Одноатомные спирты

предельных одноатомных спиртов.

строения;
обобщить способы получения спиртов;
выявить области применения.

арабские химики: способ получения спирта содержится в записях персидского алхимика

Ар-Рази. В Европе этиловый спирт был получен из продуктов брожения в XI—XII веке, в Италии.
В Россию спирт впервые попал в 1386 году, когда генуэзское посольство привезло его с собой под названием «аква вита» и презентовало царскому двору.
В 1661 году английский химик Роберт Бойль впервые получил метанол перегонкой древесины. Абсолютированный этанол из его водного раствора был впервые получен в 1796 году русским химиком Т. Е. Ловицем при перегонке над поташом.
В 1850 году английский химик Александр Вильямсон, исследуя реакцию алкоголятов с этилиодидом, установил, что этиловый спирт является производным воды с одним замещённым атомом водорода, экспериментально подтвердив формулу C2H5OH.

или несколько атомов замещены на соответствующее число гидроксильных групп (–ОН)

Функциональная группа спиртов:

-ОН

в крови человек уже не может управлять автомобилем;
При 0,25% алкоголя

в крови человек теряет координацию движений,;
При 0,35% - происходит полная потеря ощущений, а при 0.4% - наступает смерть.

выделяют три стадии
    Первая стадия:
  - появляется непреодолимая тяга к

спиртному;
- выпадают из памяти отдельные эпизоды периодов опьянения;
- утрачивается контроль над количеством выпитого.
 
    Вторая стадия
  -  похмельный синдром;
  -  появление запоев;
  -  увеличение количества принятого алкоголя более 300 мл. в сутки;
  -  у больного алкоголизмом меняется характер, появляется агрессия, жизненные интересы сужаются,
 
    Третья стадия
  -  появление признаков деградации личности и развитие слабоумия;
  -  появление необратимых патологических изменений  во всех органах и системах человека, наличие признаков хронической алкогольной интоксикацией, поражения головного мозга, печени, сердца, внутренних органов это приводит к инвалидности.

системы, в том числе в виде алкогольной гипертонии и поражения

миокарда. На электрокардиограммах людей, отравляющих себя спиртными изделиями, замечаются значительные изменения. Обычными становятся перебои в сердечной деятельности (аритмия).

Метиловый спирт (древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.
Метанол — опаснейший яд, приём внутрь порядка 10 мл метанола может приводить к тяжёлому отравлению (одно из последствий — слепота), попадание в организм более 80-150 миллилитров метанола (1–2 миллилитра чистого метанола на килограмм тела) обычно смертельно.

δ- δ+
C2H5OH этанол

спирт)
С3Н7ОН пропанол (пропиловый спирт)
3

2 1
СН3-СН2-СН2-ОН
пропанол-1
(пропиловый спирт)

1 2 3
СН3-СН-СН3 |
ОН
пропанол-2
(изопропиловый спирт)

5 4 3 2 1
СН3-СН-СН2-СН-СН3
| |
CH3 ОН
4-метилпентанол-2

|

СН3
2-метилпропанол-1
2.Изомерия положения функциональной группы:
а) СН2-СН2−СН2−СН3
|
OH бутанол-1
б) СН3-СН−СН2−СН3
|
OH бутанол-2

этанол
(этиловый спирт)

СН2 – СН2
| |
ОН ОН
этандиол- 1,2
(этиленгликоль)

СН2 – СН – СН2
| | |
ОН ОН ОН

пропантриол-1,2,3
(глицерин)

|
OH

пропанол-2
(изопропиловый спирт)

СН2 = СН – СН2 – ОН


пропен-2-ол-1
(аллиловый спирт)

СН3
2-метилпропанол-1
(изобутиловый спирт)


СН3–СН–СН2–СН3

|
ОН
бутанол-2
(вторичный бутиловый спирт)

СН3
|
СН3 – С – СН3
|
ОН
2-метилпропанол-2
(третичный бутиловый спирт)

действия самогонного аппарата основан на различии температур кипения этилового спирта

и воды. Спирт закипает уже при 78ºС, а вода при 100ºС.
Принцип работы самогонного аппарата довольно прост и основан на простой дистилляции, при которой в одной емкости брага нагревается, а пар, который выделяется при этом, конденсируется и оседает в другой емкости в виде готового продукта.

монооксида углерода при 400° С под давлением 20-30 МПа в

присутствии катализатора, состоящего из оксидов меди, хрома, и алюминия

Гидратация этилена (- Н2О)


Брожение
Этанол образуется и при так называемом спиртовом брожении сахаров, например, глюкозы С6Н12О6. Процесс протекает в присутствии дрожжевых грибков и приводит к образованию этанола и СО2:

высшие спирты – мазеобразные вещества

от С21 и выше – твердые вещества

1. Агрегатное состояние

2. Плотность

легче воды

3. Температура кипения

• t кип. спиртов нормального строения увеличивается с увеличением молекулярной массы
• t кип. спиртов нормального строения выше t кип. спиртов изостроения

4. Растворимость в воде

С увеличением молекулярной массы снижается.
Метиловый, этиловый и пропиловый спирты хорошо растворимы.

5. Горючесть

галогеноводородами
C2H5OH+HBr →C2H5Br +HOH
3.Отщепление воды
C2H5OH→ CH2=CH2+H2О
4.Отщепление водорода

(дегидрирование)

5.Реакции горения спиртов

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

носовой платок, затем слегка отожмите его (так, чтобы он был

достаточно влажным) и хорошо пропитайте спиртом.
Захватите платок за один из его концов тигельными щипцами и, держа их в вытянутой руке, поднесите к ткани длинную лучинку (опыт должны проводить два человека). Спирт сразу вспыхнет - создается впечатление, что горит платок. Но горение прекращается, а платок остается невредимым, так как температура воспламенения влажной ткани значительно выше, чем температура воспламенения спирта.
Химические свойства этилового спирта
1.Изучение кислотных свойств спиртов
В пронумерованных пробирках находятся щелочь (№1), кислота (№2), вода (№3). Испытайте эти вещества лакмусовой бумажкой. Опустите лакмусовую бумажку в этиловый спирт. Что наблюдаете? Сделайте вывод.
2. Реакции дегидратации
К 1мл спирта добавьте несколько капель Н2SO4 (конц.). Слегка подогрейте смесь. Осторожно вылейте содержимое пробирки в стакан с водой. Обратите внимание на запах. Это диэтиловый эфир (медицинский эфир).

предельных одноатомных спиртов: а) - СНО  б) - СООН  в) - ОН  г) - СН3
3. Промышленный способ получения

спиртов: а) гидролиз галогеналканов б) из синтез – газ в) гидрирование этилена г) гидролиз алкинов

а) этиленгликоль 
б) этилен  в) ацетилен г) диэтиловый эфир 
5. Классифицируйте спирт: СН3 -

СН2 - СН2-ОН 
а) одноатомный, третичный спирт  б) одноатомный, вторичный спирт  в) трехатомный, первичный спирт г)  одноатомный, первичный спирт
6. Вещество CH3 - CH(СН3) - CH2OH называется:   а) изобутанол  б)  2 - метилпропанол - 1   в) 2,2 - диметилэтанол  г) 2 - метилпропанол - 3 

газ и вода
б) эфир
в) соль

г) вода
8. Предельным одноатомным спиртом не является:
а) метанол
б) 3-этилпентанол-1
в)2-фенилбутанол-1
г) этанол
9. Изомером положения функциональной группы для пентанола-2 является:
а) пентанол-1
б) 2-метилбутанол-2
в) бутанол-2
г) 3-метилпентанол-1
10 .Одним из продуктов реакции, протекающей при нагревании метанола с концентрированной. серной кислотой, является:
а) CH2=CH2
б)CH3-O-CH3
в) CH3Cl
г) CH4

и раскаленную докрасна на огне, нужно погрузить в метиловый спирт.

Можно четко ощутить очень неприятный запах формальдегида. Его невозможно перепутать с другими запахами. Этиловый спирт не дает такого эффекта.
Спирт поджечь и проследить за цветом огня. Этиловый спирт горит пламенем синего цвета, у технического спирта оно зеленого цвета.
Проверить спирт картошкой. Кусочек сырой картошки нужно положить в сосуд со спиртом. Если через несколько часов цвет картофеля не изменился, это говорит о том, что это пищевой, этиловый спирт. Его можно пить. В метаноле цвет картофеля становится розовым.
Покупать алкоголь только в фирменных, проверенных магазинах.

Каковы основные свойства этилового и метилового спирта?

приведите примеры.
Что такое функциональная группа? Дайте её определение.
Назовите общую формулу

спиртов.
Какой суффикс указывает на класс спиртов?
Дайте классификацию спиртов по разным признакам.
Какие виды изомерии возможны для спиртов?
Почему с повышением молекулярной массы предельных одноатомных спиртов растворимость их в воде понижается?