TheSlide.ru

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ О ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Содержание

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ О ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
2. IIОсновные понятия о химической реакции Химическая реакция
3. IIЭнергетические диаграммы экзотермических (а) и эндотермических (б) реакций
4. IIЭнергетическая диаграмма реакции,протекающей через интермедиат АК – 10-12 секИнтермедиаты
5. IIЭнергетическая диаграмма реакциихлорирования метана АК – 10-12
6. IIЭнергетическая диаграмма реакции, протекающей с образованием двух интермедиатов! Реакция преимущественно протекает через более стабильный интермедиат
7. IIЭнергетическая диаграмма конкурентной реакции В↔А→С А↔ВА↔Скинетический контрольтермодинамический контроль
8. IIТипы разрыва ковалентной связи гомолитический разрыв гетеролитический
9. IIНуклеофилы – частицы с электрондонорными свойствами, способными
10. IIЭлектрофилы – частицы с электроноакцепторными свойствами, способные
11. IIТипы реакций реакции присоединения (А от англ.
12. IIОкислительно-восстановительные реакции
13. IIЭнергетические диаграммы некатализируемой (а) и катализируемой (б)
14. II
15. IIГетерогенные катализаторы Катализаторы гидрирования:платина мелкодисперснаяPtO2, PdO (катализаторы
16. IIКатализаторы гидрирования:никель Ренея (скелетный никель) CuOCr2O3 (катализатор
17. IIГомогенные катализаторы [(C6H5)3P]3RhCl[(C6H5)3P]3Ru.HCl и др. Джефри Уилкинсон(1921-1996) – англ. химик1973, химия катализатор Уилкинсона
18. IIМежфазный катализ Межфазные катализаторы: четвертичные аммонийные соли
19. IIкраун-эфирыМежфазные катализаторы:
20. IIТеория Брёнстеда-Лоури A-H+:BA-B-H++кислотаоснованиесопряженнаякислотасопряженное основаниеКислотность – способность отдавать
21. IIA-H+:BA-B-H++кислотаоснованиесопряженнаякислотасопряженное основаниерастворы слабых электролитов A-H+Н2ОA-Н3О++Ка = Кр
22. IIОН-кислоты3,7510,015,9NH-кислоты СН-кислоты 15,12515,710,2
23. IIТеория ЛьюисаКислотность – способность соединения принимать электронную
24. IIОснования ЛьюисаНО-, HS-, Hal-, HCC-, RCOO-Примеры кислотно-основных взаимодействий
25. Скачать презентанцию

IIОсновные понятия о химической реакции Химическая реакция – разрыв старых и образование новых химических связей. исходные молекулы активированные молекулы активированный комплекс конечные молекулы Минимальное количество энергии,необходимое для протекания реакции – энергия

Главная
Разное
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ О ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ О
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ О ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Слайд 2II
Основные понятия о химической реакции
Химическая реакция – разрыв старых

и образование новых химических связей.
исходные
молекулы
активированные
молекулы
активированный

комплекс

конечные
молекулы

Минимальное количество энергии,
необходимое для протекания
реакции – энергия активации (Еа)

Ea

V

t

V

Энергетическая диаграмма реакции

IIОсновные понятия о химической реакции Химическая реакция – разрыв старых и образование новых химических связей. исходные молекулы

Слайд 3II
Энергетические диаграммы экзотермических (а) и эндотермических (б) реакций

IIЭнергетические диаграммы экзотермических (а) и эндотермических (б) реакций

Слайд 4II
Энергетическая диаграмма реакции,
протекающей через интермедиат
АК – 10-12 сек
Интермедиаты

IIЭнергетическая диаграмма реакции,протекающей через интермедиат АК – 10-12 секИнтермедиаты

Слайд 5II
Энергетическая диаграмма реакции
хлорирования метана
АК – 10-12 сек
CH4 + Cl

→ CH3 + HCl
Хлорирование метана
Структура активированного
комплекса
Структура метильного

радикала

10-2-10-3 сек

IIЭнергетическая диаграмма реакциихлорирования метана АК – 10-12 секCH4 + Cl → CH3 + HCl Хлорирование метанаСтруктура активированного

Слайд 6II
Энергетическая диаграмма реакции, протекающей
с образованием двух интермедиатов
! Реакция преимущественно

протекает через более
стабильный интермедиат

IIЭнергетическая диаграмма реакции, протекающей с образованием двух интермедиатов! Реакция преимущественно протекает через более стабильный интермедиат

Слайд 7II
Энергетическая диаграмма конкурентной реакции В↔А→С
А↔В
А↔С
кинетический контроль
термодинамический контроль

IIЭнергетическая диаграмма конкурентной реакции В↔А→С А↔ВА↔Скинетический контрольтермодинамический контроль

Слайд 8II
Типы разрыва ковалентной связи
гомолитический разрыв
гетеролитический разрыв
А : В

→ А· + В·
А : В → А +

В+

свободные радикалы

анион катион

Свободные радикалы

Высокореакционные, малоустойчивые
и короткоживущие частицы

стабильные радикалы

Cl·, O2N·, HO·, H3C·, C6H5O·

IIТипы разрыва ковалентной связи гомолитический разрыв гетеролитический разрывА : В → А· + В· А : В

Слайд 9II
Нуклеофилы – частицы с электрондонорными свойствами, способными отдавать
пару электронов на

образование ковалентной связи с электрофильной частицей.
:Nu или Nu
Н-,

НО-, HS-, Hal-, HCC-

анионы, в т.ч. карбанионы

нейтральные соединения с атомами,
имеющими неподеленные пары
электронов

нейтральные соединения с сильно
полярной связью

углеводороды с -электронными
системами

IIНуклеофилы – частицы с электрондонорными свойствами, способными отдаватьпару электронов на образование ковалентной связи с электрофильной частицей. :Nu

Слайд 10II
Электрофилы – частицы с электроноакцепторными свойствами, способные
образовывать ковалентную связь

с нуклеофильной компонентой за счет ее
электронной пары.
Е или

Е+

катионы, включая карбокатионы

нейтральные соединения с атомами,
имеющими незаполненную орбиталь

нейтральные соединения с сильно
полярной связью

Н+, Br+, NO2+, ArN2+, R3C+

BF3, FeBr3, AlCl3

нейтральные легко поляризующиеся
соединения

Cl2, Br2, I2

IIЭлектрофилы – частицы с электроноакцепторными свойствами, способные образовывать ковалентную связь с нуклеофильной компонентой за счет ее электронной

Слайд 11II
Типы реакций
реакции присоединения
(А от англ. addition)
реакции замещения

(S от англ. substitution)
реакции отщепления
(Е от англ. elimination)

реакции циклоприсоединения

кислотно-основные реакции

CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl

CH3Br + AgOH → CH3OH + AgBr

CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O

HCl + NH2CH3 → CH3NH3+ Cl-

реакции изомеризации

IIТипы реакций реакции присоединения (А от англ. addition) реакции замещения (S от англ. substitution) реакции отщепления (Е

Слайд 12II
Окислительно-восстановительные реакции

IIОкислительно-восстановительные реакции

Слайд 13II
Энергетические диаграммы некатализируемой (а)
и катализируемой (б) реакций
Катализатор – вещество,

увеличивающее скорость реакции, но не меняющееся
в результате реакции и

не входящее в состав реагентов или продуктов

А

К

В

-К

А-К

а

б

Каталитические реакции

IIЭнергетические диаграммы некатализируемой (а) и катализируемой (б) реакцийКатализатор – вещество, увеличивающее скорость реакции, но не меняющееся в

Слайд 14II

Слайд 15II
Гетерогенные катализаторы
Катализаторы
гидрирования:
платина мелкодисперсная
PtO2, PdO (катализаторы Адамса)
Катализаторы
Роджер Адамс
(1889-1971)

– амер. химик,
ун-т Иллинойса, руков. ~ 250 PhD

IIГетерогенные катализаторы Катализаторы гидрирования:платина мелкодисперснаяPtO2, PdO (катализаторы Адамса)КатализаторыРоджер Адамс (1889-1971) – амер. химик,ун-т Иллинойса, руков. ~ 250

Слайд 16II
Катализаторы
гидрирования:
никель Ренея (скелетный никель)
CuOCr2O3 (катализатор Адкинса)
никель порошковый
Поль

Сабатье
(1854-1941) – фр. химик
1912, химия
Мюррей Реней
(1885-1966) –

амер. инженер

Гомер Адкинс (1892-1949)
– амер. химик-органик

IIКатализаторы гидрирования:никель Ренея (скелетный никель) CuOCr2O3 (катализатор Адкинса)никель порошковый Поль Сабатье (1854-1941) – фр. химик1912, химия Мюррей

Слайд 17II
Гомогенные катализаторы
[(C6H5)3P]3RhCl

[(C6H5)3P]3Ru.HCl и др.
Джефри Уилкинсон
(1921-1996) – англ.

химик
1973, химия
катализатор Уилкинсона

IIГомогенные катализаторы [(C6H5)3P]3RhCl[(C6H5)3P]3Ru.HCl и др. Джефри Уилкинсон(1921-1996) – англ. химик1973, химия катализатор Уилкинсона

Слайд 18II
Межфазный катализ
Межфазные
катализаторы:
четвертичные аммонийные соли

IIМежфазный катализ Межфазные катализаторы: четвертичные аммонийные соли

Слайд 19II
краун-эфиры
Межфазные катализаторы:

IIкраун-эфирыМежфазные катализаторы:

Слайд 20II
Теория Брёнстеда-Лоури
A-H
+
:B
A-
B-H+
+
кислота
основание
сопряженная
кислота
сопряженное
основание
Кислотность – способность отдавать протон.
Основность –

способность присоединять протон.
! Сильной кислоте соответствует слабое сопряженное основание

и т.д.

Йоханнес Брёнстед
(1879 -1947)
- датский физикохимик

Томас Лаури (Лоури)
(1874-1936)
– брит. химик

1923 г.

Кислотность и основность

IIТеория Брёнстеда-Лоури A-H+:BA-B-H++кислотаоснованиесопряженнаякислотасопряженное основаниеКислотность – способность отдавать протон. Основность – способность присоединять протон. ! Сильной кислоте соответствует

Слайд 21II
A-H
+
:B
A-
B-H+
+
кислота
основание
сопряженная
кислота
сопряженное
основание
растворы слабых электролитов
A-H
+
Н2О
A-
Н3О+
+
Ка = Кр [Н2О] =
рКа

= -lg Ка
рКb = 14 - pКа
константа основности

константа кислотности
сопряженной кислоты ВН+

константа кислотности

IIA-H+:BA-B-H++кислотаоснованиесопряженнаякислотасопряженное основаниерастворы слабых электролитов A-H+Н2ОA-Н3О++Ка = Кр [Н2О] = рКа = -lg Ка рКb = 14 -

Слайд 22II
ОН-кислоты
3,75
10,0
15,9
NH-кислоты
СН-кислоты
15,1
25
15,7
10,2

IIОН-кислоты3,7510,015,9NH-кислоты СН-кислоты 15,12515,710,2

Слайд 23II
Теория Льюиса
Кислотность – способность соединения
принимать электронную пару на
свободную

орбиталь.
Основность – способность соединения
отдавать электронную пару.
Гилберт Льюис

(1875-1946)
– амер. физикохимик

1923 г.

Кислоты Льюиса

IIТеория ЛьюисаКислотность – способность соединения принимать электронную пару на свободную орбиталь. Основность – способность соединения отдавать электронную

Слайд 24II
Основания Льюиса
НО-, HS-, Hal-, HCC-, RCOO-
Примеры кислотно-основных взаимодействий

IIОснования ЛьюисаНО-, HS-, Hal-, HCC-, RCOO-Примеры кислотно-основных взаимодействий

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей