Разделы презентаций


ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ презентация, доклад

Содержание

1. ОпределениеХимическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических превращений.Скоростью химической реакции называют число элементарных взаимодействий , происходящих в единицу времени в единице объема (в случае гомогенных реакций) или

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ

Химическая кинетика
Определение скорости

реакции.
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций.
Кинетическая классификация

химических реакций. Молекулярность. Порядок реакции.
Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа.
Катализ. Ферментативный катализ. Кинетика ферментативных процессов. Уравнение Михаэлиса-Ментен.
Действие ингибиторов.

ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ    Химическая кинетикаОпределение скорости реакции. Влияние концентрации реагирующих веществ

Слайд 21. Определение
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость и механизмы

химических превращений.
Скоростью химической реакции называют число элементарных взаимодействий , происходящих

в единицу времени в единице объема (в случае гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенных реакций).
Скорость реакции характеризуют изменением концентрации одного из исходных или образующихся веществ в единицу времени.
При этом концентрацию вещества обычно выражают в моль/л, а время в секундах, минутах, часах.
1. ОпределениеХимическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических превращений.Скоростью химической реакции называют число элементарных

Слайд 31. Определение
Различают среднюю и мгновенную скорость реакции.
Средняя скорость реакции определяется

отношением изменения концентраций реагирующих веществ за любой промежуток времени:






1. ОпределениеРазличают среднюю и мгновенную скорость реакции.Средняя скорость реакции определяется отношением изменения концентраций реагирующих веществ за любой

Слайд 41. Определение
Скорость всегда положительна.
Знак «+» учитывает увеличение концентрации продуктов

реакции.
Знак «-» ставится в случае уменьшения (убывания) концентрации исходных

веществ.

1. ОпределениеСкорость всегда положительна. Знак «+» учитывает увеличение концентрации продуктов реакции. Знак «-» ставится в случае уменьшения

Слайд 51. Определение
Мгновенная (истинная) скорость определяется первой производной концентрации во времени:

,

при

этом учитывается изменение концентрации вещества за бесконечно малый промежуток времени,

1. ОпределениеМгновенная (истинная) скорость определяется первой производной концентрации во времени:							,	при этом учитывается изменение концентрации вещества за бесконечно

Слайд 61. Определение
Скорость реакции зависит от:
Природы реагирующих веществ
Концентрации реагирующих

веществ
Температуры
Присутствия катализатора

1. Определение  Скорость реакции зависит от:Природы реагирующих веществКонцентрации реагирующих веществТемпературыПрисутствия катализатора

Слайд 72. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость хим. реакций
Влияние концентрации

реагирующих веществ на скорость химических реакций определяется основным постулатом кинетики

или законом действующих масс:
Скорость химических реакций при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях соответствующих стехиометрических коэффициентов.

2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость хим. реакцийВлияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций определяется

Слайд 82. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость хим. реакций
Эта зависимость

определяется кинетическим уравнением.
Для реакции:




, - скорости прямой и обратной реакций
, - константы скорости
- концентрации веществ (в газовой или жидкой фазах)
2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость хим. реакций		Эта зависимость определяется кинетическим уравнением.	Для реакции:

Слайд 92. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость хим. реакций
Примерами кинетических

уравнений для гомогенных и гетерогенных реакций являются:













1)

,3) – гомогенные реакции
2) – гетерогенная реакция
2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость хим. реакцийПримерами кинетических уравнений для гомогенных и гетерогенных реакций являются:

Слайд 103. Кинетическая классификация химических реакций
Кинетическая классификация химических реакций
Кинетические реакции могут

быть классифицированы:
по молекулярности
по порядку реакции
Молекулярность определяется числом частиц, одновременно взаимодействующих

друг с другом и подвергающихся химическому превращению в одном элементарном взаимодействии простой реакции.
3. Кинетическая классификация химических реакцийКинетическая классификация химических реакцийКинетические реакции могут быть классифицированы:по молекулярностипо порядку реакцииМолекулярность определяется числом

Слайд 113. Кинетическая классификация химических реакций
По молекулярности различают реакции:
мономолекулярные


К ним

относят реакции разложения, диссоциации, изомеризации,
например, реакция диссоциации уксусной кислоты:

3. Кинетическая классификация химических реакцийПо молекулярности различают реакции:мономолекулярные К ним относят реакции разложения, диссоциации, изомеризации,например, реакция диссоциации

Слайд 123. Кинетическая классификация химических реакций
бимолекулярные
Например, реакция взаимодействия водорода и хлора:


Вероятность

одновременного столкновения многих частиц очень мала, поэтому тримолекулярные реакции встречаются

редко, четырех- и выше практически неизвестны.


3. Кинетическая классификация химических реакцийбимолекулярныеНапример, реакция взаимодействия водорода и хлора:Вероятность одновременного столкновения многих частиц очень мала, поэтому

Слайд 133. Кинетическая классификация химических реакций
Порядок реакции определяется кинетическим уравнением и

равен сумме показателей степеней при концентрациях реагирующих веществ.

Известны реакции
нулевого,
первого,
третьего,
а также дробного порядка.

3. Кинетическая классификация химических реакцийПорядок реакции определяется кинетическим уравнением и равен сумме показателей степеней при концентрациях реагирующих

Слайд 143. Кинетическая классификация химических реакций
а) Нулевой порядок наблюдается в гетерогенных

реакциях, в которых велика концентрация одного из реагирующих веществ.
В этом

случае скорость реакции постоянна во времени и не зависит от концентрации.
Кинетическое уравнение имеет вид:

К реакциям с нулевым порядком относят многие ферментативные процессы, когда реагирующее вещество – субстрат – находится в избытке, а количество фермента ограничено.

3. Кинетическая классификация химических реакцийа) Нулевой порядок наблюдается в гетерогенных реакциях, в которых велика концентрация одного из

Слайд 153. Кинетическая классификация химических реакций
б) Для реакций первого порядка скорость

зависит от концентрации только одного вещества:

Это реакции изомерного превращения, гидролиза

и др.
3. Кинетическая классификация химических реакцийб) Для реакций первого порядка скорость зависит от концентрации только одного вещества:	Это реакции

Слайд 16Кинетическая классификация химических реакций. Молекулярность. Порядок реакции.
в) К реакциям второго

порядка относятся реакции соединения и реакции обмена общего типа:


Скорость таких

реакций зависит от концентрации двух веществ и подчиняется кинетическому уравнению второго порядка:


Кинетическая классификация химических реакций. Молекулярность. Порядок реакции.в) К реакциям второго порядка относятся реакции соединения и реакции обмена

Слайд 173. Кинетическая классификация химических реакций.






- показатели порядка реакции по реагентам А и В
- суммарный порядок реакции.

Если , если .
Это реакция второго порядка
и совпадают со стехиометрическими коэффициентами только для простых, одностадийных реакций.

3. Кинетическая классификация химических реакций.

Слайд 183. Кинетическая классификация химических реакций
Для сложных многостадийных реакций

и могут быть определены

только экспериментально.
Обычно они имеют значения от 0 до 2 и могут быть целыми, дробными и даже отрицательными.
В биохимических реакциях более высокого порядка, чем второй, не встречается.

3. Кинетическая классификация химических реакцийДля сложных многостадийных реакций     и

Слайд 19г) дробный порядок наблюдается в случаях, если:
химическая реакция протекает в

несколько стадий
реагирующие вещества резко отличаются по концентрациям.
Часто порядок и молекулярность

не совпадают, так как многие реакции протекают через ряд последовательных стадий, и только одна из них, наиболее медленная, является лимитирующей, она и определяет скорость всего суммарного процесса.
г) дробный порядок наблюдается в случаях, если:химическая реакция протекает в несколько стадийреагирующие вещества резко отличаются по концентрациям.Часто

Слайд 203. Кинетическая классификация химических реакций.
Рассмотрим реакцию хлорирования тетрахлороэтилена с

образованием гексахлороэтана:

Данная реакция является бимолекулярной, но так как она многостадийна,

порядок реакции, определенный опытным путем равен: +3/2.
Определение порядка реакции существенно помогает в изучении механизмов биологически важных реакций.

3. Кинетическая классификация химических реакций. 	Рассмотрим реакцию хлорирования тетрахлороэтилена с образованием гексахлороэтана:	Данная реакция является бимолекулярной, но так

Слайд 214. Влияние температуры на скорость реакции
Влияние температуры на скорость реакции.

Энергия активации.
В системе химического превращения выделяют три последовательных состояния:

Переходное состояние

системы отвечает образованию активированного комплекса, в котором происходит перераспределение электронной плотности. Это промежуточная конфигурация атомов, в которой ослаблены старые связи и образуются новые.
4. Влияние температуры на скорость реакции	Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации.	В системе химического превращения выделяют три

Слайд 224. Влияние температуры на скорость реакции
Активированный комплекс существует очень короткое

время (10-13 сек) , его распад приводит к образованию новых

молекул продукта либо исходных молекул реагирующих веществ.
Образование активированного комплекса требует затрат энергии.
Энергию, необходимую для перехода веществ в состояние активированного комплекса называют энергией активации (Еа).
4. Влияние температуры на скорость реакцииАктивированный комплекс существует очень короткое время (10-13 сек) , его распад приводит

Слайд 234. Влияние температуры на скорость реакции
Для реакции:

4. Влияние температуры на скорость реакции	Для реакции:

Слайд 244. Влияние температуры на скорость реакции
Преодолеть энергетический барьер способны лишь

так называемые активные частицы – молекулы или ионы, обладающие достаточным

запасом энергии. Поэтому многие в принципе возможные реакции (∆G<0) задерживаются или практически не протекают из-за высоких значений Еa.
Так, например, дерево, ткани, глюкоза способны окисляться и гореть на воздухе, но они не загораются сами собой в обычных условиях из-за значительной энергии активации.
4. Влияние температуры на скорость реакцииПреодолеть энергетический барьер способны лишь так называемые активные частицы – молекулы или

Слайд 254. Влияние температуры на скорость реакции
С точки

зрения теории активации скорость реакции можно увеличить двумя путями:
1. Увеличением

числа активных частиц
(при нагревании исходной системы).
2. Уменьшением энергии активации
(участие в реакции катализатора).

4. Влияние температуры на скорость реакции   С точки зрения теории активации скорость реакции можно увеличить

Слайд 264. Влияние температуры на скорость реакции
Зависимость скорости реакции от температуры

и энергии активации определяется уравнением Аррениуса (1889 г)


k – константа

скорости реакции
А – постоянная величина, называемая предэкспонентой, характеризует природу реагирующих веществ и вероятность их столкновения.
е – основание натурального логарифма: е=2,718
Еа – энергия активации [Дж ∙моль-1]
R – универсальная газовая постоянная: R=8,314 Дж∙моль-1 К-1
Т – температура, К
4. Влияние температуры на скорость реакцииЗависимость скорости реакции от температуры и энергии активации определяется уравнением Аррениуса (1889

Слайд 274. Влияние температуры на скорость реакции
Если Еа = 84 –

170 КДж∙моль-1 (что характерно для ферментативных процессов организма), то выполняется

правило Вант-Гоффа:
С повышением температуры на 10 градусов скорость гомогенной реакции возрастает в 2 -4 раза.
4. Влияние температуры на скорость реакцииЕсли Еа = 84 – 170 КДж∙моль-1 (что характерно для ферментативных процессов

Слайд 284. Влияние температуры на скорость реакции




t1 – начальная температура
t2 –

конечная температура
– скорости при t1 и t2
– температурный коэффициент,

показывающий во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 10˚С.
4. Влияние температуры на скорость реакции								t1 – начальная температураt2 – конечная температура		– скорости при t1 и t2

Слайд 294. Влияние температуры на скорость реакции
Для большинства биохимических реакций

=2 – 4
но некоторые ферментативные процессы характеризуются
= 7 – 10
Все жизненные процессы протекают в узком температурном интервале (10 – 50 С), за пределами которого может наступить летальный исход вследствие денатурации белков и инактивации ферментов.

4. Влияние температуры на скорость реакцииДля большинства биохимических реакций

Слайд 305. Катализ
Катализ
Катализом называется селективное изменение скорости химической реакции веществом, которое

участвует в реакции, но количество и состав которого не меняется

к моменту образования конечных продуктов.
Такое вещество называется катализатором.

