Растворы

приходится на океаны и моря
3% на озёра, реки, подземные воды

животные

организмы содержат до 70%
плоды огурца, арбуза содержат 90%
массы тела человека содержит 65%

которого выше других компонентов, является растворителем.
Растворитель сохраняет свое фазовое

состояние при образовании раствора.
Различают газовые, жидкие и твердые растворы.

из двух или более веществ (компонентов).

от их природы, взаимодействия частиц растворенного вещества между собой и

с молекулами растворителя, а также от внешних условий (давления, температуры и т. д.)

вещества W(B) выражается в долях единицы




или в процентах:

где m(B) и m(A) – масса растворенного вещества B и масса растворителя A.

или объемных процентах:

(доли) или %
где Vi – объем компонента раствора, V(B) – объем растворенного вещества B.
Объемные проценты называют градусами.
Иногда объемная концентрация
выражается в тысячных долях (промилле,‰)
или в миллионных долях (млн–1), ppm.

компонентов раствора равна единице.

или молярность
(См ) показывает число моль растворимого
вещества в

1 л раствора (М) моль/л:

1М раствор Н2SO4 содержит 98 г/моль кислоты в 1 л раствора

H3PO4 в 300 г H2O (ρ Н3РО4 =1,031 г/см3).
Решение:
1)Найдем

массовую долю растворенного вещества:



2) Найдем объем раствора (Н3РО4):

V = m / ρ = 318/1,031 = 308,4 мл = 0,3084 л

г/моль

5) Молярность:

вещества в граммах способное растворится при данной температуре в 100

г растворителя.
Если растворяется:
> 10 г в 100 г Н2О – хорошо растворяется (Р),
< 1 г – малорастворимо (М),
< 0,01г - нерастворимо (Н)
Процесс растворения сопровождается тепловым эффектом.

тела, больше энергии сольватации, то процесс растворения протекает с поглощением

теплоты. (С повышением температуры растворимость усиливается.),
если - меньше энергии сольватации, то процесс растворения протекает с выделением теплоты. (С повышением температуры растворимость уменьшается.)

этот процесс не оказывает существенного влияния.
Способность твердого вещества переходить

в раствор не беспредельна. При введении в стакан с водой (Т = const) первые порции вещества полностью растворяются и образуется ненасыщенный раствор.
В таком растворе возможно растворение следующих порций до тех пор, пока вещество не перестанет переходить в раствор. Такой раствор называют насыщенным.

20oC
растворе хлорида калия равна 0,256. Определите растворимость соли в 100

г воды.
Решение
Пусть Кs соли равен х г в 100 г воды. Тогда масса раствора mр-ра= mводы + mсоли = (х + 100),
а массовая доля раствора
ω = х/(х+100) = 0,256
Отсюда х = 25,6 +0,256х; 0,744х=25,6; х=34,4 г

растворимости этой соли равен 45 г на 100 г воды.

 

то масса воды остается неизменной.
При решении таких задач удобно использовать

таблицу:

900 г раствора, насыщенного при 80 oC, при его охлаждении

до 20 oC? Растворимость соли равно 51,1 г при 80oC и 34,4 г при 20 oC.
Решение
1. Найдем массу соли в 900 г раствора при 80 oC :
51,1 г соли содержится в 151,1 г раствора
х г соли содержится в 900 г раствора
х= 304,4 г



.

2. Найдем массу воды в этом растворе (в растворе №2 масса воды остается такой же):
m (Н2О) = 900 - 304,4 = 595,6 г

приходящуюся на эту массу воды:
в 100 г воды содержится

34,4 г соли
в 595,6 г воды содержится х г соли
х = 204,9 г
4. Найдем массу выпавшего осадка:
304,4 – 204,9 = 99,5 г

(ρ = 1,35 г/мл) при охлаждении выпал осадок соли массой

120 г. Найти массовую долю соли в оставшемся растворе.
Решение
Используем формулу:



где
m р-ра = ρ · V



.

· 1,35 = 270 г

2. Найдем массу вещества в исходном

растворе:
m в-ва (1) = 0,6296 · 270 = 170 г
3. Найдем массу вещества, в охлажденном растворе:
m в-ва (2) 170 – 120 = 50 г
4. Найдем массовую долю соли в полученном растворе:
ω в-ва (2) = 50/(270 – 120) =0,33 или 33%

концентрацией:

равна 53 г/100 г растворителя. Вычислите количества вещества сульфата цинка

и глицерина , необходимых для приготовления 50 г расыщенного раствора сульфата цинка в глицерине.


3. К раствору массой 200 г с массовой долей хлорной кислоты 24% добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.