F2,
Cl2 , Br2, I2) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кристаллическая решетка

He –гелий, Ne-неон ,
Ar-аргон , Kr-криптон , Xe-ксенон , Rn-радон

Кристаллические решётки

Есть неметаллы, образующие самые прочные атомные кристаллические решётки- алмаз (С) и кремния (Si)

-
Br -бром
твердые –
S –сера,
P-фосфор,
I2

–йод,
C–-алмаз и графит

газообразные-
O2-кислород ,
H2 - водород,
N2- азот ,
Cl2-хлор,
F2-фтор.

Агрегатное состояние

кремния).
Не проводят тепло.
В твердом состоянии- хрупкие
Не имеют металлического блеска (

кроме иода-I2 , графита-C и кремния Si)
Цвет охватывает все цвета спектра(красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода).
Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C , а t пл (Алмаз) =3730С

Физические свойства

аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

Аллотропия

кристаллической решетки
пример: алмаз и графит
Причины аллотропии

O2
Газ без цвета и запаха
Входит в состав воздуха
Не

ядовит!

Озон
O3
Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести.
Обладает бактерицидными свойствами ,
Способен удерживать ультрафиолетовые лучи

кристаллической решётки)
Алмаз
Тетраэдрическая крист. решетка
Бесцветные кристаллы
Самое твердое

вещество в природе
tпл=37300C

Графит
Кристаллическая решетка напоминает соты
Слоистое кристаллическое вещество
Жирное на ощупь
непрозрачное ,серого цвета

кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации
Фосфор белый
( молек.кр

решётка )
P4
Мягкое, бесцветное вещество
В темноте светится
Ядовит,!

Фосфор красный
( атомная кр.решётка)
Pn
аморфное полимерное вещество(порошок)
в темноте не светится
неядовит

не только неметаллы, но и металлы.
Например, олово Sn образует две

модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков)
При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.

выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные

оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.

H2 + F2 = 2HF;
с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность:
2Р +

5S = Р2S5;
с некоторыми сложными веществами:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,
2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.

Неметаллы как восстановители

(кроме фтора)
S + O2 = SO2,
2H2 + O2 = 2H2О.
Хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl2O, ClO2, Cl2O2), в которых хлор проявляет положительную степень окисления.
со сложными веществами:
ZnO + C = Zn + CO,
S + 6HNO3 конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2О.
Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем: Cl2 + H2О = HCl + HClO.

H2SO4

CaSO4

В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов:
S i, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F____________

века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь

газообразных неметаллов

по объёму

по массе
Азот N2 78,2% 75,50%
Кислород O2 20,9% 23,20%
Благородные газы
(в основном аргон) 0,94% 1,30%

О3
Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений.

некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO2,SO3,N2O5 ).

цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3

животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный

в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды
( рыб и водных растений).

ТЕСТ
1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.
Атомы ……… в отличие от атомов……. легко принимают наружные электроны, являются …….
2) Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах …..
В группах неметаллические свойства элементов ………
3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?

4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?

5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F.

а) +6
2.Хлор

б) +5
3.Сера в) +4
4.Кремний г) +7

7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:
H2+S = H2S
S —
2SO2 + O2 = 2SO3
S—

8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно…..
а) 4 б) 5 в) 6 г)7

неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:
• 2,

1
• 2, 8, 2
• 2, 8, 7

МБОУ «Городецкая СОШ»