5. КатализКатализКатализом называется селективное изменение скорости химической реакции веществом, которое участвует в реакции, но количество и состав

Слайд 315. Катализ
Действие катализатора основано на образовании между ним и компонентами

реакции промежуточных соединений, энергия активации которых снижена, т.е. катализатор изменяет

механизм реакции и позволяет вести процесс более выгодным энергетическим путем.
Катализ называют положительным, если катализатор увеличивает скорость реакции и отрицательным, если скорость реакции уменьшается.

5. КатализДействие катализатора основано на образовании между ним и компонентами реакции промежуточных соединений, энергия активации которых снижена,

Слайд 325. Катализ

По механизму действия различают:
1. гомогенный катализ
2. гетерогенный катализ
3.

ферментативный катализ
Общим для всех видов катализа является:
1. Катализаторы

в конце реакции сохраняют свой состав качественно и количественно неизменными.
2. Взаимодействие катализаторов с исходными веществами происходит не в стехиометрических соотнощениях (1 молекула фермента каталазы разлагает до 5 млн. молекул пероксида водорода).

5. Катализ По механизму действия различают:		1. гомогенный катализ		2. гетерогенный катализ		3. ферментативный катализ  Общим для всех видов

Слайд 335. Катализ
3. Катализаторы не влияют на величину констант равновесия.
4.Катализаторы чувствительны

к наличию посторонних веществ. Вещества, усиливающие действие катализатора называют промоторами,

подавляющие его – ингибиторами.
5. Большинство катализаторов обладают селективностью (избирательностью).
5. Катализ3. Катализаторы не влияют на величину констант равновесия.4.Катализаторы чувствительны к наличию посторонних веществ. Вещества, усиливающие действие

Слайд 345. Катализ
Ферментативный катализ
Ферменты (энзимы) – биологические катализаторы, вещества белковой природы,

вырабатываемые клетками живых организмов. Некоторые из них имеют простетическую часть

небелковой природы, включающую остатки нуклеотидов, ионы Mg2+, Ca2+, Mn2+ .
Первое научное представление о ферментах было дано в 1814 г (Кирхгофф), первый кристаллический фермент – уреаза был получен в 1926 г (Самнер)

5. КатализФерментативный катализФерменты (энзимы) – биологические катализаторы, вещества белковой природы, вырабатываемые клетками живых организмов. Некоторые из них

Слайд 355. Катализ
Ферменты отличаются рядом свойств от неорганических катализаторов:
1. Высокая каталитическая

активность- определяется количеством молекул субстрата, превращенных 1 молекулой фермента за

1 сек.
Например:
пепсин – 20
амилаза – 300
каталаза – 100 000

5. Катализ		Ферменты отличаются рядом свойств от неорганических катализаторов:	1. Высокая каталитическая активность- определяется количеством молекул субстрата, превращенных 1

Слайд 365. Катализ
2. Высокая скорость ( в 106 – 1012 раз

превышает скорости некаталитических реакций).
3. Ферментативные реакции протекают в мягких условиях

(температура 37-40С, давление 1 атм, рН=6-8).
4. Высокая специфичность.
5. Катализ2. Высокая скорость ( в 106 – 1012 раз превышает скорости некаталитических реакций).	3. Ферментативные реакции протекают

Слайд 375. Катализ
Кинетика ферментативных процессов изучалась Михаэлисом и Ментен (1913 г.)
Представим

схему ферментативного процесса:


Фермент-энзим Е вступает во взаимодействие с субстратом S

с образованием промежуточного фермент-субстратного комплекса ЕS, который в дальнейшем распадается с образованием свободного фермента Е и продукта Р.

5. КатализКинетика ферментативных процессов изучалась Михаэлисом и Ментен (1913 г.)		Представим схему ферментативного процесса:Фермент-энзим Е вступает во взаимодействие

Слайд 385. Катализ
Скорость ферментативного процесса зависит как от концентрации фермента (СЕ),

так и от концентрации субстрата (СS).
Скорость реакции возрастает прямо пропорционально

концентрации фермента и является зависимостью реакции первого порядка:

5. КатализСкорость ферментативного процесса зависит как от концентрации фермента (СЕ), так и от концентрации субстрата (СS).Скорость реакции

Слайд 395. Катализ
Зависимость скорости от концентрации субстрата более сложная:






5. КатализЗависимость скорости от концентрации субстрата более сложная:

Слайд 405. Катализ
При небольших концентрациях субстрата зависимость соответствует первому порядку реакции:


В этом случае все молекулы субстрата размещаются на активных

центрах фермента, представляющих собой комбинацию аминокислотных остатков, приводя к образованию фермент-субстратного комплекса.

5. КатализПри небольших концентрациях субстрата зависимость соответствует первому порядку реакции:	  В этом случае все молекулы субстрата

Слайд 415. Катализ
При дальнейшем увеличении концентрации субстрата наступает момент насыщения активных

центров фермента и рост концентрации субстрата не вызывает изменения скорости

реакции. Кинетическое уравнение подчиняется нулевому порядку:
5. КатализПри дальнейшем увеличении концентрации субстрата наступает момент насыщения активных центров фермента и рост концентрации субстрата не

Слайд 425. Катализ
Математически зависимость скорости от концентрации субстрата выражается кинетическим уравнением

Михаэлиса-Ментен (1913 г):

, где
– максимальная скорость реакции при

полном насыщении фермента субстратом [моль∙л-1с-1]
Cs – концентрация субстрата [моль∙л-1]

5. КатализМатематически зависимость скорости от концентрации субстрата выражается кинетическим уравнением Михаэлиса-Ментен (1913 г):								,  где		 – максимальная

Слайд 435. Катализ
КМ – константа диссоциации фермент-субстратного комплекса или

константа Михаэлиса [моль∙л-1]
Величина КМ численно равна такой концентрации субстрата, при

которой стационарная скорость равна половине максимальной.


5. Катализ  КМ – константа диссоциации фермент-субстратного комплекса или константа Михаэлиса [моль∙л-1]	Величина КМ численно равна такой

Слайд 445. Катализ
В настоящее время известно свыше 2000 ферментов, учение о

них выделено в самостоятельную науку энзимологию.
Медицинская энзимология

включает:
Энзимодиагностику – исследование ферментов в биологических жидкостях и тканях с целью диагностики
Энзимотерапию – применение ферментов в лечебных целях
Использование ферментов для изучения патогенеза ряда заболеваний.

5. КатализВ настоящее время известно свыше 2000 ферментов, учение о них выделено в самостоятельную науку энзимологию.

Слайд 456. Действие ингибиторов
1. Защитное действие ингибиторов коррозии определяется их способностью

изменять кинетику электрохимических реакций, обусловливающих коррозионный процесс.

6. Действие ингибиторов1. Защитное действие ингибиторов коррозии определяется их способностью изменять кинетику электрохимических реакций, обусловливающих коррозионный процесс.

Слайд 466. Действие ингибиторов
2. Антиоксиданты.
Ингибиторы окисления пищевых продуктов — природные

или синтетические вещества, задерживающие окисление жиров и жиросодержащих продуктов. Примерами

таких ингибиторов являются известные с глубокой древности пряности — тимьян, шалфей, тмин и т. п., которые придают продуктам приятный запах и ингибируют их окисление (прогоркание). Природными ингибиторами также являются токоферолы, содержащиесся во многих натуральных жирах и маслах, однако теряющиеся при их рафинировании. Действие антиоксидантов может усиливаться другими веществами, например лимонной и аскорбиновой кислотами.
6. Действие ингибиторов2. Антиоксиданты. Ингибиторы окисления пищевых продуктов — природные или синтетические вещества, задерживающие окисление жиров и

Слайд 476. Действие ингибиторов
Синтетические антиоксиданты (так называемые присадки) применяются для предохранения

от окисления нефтепродуктов, смазочных масел, полимеров.
Процесс окисления – это, как

правило, цепная реакция. Цепной процесс окисления ведут, чередуясь, алкильные и пероксильные радикалы. Поэтому окисление могут тормозить акцепторы как алкильных, так и пероксильных радикалов. В соответствии с этим ингибиторы по механизму их действия можно разделить на следующие шесть групп.
6. Действие ингибиторовСинтетические антиоксиданты (так называемые присадки) применяются для предохранения от окисления нефтепродуктов, смазочных масел, полимеров.Процесс окисления

Слайд 486. Действие ингибиторов
1. Ингибиторы, обрывающие цепи по реакции с пероксильными

