Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
p -ЕЛЕМЕНТИ V ГРУПИ
Содержание
- 1. p -ЕЛЕМЕНТИ V ГРУПИ
- 2. Слайд 2
- 3. Нітроген
- 4. Переважна більшість нітрогену (99,8%) зосереджена в атмосфері
- 5. Добування В промисловості – ректифікація скрапленого
- 6. В лабораторії (NH4)2Cr2O7 → N2 +
- 7. Азот – газ без кольору і запаху
- 8. N≡N Довжина зв’язку (≡) – 110 пм
- 9. Хімічні властивості N 2s22p3
- 10. +5 +3
- 11. За звичайних умов 6Li +
- 12. 2B + N2 → 2BN N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 ∆H
- 13. Сполуки нітрогену з металами Нітриди металів не
- 14. Сполуки нітрогену з гідрогеном Аміак
- 15. Слайд 15
- 16. В лабораторних
- 17. Добре розчиняється у воді 1200V в
- 18. Слайд 18
- 19. H3N : + H+OH- ⇆ NH4+ +
- 20. NH3 + HCl → NH4Cl
- 21. Солі амонію термічно нестійкі NH4Cl
- 22. Слайд 22
- 23. Реакції заміщення 2NH3 + 2Na →
- 24. NH4Cl + Cl2 → NH2Cl
- 25. NH3 не являється окисником, а відновні властивості
- 26. Слайд 26
- 27. 2NH3 + NaOCl → N2H4 +
- 28. Слайд 28
- 29. N2H4 + H2O →
- 30. 2K2Cr2O7 + 3N2H4 + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3
- 31. N2H4 + O2 → N2 + 2H2O
- 32. Слайд 32
- 33. Електронна густина на атомі N зменшується і тому основні властивості
- 34. Kд1,8·10-59,3·10-78,9·10-8
- 35. NH2OH може проявляти відновні N2O
- 36. 10NH2OH + 2KMnO4 + 3H2SO4
- 37. NH2OH + H2SO3 → H2SO4 +
- 38. HN3 – азотистоводнева кислота (азидна кислота)
- 39. [ N- =
- 40. HN3 - безбарвна летка рідина
- 41. В розчинах стійка HN3 ⇆ H+
- 42. Скачать презентанцию
Нітроген
Слайды и текст этой презентации
Слайд 5Добування В промисловості – ректифікація скрапленого повітря t кип (N2) = -195,80С
t кип (O2) = -1830C
Слайд 6В лабораторії (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O NH4NO2 → N2
+ 2H2O 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O 2NaN3
→ 3N2 + 2Nat
t
t
t
Слайд 7Азот – газ без кольору і запаху Молекула – двохатомна,
має малий розмір і низьку здатність до поляризації tпл = -2100С tкип
= -195,80С Розчинність у воді (за н.у.) 2,35 V N2 в 1 V H2O
Слайд 8N≡N Довжина зв’язку (≡) – 110 пм Енергія зв’язку (N≡N) – 942
кДж/моль (N–N) – 160 кДж/моль С–С
С≡С 345 кДж/моль 830 кДж/моль N – один з найважливіших для життя елементів, але існує проблема “зв’язаного азоту”
Слайд 10 +5
+3 N2O3, HNO2, NaNO2,
NF3
+4
+2 NO
+1
N2O-1 NH2OH
-2 N2H4
-3 NH3, Li3N, BN, Si3N4, J3N, NH4OH
0 N2
N2O5, HNO3, NaNO3
NO2
Слайд 11 За звичайних умов 6Li + N2 = 2Li3N – нітрид літію Під
час нагрівання реагує з багатьма металами і неметалами 3Mg + N2
→ Mg3N2 3Si + 2N2 → Si3N4t
t
Слайд 13Сполуки нітрогену з металами Нітриди металів не відносяться до солей (на відміну
від галогенідів та сульфідів)
s- і p–метали
Li3N-3
Mg3N2-3
Стехіометричний склад
Іонно – ковалентний
зв'язок
Хімічно
активніMg3N2 + 6HOH →
3Mg(OH)2 + 2NH3↑
d–метали
Fe4N, Fe2N, TiN, Ni3N, Cr2N
Металічна
електропровідність.
Металічний зв'язок;
Висока твердість,
тугоплавкість
(атоми N занурюються в
кристалічну гратку
металів)
Низька хімічна
активність
Слайд 14Сполуки нітрогену з гідрогеном Аміак Добування N2 + 3H2 ⇆ 2NH3
∆H=-92кДж (основний і найбільш вигідний спосіб зв’язування азоту) Kat: губчасте залізо промотори
– Al2O3, K2O, CaO t = 400-5000C p = 30-32 МПа
Слайд 16 В лабораторних умовах NH4Cl + KOH
→ KCl + NH4OH NH3 – безбарвний газ із задушливим
запахом tпл=-800С tкип=-33,40С:
..
Слайд 17Добре розчиняється у воді 1200V в 1V H2O (н.у.) 700V в 1V
H2O (200C)
за рахунок хімічної взаємодії та водневих зв'язків
..
Слайд 19H3N : + H+OH- ⇆ NH4+ + OH- Kд
= 1,8·10-5 Молекул NH4OH немає NH3∙H2O NH4+ - іон
амонію FeCl3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
Слайд 20 NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 NH3 +
H3PO4 → NH4H2PO4 2NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4 CuSO4 +
4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4Азотні
добрива
Реакції приєднання
Слайд 21Солі амонію термічно нестійкі NH4Cl ⇆ NH3 + HCl (NH4)2SO4
→ NH3↑ + NH4HSO4 NH4H2PO4 → NH3↑ + H3PO4
NH4NO2 → N2 + 2H2O NH4NO3 → N2O + 2H2O (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2Ot
t
t
t
t
t
Слайд 23Реакції заміщення 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 амід
натрію NH3 + 2Li → Li2NH + H2 імід
літію NaNH2 + H2O → NaOH + NH3 2LiNH2 Li2NH + NH3↑ 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 нітрид Al CrCl3 + NH3 → CrN + 3HClt
Слайд 24 NH4Cl + Cl2 → NH2Cl + 2HCl NH2Cl + H2O →
NH3 + HOCl NH4Cl + 3Cl2(надл.) → NCl3 + 4HCl NCl3
+ 3H2O → NH3 + 3HOCl+1
+1
+1
+1
Слайд 25NH3 не являється окисником, а відновні властивості проявляє слабо 4NH3
+ 3O2 → 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Br2 → N2 + 6HBr 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HClKat
-3
0
-3
+2
Слайд 27 2NH3 + NaOCl → N2H4 + NaCl + H2O N2H4 -
гідразин
безбарвна токсична рідина
tкип = 113,50С
-3
+1
-2
-1
↓1e·2
↑2e
..
145 пм
102 пм
1120
μ = 0,62·10-29
Кл·м
Слайд 29 N2H4 + H2O →
+ HOH ⇆ + OH- K1 = 9,3·10-7 N2H5+ + H2O ⇆ N2H62+ + OH- K2=8,5·10-15 Зв'язок N-N нестійкий тому N2H4 дуже реакційноздатна речовина Відновні властивості виражені сильніше ніж у NH3
+
Слайд 302K2Cr2O7 + 3N2H4 + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + +3N2 +
2K2SO4 + 14H2O K2Cr2O7 + NH3 + H2SO4 → N2 +
5H+ + 4e ⇆ N2H5+ E0 = -0,23 B N2 + 4H2O + 4e ⇆ N2H4 + 4OH- E0 = -1,15 B N2H4 + 2Br2 → N2 + 4HBr 4AgNO3 + N2H4 → 4Ag↓ + N2 + 4HNO3+6
-2
+3
0
↑3e·2
↓2e·2
Слайд 31N2H4 + O2 → N2 + 2H2O Окисні властивості N2H4
виражені дуже слабо 3N2H4 → N2 + 4NH3 N2H4 + Zn +
4HCl → 2NH4Cl + ZnCl2[H]
t
Слайд 32 Гідроксиламін
NH2OH Добувають гідроксиламін електролізом HNO3 K(-) 6H+ + HNO3 + 6e →
NH2OH + 2H2O 7H+ + NO3- + 6e → NH2OH + 2H2O NH2OH + HCl → (NH3OH)+Cl- NH2OH·HCl хлорид гідроксиламонію-1
Слайд 35NH2OH може проявляти відновні N2O + 5H2O + 4e ⇆
2NH2OH + 4OH- E0 = -1,05 B або окисні властивості NH2OH
+ 2H2O + 2e ⇆ NH4OH + 2OH- E0 = 0,42 B NH2OH + 3H+ + 2e ⇆ NH4+ + H2O E0 = 1,35 B
Слайд 36 10NH2OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 →
→ 5N2
+ 2MnSO4+ K2SO4 + 18H2O 10NH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 → → 5N2O +4MnSO4 +2K2SO4 + 21H2O+1
-1
+7
0
+2
-1
+7
+2
↓1e·2
↑5e
↓2e·2
↑5e
Слайд 37 NH2OH + H2SO3 → H2SO4 + NH3 NH2OH + H2SO3 →
NH4HSO4 4FeSO4 + 2 NH2OH + 3H2SO4 → →2Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4
+ 2H2O-1
+4
+6
-3
↑2e
↓2e
Слайд 38HN3 – азотистоводнева кислота (азидна кислота) Добування: N2H4 + HNO2 → HN3 +
2H2O (малий вихід) NaNH2 + N2O → NaN3 +
H2O азид натрію 2NaN3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HN31900С
![[ N- = N+ = N- ] -](/img/thumbs/78ea24177a9e4da360a69b763af85a8f-800x.jpg "p -ЕЛЕМЕНТИ V ГРУПИ [ N- = N+ = N- ] -")
Слайд 40 HN3 - безбарвна летка рідина tпл = 800С tкип = 370С У безводному
стані – нестійка, розкладається з вибухом 2HN3 → H2 + 3N2
Слайд 41В розчинах стійка HN3 ⇆ H+ + N3-
К = 2 · 10-5 HN3 – сильний окисник,
розчиняє всі метали HN3 + 3Н+ + 2е → NH4+ + N2 E0 = 1,96 B Cu + 3HNNN → Cu(N3)2 + N2 + NH3
↓2e
↑2e
0
-1
0
