Растворы электролитов 1. Вещества, называемые электролитами, при растворении

Число ионов определяется природой электролита.

2. Диссоциация протекает не полностью.

3.

К процессу электролитической диссоциации применим закон действующих масс.

Теория Аррениуса

100 моль/л. α → 1

Слабые электролиты – электролиты с константой

диссоциации < 100 моль/л. α << 1

100 моль/л. α → 1

Слабые электролиты – электролиты с константой

диссоциации < 100 моль/л. α << 1

константа диссоциации не зависит от концентраций веществ присутствующих в растворе
При

добавлении в раствор вещества содержащий общий ион с электролитом, степень диссоциации убывает

С ростом температуры константа диссоциации обычно возрастает. Однако вблизи температуры кипения с ростом температуры может наблюдаться падение константы диссоциации. Зависимость степени диссоциации от температуры ведёт себя аналогично константе диссоциации.

ионный коэффициент активности данного сильного электролита одинаков во всех растворах

одинаковой ионной силы

тока в которых являются электроны (электронные проводники). Прохождение электрического тока

через такие проводники не вызывает перемещения частиц вещества (ионов). К проводникам I рода относятся металлы и некоторые неметаллы, например графит.

Проводники II рода - Твердые и жидкие проводники, носителями электрического тока в которых являются ионы (ионные проводники). Прохождение электрического тока через такие проводники вызывает перемещение частиц вещества (ионов). К проводникам II рода относятся растворы солей, кислот и оснований в воде и некоторых других растворителях, а также расплавленные и некоторые твердые соли.

в растворах электролитов. При перемещении под действием внешнего поля центральный

ион выходит из центра ионной атмосферы, которая воссоздается вокруг него не мгновенно. Поэтому при движении центрального иона заряд ионной атмосферы позади него больше, чем впереди. Возникающие при этом электростатические силы притяжения тормозят движение иона.

проводимости при очень высоких частотах переменного тока. Был теоретически предсказан

П.Дебаем и Х. Фалькенхагеном на основе теории Дебая-Хюккеля-Онзагера. Как вытекает из этой теории, при достаточно высоких частотах переменного тока, проходящего через раствор электролита, симметрия ионной атмосферы не успевает нарушаться и исчезает релаксационный эффект торможения, а электрофоретический эффект торможения сохраняется. Поэтому эквивалентная электрическая проводимость при высокой частоте переменного тока хотя и выходит на постоянное значение, но не достигает предельной величины, соответствующей электрической проводимости при бесконечном разведении.

ионов в растворах сильных электролитов. Эффект заключается в том, что

в растворе под действием внешнего электрического поля ионы и их ионные атмосферы движутся в противоположных направлениях, причем сила трения пропорциональна скорости движения ионов При этом уменьшение электрической проводимости должно быть пропорциональным электрофоретической силе трения.

раствора электролита с увеличением напряженности электрического поля. Обнаружен М.Вином, который

установил, что в области напряженностей 20 – 40 МВ/м эквивалентная электрическая проводимость после резкого возрастания выходит на свое предельное значение. Согласно электростатической теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля-Онзагера при больших напряженностях поля скорость иона становится настолько большой, что ионная атмосфера не успевает образовываться и ее тормозящее действие исчезает (снимаются релаксационное и электрофоретическое торможение).

сумме эквивалентных электрических проводимостей ионов, на которые он диссоциирует. Величина

последних зависит от природы растворителя и ионов, а также от температуры, но не зависит от того, в растворе какого электролита присутствует данный вид ионов.

Закон независимого движения ионов Кольрауша

через электролит.
, где F – константа Фарадея