Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Реакция окисления и восстановления органических соединений
Содержание
- 1. Реакция окисления и восстановления органических соединений
- 2. В результате окисления веществ выделяется энергия, которая
- 3. Химические реакции, в процессе которых происходит перенос
- 4. Восстановители – доноры электроновОкислители – акцепторы электронов
- 5. В органической химии под окислением понимают реакции,
- 6. Схема реакции окисления
- 7. Механизмы окисления и восстановления Прямой перенос ē
- 8. 2. Перенос атома водорода (свободнорадикальный разрыв
- 9. 4. Перенос электронов путем прямого взаимодействия органического восстановителя с кислородом, приводящий к продукту с ковалентно-связанным кислородом
- 10. Примером последней реакции может служить алифатическое гидроксилирование
- 11. Взаимодействие ЛС с кислородом происходит в митохондриях
- 12. Примерами реакций окисления и восстановления являются реакции дегидрирования и гидрирования
- 13. На одной из стадий ЦТК окисление янтарной кислоты до фумаровой
- 14. Окисление гидроксильных и оксогруппСпирты обладают большей способностью
- 15. Слайд 15
- 16. третичные спирты к окислению устойчивы
- 17. Альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот[O]: KMnO4,
- 18. Кетоны к окислению устойчивы
- 19. Реакция окисления in vivo с участием НАД+
- 20. -Окислительное дезаминирование in vivo
- 21. Реакции восстановленияРеакции восстановления обратны реакциям окисления: восстановление
- 22. В качестве восстанавливающего агента in vitro используют алюмогидрид лития LiAlH4 или гидриды щелочных металлов
- 23. Схема реакции восстановления in vitro LiAlH4
- 24. Схема реакции восстановления in vivo
- 25. Обратимые ОВ системы организмаК ним относятся системы
- 26. ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМАГидрохинонХинон
- 27. Система гидрохинон-хинон входит в состав кофермента Q-убихинон,
- 28. Обратимая ОВ реакция в системе сульфид-дисульфид играет важную роль в формировании пространственной структуры белков
- 29. ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМАТиол
- 30. ЦистеинЦистин
- 31. Скачать презентанцию
В результате окисления веществ выделяется энергия, которая запасается в форме высокоэнергетических соединений, таких как АТФ, а затем расходуется в процессе анаболизма. Реакция окисления способствует детоксикации и выведению ксенобиотиков
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2В результате окисления веществ выделяется энергия, которая запасается в форме
высокоэнергетических соединений, таких как АТФ, а затем расходуется в процессе
анаболизма. Реакция окисления способствует детоксикации и выведению ксенобиотиков
Слайд 3Химические реакции, в процессе которых происходит перенос электронов от одной
молекулы к другой, называются ОВ
Окисление - процесс отдачи электронов молекулой, восстановление – приобретение электронов
Слайд 5В органической химии под окислением понимают реакции, при которых происходит
удаление из молекулы атомов водорода или образование более полярных связей из менее полярных
Слайд 7Механизмы окисления и восстановления
Прямой перенос ē (одноэлектронный перенос)
Fе2+–
ē → Fе3+Эта ОВ пара может отдавать свои электроны любому восстанавли-вающемуся соединению
Слайд 8
2. Перенос атома водорода (свободнорадикальный разрыв связи R–Н)
3.
Перенос электронов от донора к акцептору в форме гидрид-иона Н
–
Слайд 94. Перенос электронов путем прямого взаимодействия органического восстановителя с кислородом,
приводящий к продукту с ковалентно-связанным кислородом
Слайд 10Примером последней реакции может служить алифатическое гидроксилирование – один из
путей биотрансформации лекарственных средств (ЛС) в организме, приводящий к повышению
полярности и гидрофильности ЛС, что способствует их выведению из организма
Слайд 14Окисление гидроксильных и оксогрупп
Спирты обладают большей способностью к окислению, чем
насыщенные углеводороды Первичные спирты окисляются до соответствующих альдегидов, вторичные спирты
– до кетонов,
Слайд 17Альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот
[O]: KMnO4, CrO3, [Ag(NH3)2]OH –реактив
Толленса, Cu(OH)2 – реактив Троммера и другие
![Альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот[O]: KMnO4, CrO3, [Ag(NH3)2]OH –реактив Толленса, Cu(OH)2 – реактив Троммера и другие](/img/thumbs/3ee956eee6be4cc7ad98a9d6037f1b68-800x.jpg "Реакция окисления и восстановления органических соединений Альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот[O]: KMnO4, CrO3, [Ag(NH3)2]OH –реактив Толленса,")
Слайд 21Реакции восстановления
Реакции восстановления обратны реакциям окисления: восстановление альдегидов приводит к
образованию первичных спиртов; кетонов – вторичных спиртов
Слайд 22В качестве восстанавливающего агента in vitro используют алюмогидрид лития LiAlH4
или гидриды щелочных металлов
Слайд 25Обратимые ОВ системы организма
К ним относятся системы –
гидрохинон-хинон и
сульфид-дисульфид Легкость перехода из окисленной в восстановленную форму и обратимость таких реакций служат основой для их участия в биологически важных процессах
Слайд 27Система гидрохинон-хинон входит в состав
кофермента Q-убихинон, участвует в переносе
электронов в митохондриях и дыхательной цепи
Слайд 28 Обратимая ОВ реакция в системе сульфид-дисульфид играет важную
роль в формировании пространственной структуры белков
