Соединения со средними Е0 м. быть как окислителями,
так и восстановителями: В
В
В
В
В
В
Необходимая минимальная разность потенциалов зависит от суммарного числа электронов, принимающих участие в реакции. В случае одноэлектронных полуреакций (n1 = n2 = 1):
Т.е. Кравн д.быть ≥ 103(n1+n2) , а ∆Е0 ≥ 0,354 В
В
Как и в методах кислотно-основного титрования, в ОВТ применяют способы прямого, обратного и косвенного титрования (формулы те же).
MnO4- + H2O → MnО2↓ + ОН-
MnO4- + Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
MnO4- + 2H2O → MnО2↓+ O2 + 4ОН-
Автокаталитический эффект
Перманганатометрия
В
В
Йодиметрия (титрант I2 – ок-ль)
z - число е-, приходящихся
на 1 частицу !!!
BrO3- + 6H+ + 6е- → Br- + 3H2O (1/z = 1/6) E0 = 1,45 В
Титрант – раствор нитрита натрия NaNO2 (втор. стандарт, станд-ия по сульфаниловой к-те). Титрование с использованием внутренних (О-В индикаторы) и внешних (йодкрахмальная бумага) индикаторов. Основные уравнения метода для определения восстановителей и окислителей :
NO2- + 2H+ + 1e- → NO↑ + H2O (1/z = 1/1) E0 = 0,98 В
NO2- + H2O – 2e- → NO3- + 2H+ (1/z = 1/2) E0 = -0,94 В
Броматометрия
Нитритометрия
ОВР д. удовлетворять всем требованиям, предъявляемым к реакциям в титриметрии: быстрота, полнота, стехиометричность и возможность удобного фиксирования КТТ. Но, часто ОВР протекают медленно.
Индикаторы в ОВТ
С использованием приборов для измерения Е (потенциометров)
С самоиндикацией (перманганатометрия)
С использованием индикаторов
Приемы изменения О-В потенциала
Осаждение (в лаб. работе по йодометрическому определению меди)
Изменение рН среды (на примере окислительной способности перманганата калия)
Комплексообразование (в лаб. работе по перманганатометрическому определению железа)
Кривые О-В титрования
Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть