ПРЕЗЕНТАЦІЯ НА ТЕМУ : КАРБОН

запис:
1s²
2p2
2s²
Карбон
6С

n=2

1s²

2s²

2p2

6С n=2

*

малоактивний, при нагріванні вступає в реакції з металами і воднем,

виявляючи окислювальні властивості, у реакціях з киснем, сіркою, оксидами металів та ін. – відновні властивості:
Ca+2C=CaC2 C+O2=CO2
4Al+3C=Al4C3 C+2S=CS2
2H2+C=CH4 C+2СuO=2Cu+CO2

звичайних умов поводить себе як несолетворний оксид, не реагує з

водою, розчинами кислот і лугів. Однак при підвищеному тиску при нагріванні вступає в реакцію із лугами, утворюються солі мурашиної кислоти:
Со +NaOH HCOONa.
СО2 (вуглекислий газ), солетворний оксид, має властивості притаманні кислотним оксидам. Карбонатна (вугільна
кислота) нестійка, існує лише у
водному розчині, двохосновна.

Вуглець у природі трапляється у вільному стані і у вигляді сполук.
Важлива роль карбону в космосі.
Бере участь у ядерних процесах, входить до складу нафти, природного газу та кам’яного вугілля.
Карбон-основа всіх тваринних і рослинних організмів.
Він накопичується у верхній частині земної кори.

як наповнювач при виробництві гуми, друкарської фарби і туші.

Деревне вугілля

застосовують у металургії, для виготовлення чорного пороху і як адсорбент. Активоване вугілля- при виробництві цукру,спирту та протигазів.