Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

его положению описываем строение его атомов.
Все химические элементы в таблице

делятся на металлы и неметаллы. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.
Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.
Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.
Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента (то есть относится к основным, кислотным или амфотерным).
Состав и характеристика высшего гидроксида (то есть он является основанием, амфотерным гидроксидом, кислородосодержащей кислотой).
Если элемент неметалл, то состав летучего водородного соединения.

строение его атомов.

строение его атомов.
Z (число протонов) = 20
N (число нейтронов)

= A - Z = 40 - 20 = 20

строение его атомов.
Электроны расположены
на четырёх энергетических
уровнях.

строение его атомов.
20Ca
2e
8e
8e
2e
–
–
–
–
Cтепень окисления +2

— металл, обладающий такими металлическими свойствами как металлический блеск, хорошая

теплопроводность и электропроводность, пластичность, высокая плотность и высокая температура плавления.

по подгруппе элементами.
Бериллий
Кальций
Магний
Cтронций

соседними по периоду элементами.
Калий
Кальций
19K
20Сa
1S2/2S22p6/3S23p6/4S1
1S2/2S22p6/3S23p6/4S2

СаО является основным оксидом и проявляет такие свойства основного оксида

как взаимодействие с водой с образованием щёлочи, взаимодействие с кислотным оксидом с образованием соли, взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды.

свойства оснований: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с

кислотами с образованием соли и воды, взаимодействие с оксидом неметалла с образованием соли и воды, взаимодействие с солью с образованием новой соли и нового основания.

соединения не образует.

строение его атомов.

строение его атомов.
Z (число протонов) = 15
N (число нейтронов)

= A – Z = 31 - 15 = 16

строение его атомов.
15P
2e
8e
5e
–
–
–
Окислительные свойства: степень окисления -3
Фосфор — менее

сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк.

Восстановительные свойства: степень окисления +3 и +5

относится
к типичным неметаллам.

Кристаллическая структура
чёрного фосфора
Кристаллическая структура
красного фосфора

по подгруппе элементами.
Азот
Фосфор
Мышьяк

соседними по периоду элементами.
Кремний
Фосфор
Сера

фосфора (Р2О5) — кислотный оксид, который проявляет все типичные свойства

кислотных оксидов. Например, такие как при взаимодействии со щёлочью образовывать соль и воду, при взаимодействии с основным оксидом образовывать соль, при взаимодействии с водой образовывать кислоту.

фосфорная кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот.

Например, такие как кислый вкус, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с основаниями и оксидами металлов с образованием соли и воды.

соединение фосфин РН3.