Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

положил два их основных и постоянных признака:
величину атомной массы

свойства образованных химическими элементами веществ.

некоторых пределах
изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после

резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.

г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей

формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то

получим следующее расположение элементов:
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
При таком расположении в вертикальные столбики
попадают элементы, сходные по своим свойствам.

ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их

атомных ядер.

элемента, его название, порядковый номер и относительная атомная масса.
Эти ячейки

складываются в вертикальные и горизонтальные ряды.

ФОСФОР

30,974

делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный

К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл

внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
Различают главные (А) и

побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.
Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.
Такие элементы называются переходными.

в голубой цвет.
Элементы главных подгрупп по химическим свойствам значительно отличаются

от элементов побочных подгрупп. Особенно наглядно это различие в VII и VIII группах периодической системы элементов.
Например главную подгруппу в VIII группе составляют благородные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (РОДОН), а побочная подгруппа представлена триадами элементов: Fe, Co, Ni — в IV периоде, Ru, Rh, Pd — в V периоде, Os, Ir, Pt — в VI периоде. В отличие от благородных газов названные элементы имеют ярко выраженные металлические свойства

то номер группы связан с валентностью следующим правилами:
Номер группы

показывает высшую валентность элемента по кислороду.

Это значит что в соединениях с кислородом , т.е. в оксидах, атомы проявляют валентность равную номеру группы. Это справедливо для высших оксидов.
Мы видим, что в этих соединениях валентность возрастает от 1 до 8

соединения.
Номер группы показывает валентность элемента в соединениях с водородом.

8-№группы

элементам VII группы уменьшается от 4 до 1. Напротив, валентность

этих элементов по кислороду в том же направлении возрастает от 4 до 7.

следующие химические элементы:
Натрий, Медь, Углерод, Сера, Хлор, Хром, Железо, Бром

ядер атомов в периоде.

В начале периода расположены элементы с

небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и, соответственно, большим радиусом атома.

периода атомные радиусы возрастают

элементы с наименьшим радиусом

селен
Йод, Хлор, фтор
Хлор, сера, фосфор

периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть

слева направо.

(снизу вверх). Самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее

электроотрицательным – франций (Fr).

фтор
Бор и азот
Йод, фтор
Хлор, фосфор

химической связи.

Окислительные свойства атомов -способность принимать электроны при образовании

химической связи.
В главных подгруппах снизу вверх, в периодах – слева направо окислительные свойства простых веществ элементов возрастают, а восстановительные свойства, соответственно, убывают.

в том же направлении, что и ЭО.
Такое сильное различие в

ОК-ВС свойствах разделяет табл.Менделеева на два полюса:
В нижнем левом углу располагаются сильнйшие восстановители - это активные металлы
А в верхнем правом типичные неметаллы – или сильнейшие окислители.