Разделы презентаций


Оксиды азота презентация, доклад

Содержание

Виды оксидов азотаN2O NO N2O3 NO2

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Оксиды азота.

Оксиды азота.

Слайд 2Виды оксидов азота
N2O NO

N2O3

NO2 N2O5

+1 +2 +3 +4 +5

N2O – оксид азота(I)
NO – оксид азота(II)

Несолеобразующие оксиды, т.к.
не взаимодействуют при обычных
условиях с кислотами и щелочами
с образованием солей.

N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид
NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды
азотной и азотистой кислот.
N2O5 – азотный ангидрид

Кислотные оксиды

Виды оксидов азотаN2O      NO       N2O3

Слайд 3N2O- оксид азота (I)
II IV

II
N=N=O
Против всех правил
Степень окисления не всегда совпадает с

валентностью. Несолеобразующий оксид

+2 -2
N=N=O степень окисления распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для одного +1

Молекула линейна

Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ). Проявляет окислительные свойства. Легко разлагается.
При 700 С разлагается: 2N2O= 2N2 + O2

N2O- оксид азота (I) II    IV   IIN=N=O Против всех правилСтепень окисления не

Слайд 4 Оксид азота (I) N2O
Получение.


Разложение нитрата аммония при нагревании:

NH4NO3 = N2O + 2H2O
Нагрев должен быть не более 2450С.

Химические свойства.
1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода:
2N2O = 2N2 + O2
Поэтому поддерживает горение и является окислителем.
2. С водородом:
N2O + H2 = N2 + H2O
Оксид азота (I) N2OПолучение. Разложение нитрата аммония при нагревании:

Слайд 5NO-оксид азота (II)
Несолеобразующий оксид. Бесцветный газ, не имеет запаха. В

воде малорастворим. Термически устойчив. Образуется из азота и кислорода при

сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре:
N2 + O2  2NO
В лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O
разб.

II II
N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому является радикалом, используется как донор электронов.

Окислительно-восстановительная двойственность

Восстановитель:
2NO + O2 = 2NO2 (легко!)
так как радикал, очень легко подвергается окислению

Окислитель:
2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
Нитрозный способ получения серной кислоты

3

8

3

2

4

NO-оксид азота (II)Несолеобразующий оксид. Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Термически устойчив. Образуется из азота

Слайд 6 Оксид азота (II) NO
Получение.

1. При реакции неактивных металлов с
разбавленной азотной кислотой:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2. При каталитическом окислении аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. При взаимодействии с кислородом воздуха:
N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh)
4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой:
2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O
Оксид азота (II) NOПолучение. 1. При реакции неактивных металлов с разбавленной

Слайд 7Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и

восстановительные свойства.
1. При обычной температуре окисляется кислородом

воздуха:
2NO + O2 = 2NO2
2. Восстановитель:
NO + NO2 = N2O3
2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид)
3. Окислитель:
2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С)
2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С)
2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С)
4. Взаимодействует с органическими веществами. Применяется в производстве азотной кислоты.
Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. При обычной температуре окисляется

Слайд 8N2O3-оксид азота (III)
Жидкость, темно – синего цвета, термически неустойчива,

t кип.= 3,5 С, т. е. существует в жидком состоянии

только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
При низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2

Азотистый ангидрид Кислотный оксид:

N2O3 + H2O = 2HNO2

N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O

N2O3-оксид азота (III) Жидкость, темно – синего цвета, термически неустойчива, t кип.= 3,5 С, т. е. существует

Слайд 9 Оксид азота (III) N2O3
Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной

смеси NO и NO2:
NO

+ NO2 = N2O3
Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид.
Взаимодействие со щелочами:
2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
Взаимодействие с водой:
N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2
3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO
Окисляется кислородом воздуха при -100С:
2N2O3 + О2 = 4NO2

Оксид азота (III) N2O3Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO и NO2:

Слайд 10Оксид азота (IV)
«Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный

запах. Хорошо растворяется в воде. Полностью растворяется в ней. Проявляет

все свойства кислотных оксидов.

Кислотный оксид. Сильный окислитель

+3 +5
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

Взаимодействие с водой происходит таким образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две кислоты

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

Ниже 22 С молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы. Димер в жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С. Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор имеет ярко-зеленый цвет.


2NO2 === N2O4

II 4 II
O=N=O

Оксид азота (IV)«Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. Полностью растворяется

Слайд 11Оксид азота (IV) NO2

Получение.
Термическим разложением нитратов металлов,

расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Взаимодействием меди с концентрированной азотной
кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Окислением оксида азота(II):
2NO + O2 = 2NO2
Оксид азота (IV) NO2Получение.Термическим разложением нитратов металлов,    расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu:

Слайд 12 Оксид азота (IV) NO2
Химические свойства.
Взаимодействие с водой:

2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2

3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO
Взаимодействие с растворами щелочей:
2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О
При растворении в воде в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3
Используется в промышленном способе получения
азотной кислоты.
Хороший окислитель:
NO2 + SO2 = SO3 + NO
2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)



Оксид азота (IV) NO2Химические свойства. Взаимодействие с водой:   2NO2 + H2O(хол) = HNO3 +

Слайд 13Оксид азота (V)
Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с

образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3
Нестойкие кристаллы:

2N2O5 ==4NO2 + O2

Азотный ангидрид. Является очень сильным окислителем. Кислотный оксид:

N2O5 + H2O == 2HNO3

Как и оксид азота(III) практического значения не имеет.
Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на
азотную кислоту:
4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3

   Легко разлагается (при нагревании – со взрывом):
 
2N2O5 == 4NO2 + O2
 

Оксид азота (V)Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O

Слайд 14Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид.
1. При растворении в

воде образует азотную кислоту:
N2O5 + H2O

= 2HNO3
2. Со щелочами образует нитраты:
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
Малоустойчив и легко разлагается уже при
комнатной температуре:
2N2O5 = 4NO2 + O2
Прb нагревании разлагается со взрывом.
Сильный окислитель:
N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C)
На практике реакции не проводятся ввиду его
труднодоступности и малой устойчивости
Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид.1. При растворении в воде образует азотную кислоту:

Слайд 15 Оксид азота (V) N2O5
N2O5 + H2O → HNO3

Оксид азота (V) N2O5 N2O5 + H2O → HNO3

Слайд 16Вещества, образующиеся из оксидов азота:
N2O NO - несолеобразующие



N2 N2+3O3-2

HNO2 Соли нитриты

NO2 + H2O = HNO3+ HNO2


N2+5O5-2

HNO3 Соли нитраты
Вещества, образующиеся из оксидов азота:N2O   NO - несолеобразующие N2     N2+3O3-2

Слайд 17Обобщающие задания.
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с

азотом, с аммиаком.

Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой

газ содержится?

В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки?

NO2

NH3

Обобщающие задания.1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком.Как проще всего узнать, в

Слайд 182.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Как только

пластинку сняли, в верхней части цилиндра появились бурые пары. Чем

это объясняется?

NO

O2

NO2

2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части цилиндра появились

Слайд 19Кислотные дожди

Кислотные дожди

Слайд 20Влияние кислотных дождей на животных

Влияние кислотных дождей на животных

Слайд 21Влияние кислотных дождей на архитектурные сооружения

Влияние кислотных дождей на архитектурные сооружения

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика