Реакции замещения

Содержание

1. Реакции замещения
2. Это реакция обменаРеакция обратимаяПродукты реакции – соль
3. Третий «лишний»1. 2HgO → 2Hg + O22.
4. Реакции замещения8 класс
5. Что мы должны узнать на урокеI. Дать
6. Впервые водород в чистом виде выделил 240
7. Великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в
8. HHClClВытеснение водорода из кислот.ZnZn + 2HCl = ZnCl2 + H2
9. + С = АС + ВРеакция
10. Электрохимический ряд напряженийПравило 1: Каждый из металлов,
11. Вытеснение металлов из солейПравило 2:
12. Проверка1. Fe + CuCl2 = FeCl2 +
13. Вопросы.1. С каким типом реакций по признаку
14. Домашнее заданиеЗаписи в тетради. Знать определения реакций соединения, разложения, обмена, замещения.Выполнить задания на карточке.
15. Определите тип химической реакции. Вставьте вместо вопросов
16. Дописать следующие уравнения реакций и определить их
17. Скачать презентанцию

Это реакция обменаРеакция обратимаяПродукты реакции – соль и водаСумма коэффициентов равна 6реакция нейтрализа-цииДАнетДАнетДАнетДАнетДАнетРеакция каталитическаяДАнет 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Вопросы.
1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных

веществ и продуктов реакции» вы знаете?

2. Какие вы знаете реакции

по условиям протекания?

3. Дать определение реакции разложения.

4. Дать определение реакции соединения.

Вопросы.1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете?2. Какие

Слайд 2Это реакция обмена
Реакция обратимая
Продукты реакции – соль и вода
Сумма коэффициентов

равна 6
реакция нейтрализа-ции
ДА
нет
ДА
нет
ДА
нет
ДА
нет
ДА
нет
Реакция каталитическая
ДА
нет

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

Это реакция обменаРеакция обратимаяПродукты реакции – соль и водаСумма коэффициентов равна 6реакция нейтрализа-цииДАнетДАнетДАнетДАнетДАнетРеакция каталитическаяДАнет 2NaOH + H2SO4

Слайд 3Третий «лишний»
1. 2HgO → 2Hg + O2
2. Zn + H2SO4

→ZnSO4 + H2
3. 2KNO3 →2KNO2 + O2

1. 4Р + 5О2

→2Р2О5
2. 2S + O2 → 2SO3
3. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

1. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2. NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl

Третий «лишний»1. 2HgO → 2Hg + O22. Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H23. 2KNO3 →2KNO2 + O21.

Слайд 4Реакции замещения
8 класс

Слайд 5Что мы должны узнать на уроке
I. Дать определение реакций замещения,

рассмотреть сущность протекания реакций замещения.
II. Познакомиться с:
1)

электрохимическим рядом напряжений металлов;
2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.
III. Продолжить формирование умений составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

Что мы должны узнать на урокеI. Дать определение реакций замещения, рассмотреть сущность протекания реакций замещения.II. Познакомиться с:

Слайд 6Впервые водород в чистом виде выделил 240 лет назад английский

химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны,

что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха.

Впервые водород в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа

Слайд 7Великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал,

что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень

интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду.

Великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный,

Слайд 8H
H
Cl
Cl
Вытеснение водорода из кислот.
Zn
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Слайд 9+ С = АС + В
Реакция замещения
Реакции замещения -

это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы

одного из элементов в сложном веществе.

+ С = АС + ВРеакция замещенияРеакции замещения - это реакции, в результате, которых атомы простого

Слайд 10Электрохимический ряд напряжений
Правило 1:
Каждый из металлов, расположенных в ряду

напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот.

Образованная соль должна быть растворима.

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au

1.Zn + H2SO4 =
2. Fe + H2SO4 =
3. Au + H2SO4 =

Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

Электрохимический ряд напряженийПравило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из

Слайд 11Вытеснение металлов из солей
Правило 2: В реакциях

между металлами и солями:
Каждый металл вытесняет из солей (в водных

растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду.
Новая соль должна быть растворима.

Закончить уравнения практически осуществимых реакций:

1. Fe + CuCl2 =
2. Fe + ZnCl2 =
3. Fe + HgCl2 =
4. Fe + AlCl3 =

Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.