радикалами. Такими ингибиторами являются ароматические соединения со сравнительно слабыми O-

H и N- H - связями (фенолы, нафтолы, ароматические амины, аминофенолы, диамины). Такого типа соединения обладают восстановительными свойствами и быстро реагируют с пероксильными радикалами.
2. Ингибиторы, обрывающие цепи по реакции с алкильными радикалами. К ним относятся соединения, быстро реагирующие с алкильными радикалами: хиноны, иминохиноны, метиленхиноны, стабильные нитроксильные радикалы, молекулярный иод.
3. Ингибиторы, разрушающие гидропероксиды. К такого типа соединениям относятся вещества, быстро реагирующие с гидропероксидами без образования свободных радикалов: сульфиды, фосфиты, арсениты и т. д., а также тиофосфаты и карбаматы металлов, разнообразные комплексы металлов. Реакция с гидропероксидом может протекать стехиометрически (сульфиды, фосфиты) и каталитически (комплексы металлов).
6. Действие ингибиторов1. Ингибиторы, обрывающие цепи по реакции с пероксильными радикалами. Такими ингибиторами являются ароматические соединения со

Слайд 496. Действие ингибиторов
1. Ингибиторы, обрывающие цепи по реакции с пероксильными

радикалами. Такими ингибиторами являются ароматические соединения со сравнительно слабыми O-

H и N- H - связями (фенолы, нафтолы, ароматические амины, аминофенолы, диамины). Такого типа соединения обладают восстановительными свойствами и быстро реагируют с пероксильными радикалами.
2. Ингибиторы, обрывающие цепи по реакции с алкильными радикалами. К ним относятся соединения, быстро реагирующие с алкильными радикалами: хиноны, иминохиноны, метиленхиноны, стабильные нитроксильные радикалы, молекулярный иод.
3. Ингибиторы, разрушающие гидропероксиды. К такого типа соединениям относятся вещества, быстро реагирующие с гидропероксидами без образования свободных радикалов: сульфиды, фосфиты, арсениты и т. д., а также тиофосфаты и карбаматы металлов, разнообразные комплексы металлов. Реакция с гидропероксидом может протекать стехиометрически (сульфиды, фосфиты) и каталитически (комплексы металлов).
6. Действие ингибиторов1. Ингибиторы, обрывающие цепи по реакции с пероксильными радикалами. Такими ингибиторами являются ароматические соединения со

Слайд 506. Действие ингибиторов
6. Ингибиторы комбинированного действия. Некоторые соединения тормозят

окисление, одновременно вступая в несколько реакций. Комбинированным действием обладают часто

смеси ингибиторов. Например, при введении в окисляющийся углеводород фенола и сульфида первый тормозит, обрывая цепи по реакции с RO2·, а второй снижает скорость вырожденного разветвления цепей, разрушая гидропероксид.
6. Действие ингибиторов 6. Ингибиторы комбинированного действия. Некоторые соединения тормозят окисление, одновременно вступая в несколько реакций. Комбинированным

Слайд 516. Действие ингибиторов
3. Лекарственные вещества – ингибиторы (блокаторы).
Механизм биологического действия

некоторых фарм. препаратов заключается в ингибировании ферментов, вызывающих нежелательные реакции

организма. Примером является препарат применяемый в лечении гипертонической болезни - эналаприл – ингибитор ангиотензинпревращающего фермента.
6. Действие ингибиторов3. Лекарственные вещества – ингибиторы (блокаторы).Механизм биологического действия некоторых фарм. препаратов заключается в ингибировании ферментов,

Слайд 526. Действие ингибиторов
Верапамил и его производные являются блокаторами кальциевых каналов,

затрудняющими проникновение кальция в клетки. Эти препараты используют в кардиологии

при лечении ГБ и ишемической болезни сердца.
В противоопухолевой терапии применяют блокаторы фермента ароматозы, запускающего реакцию ароматизации некоторых гормонов.
Одним из видов антибиотиков являются ингибиторы синтеза клеточной стенки микробов.

6. Действие ингибиторовВерапамил и его производные являются блокаторами кальциевых каналов, затрудняющими проникновение кальция в клетки. Эти препараты

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика