Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Реакційна здатність насичених вуглеводнів (алкани, циклоалкани ). Реакційна
Содержание
- 1. Реакційна здатність насичених вуглеводнів (алкани, циклоалкани ). Реакційна
- 2. Вуглеводні: аліфатичні та аліциклічніНазва класувуглеводнюЗагальна формулаТип гібридизації
- 3. Насичені вуглеводні
- 4. Алкани
- 5. Вуглеводні: номенклатура та ізомерія3,5-диметил-3-етил-октан метилетилізопропілметан(2,3-диметилпентан)
- 6. Вуглеводні: номенклатура та ізомерія2-етилпентен-1 пентадієн-1,3 2-метилбутадієн (ізопрен) етеніл(вініл) 2-пропеніл(аліл)
- 7. Вуглеводні: номенклатура та ізомерія3-метилбутин-1 1-фенілпропін(метилфенілацетилен) етиніл пропаргіл
- 8. Вуглеводні: номенклатура та ізомеріяСтруктурна ізомеріяС5Н12 пентан Ткип= 36.2С 2-метилбутан Ткип= 28С 2,2-диметилпропан Ткип= 9.5С
- 9. Алкани. Номенклатура2,2,4-триметилпентан Первинний Вторинний Третинний Четвертинний
- 10. Вуглеводні: номенклатура та ізомеріяСтруктурна ізомерія
- 11. Вуглеводні: номенклатура та ізомеріяПросторова ізомерія цис-бутен-2Ткип=4С транс-бутен-2Ткип=1С
- 12. Вуглеводні: номенклатура та ізомерія(Е)-1-бром-1-нітро-2-хлорпропен (Z)-1-бром-1-нітро-2-хлорпропен
- 13. 3-метилбутин-1 пентин-1 пентин-2 Вуглеводні: номенклатура та ізомеріяСтруктурна ізомерія
- 14. Вуглеводні: будова молекулАлканиАлкени
- 15. Вуглеводні: будова молекулАлкадієни
- 16. Вуглеводні: будова молекулАлкіни
- 17. Методи одержання алканівЛабораторні:1. Лужне плавлення (синтез Дюма)RCOONa
- 18. 4. Реакція Кольбе (електроліз)
- 19. 3. Реакція В’юрца–Шоригіна:R–Hal + 2Na + Hal–R
- 20. 5. Гідрування алкенів
- 21. Алкани. Хімічні властивостіГалогенування
- 22. Хімічні властивості: алканиГалогенування
- 23. Алкани. Хімічні властивостіГалогенування (Механізм реакції)ІніціюванняРіст ланцюга
- 24. Алкани. Хімічні властивостіГалогенування (Механізм реакції)Обрив ланцюга
- 25. Алкани. Хімічні властивостіГалогенування (Механізм реакції)1.Галогенування розпочинається тільки
- 26. Алкани. Хімічні властивостіГалогенування (Механізм реакції)4. Реакційна здатність
- 27. Алкани. Хімічні властивостіСульфохлорування С10H22 + SO2 +
- 28. Хімічні властивості: алканиНітруванняРеакція М.І. Коновалова
- 29. Алкани. Хімічні властивостіТермічний розклад (Крекінг)В.Г. Шухов (1891)Температура – 470—650°С;Тиск – 7 МПа
- 30. Алкани. Хімічні властивостіІзомеризація
- 31. Алкани. Хімічні властивостіОкисленняСильні окисники (KMnO4, K2Cr2O7 і ін.)
- 32. Велику групу циклоалканів складають біциклічні сполуки, які
- 33. Спіранові сполуки містять спільний (вузловий) атом Карбону
- 34. Місткові сполуки містять два вузлових атоми Карбону.
- 35. Структурна ізомерія залежить від величини циклу,
- 36. Енантіомерія аліциклічних сполук виникає при наявності хірального
- 37. Конформаційна ізомерія циклоалканів пов’язана з особливостями їх
- 38. Конформаційна ізомерія циклоалканівПодальшим розвитком теоретичних уявлень будови
- 39. При наявності об’ємних замісників найбільш вигдною є
- 40. На відміну від усіх інших циклоалканів, циклопропан
- 41. Хімічні властивості циклоалканів: реакції приєднання
- 42. Хімічні властивості: реакції приєднанняХімічні властивості: реакції окиснення
- 43. Хімічні властивості: реакції заміщення
- 44. Ненасичені вуглеводніАлкенами называют алифатические углеводороды, содержащие двойную углерод -углеродную связь.
- 45. Хімічні властивості: алкени, алкадієни та алкіниРеакції електрофільного приєднання. Правило Марковникова
- 46. Хімічні властивості: алкени, алкадієни та алкіниРеакції електрофільного приєднання. Правило Марковникова
- 47. Хімічні властивості: алкени, алкадієни та алкіниРеакції електрофільного приєднання. Правило Марковникова
- 48. Химические свойства алкадиеновГидрирование
- 49. Химические свойства алкадиеновРеакция Дильса-Альдера (диеновый синтез)Полимеризация
- 50. Хімічні властивості: алкени, алкадієни та алкіниРеакції електрофільного приєднання. Правило Марковникова
- 51. Механізм реакції електрофільного приєднання АЕциклічний йонбромоніюрz-орбіталь-комплекс
- 52. Гидратация (реакция Кучерова)Хімічні властивості алкінів
- 53. Реакции замещения алкиновОбразование ацетиленидов
- 54. Химические свойства алкиновРеакции окисления и восстановленияОкисление алкиновВостановление алкинов
- 55. Химические свойства алкиновДимеризация, тримеризация и тетрамеризация
- 56. Дякую за увагу!
- 57. Скачать презентанцию
Вуглеводні: аліфатичні та аліциклічніНазва класувуглеводнюЗагальна формулаТип гібридизації атома КарбонуОсновний тип реакціїОсобливості будови, закінчення в назвіАлканиАлкениАлкадієниАлкіниЦикло-алканиСnН2nСnН2n-2 СnН2n-2 СnН2n СnН2n+2 sp3, тетраедр,109028/sp2, площинна,1200sp2, площинна,1200sp, лінійна,1800sp3, тетраедр, 109028/Усі (С-С)- ан1 С=С, 1, усі інші
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1 Реакційна здатність насичених вуглеводнів (алкани, циклоалкани). Реакційна здатність ненасичених вуглеводнів (алкени,
алкадієни, алкіни).
Слайд 2Вуглеводні: аліфатичні та аліциклічні
Назва класу
вуглеводню
Загальна
формула
Тип гібридизації
атома Карбону
Основний
тип
реакції
Особливості
будови, закінчення
в назві
Алкани
Алкени
Алкадієни
Алкіни
Цикло-
алкани
СnН2n
СnН2n-2
СnН2n-2
СnН2n
СnН2n+2
sp3, тетраедр,
109028/
sp2,
площинна,1200
sp2, площинна,
1200
sp, лінійна,
1800
sp3, тетраедр,
109028/
Усі (С-С)
- ан
1 С=С, 1,
усі інші ;
- ен
2 С=С, 2,
усі інші ;
- дієн
1 СС, 2,
усі інші ;
- ин (-ін)
Атоми С
замкнуті в цикл,
Цикло -ан
SR; крекінг
ізомеризація,
окислення
AE;
полімеризація,
окислення
1,2- та 1,4 AE;
полімеризація,
окислення
AE;
полімеризація,
СН-кислотні власт.
окислення
SR;
приєднання
окислення
Слайд 5Вуглеводні: номенклатура та ізомерія
3,5-диметил-3-етил-октан
метилетилізопропілметан
(2,3-диметилпентан)
Слайд 6Вуглеводні: номенклатура та ізомерія
2-етилпентен-1
пентадієн-1,3
2-метилбутадієн
(ізопрен)
етеніл
(вініл)
2-пропеніл
(аліл)
Слайд 7Вуглеводні: номенклатура та ізомерія
3-метилбутин-1
1-фенілпропін
(метилфенілацетилен)
етиніл
пропаргіл
Слайд 8Вуглеводні: номенклатура та ізомерія
Структурна ізомерія
С5Н12
пентан
Ткип= 36.2С
2-метилбутан
Ткип= 28С
2,2-диметилпропан
Ткип=
9.5С
Слайд 11Вуглеводні: номенклатура та ізомерія
Просторова
ізомерія
цис-бутен-2
Ткип=4С
транс-бутен-2
Ткип=1С
Слайд 12Вуглеводні: номенклатура та ізомерія
(Е)-1-бром-1-нітро-
2-хлорпропен
(Z)-1-бром-1-нітро-
2-хлорпропен
Слайд 17Методи одержання алканів
Лабораторні:
1. Лужне плавлення (синтез Дюма)
RCOONa + NaOH
R–H + Na2CO3
Наприклад, для одержання бутану потрібно взяти:
СН3-СН2-СН2-СН2-СООNa + NaOH
СН3-СН2-СН2-СН2–H + Na2CO3
2. Гідроліз магнійорганічних сполук:
R-Mg-Hal + HOH → R–H + Mg(OH)Hal
Наприклад, для одержання бутану потрібно взяти:
СН3-СН2-СН2-СН2-Mg-Hal + HOH →
СН3-СН2-СН2-СН2–H + Mg(OH)Hal
Алканами называют алифатические углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны простыми ковалентными σсвязями.
Слайд 18
4. Реакція Кольбе (електроліз)
RCOONa RCOO–
+ Na+
RCOO– – 1е R + СО2
R + R R – RНаприклад, для одержання гексану потрібно взяти:
СН3-СН2-СН2-COONa СН3-СН2-СН2-COO– + Na+
СН3- СН2-СН2-COO– – 1е СН3-СН2-СН2 + СО2
СН3- СН2-СН2 + СН3-СН2-СН2 СН3-СН2-СН2–СН2-СН2-СН3
Методи одержання алканів
Слайд 193. Реакція В’юрца–Шоригіна:
R–Hal + 2Na + Hal–R 2NaHal +
R–R
Механізм:
R–Hal + 2Na R–Na + NaHal
RNa + Hal–R
NaHal + R–RНаприклад, для одержання гексану потрібно взяти:
СН3-СН2-СН2–Сl + 2Na + Сl–СН2-СН2-СН3 2NaСl + СН3-СН2-СН2–СН2-СН2-СН3
Методи одержання алканів
Слайд 20
5. Гідрування алкенів та алкінів:
СН3–С≡С–СН3 + Н2
СН3–СН=СН–СН3 + Н2СН3–СН2–СН2–СН3
6. Крекінг алканів – одержання алкенів та алканів:
C20H42 C10H20 + C10H22
7. Одержання метану:
Al4C3 + 12HCl 4AlCl3 + 3CH4
Методи одержання алканів
Слайд 25Алкани. Хімічні властивості
Галогенування (Механізм реакції)
1.Галогенування розпочинається тільки під дією ініціатора
радикальних реакцій (УФ-світло, радикальні реагенти, нагрівання).
2. Реакційна здатність галогенів зменшується
в ряді:F2 > Cl2 > Br2 > I2
3. Галогенування під дією фтору і хлору може вийти з під контролю і набути взривного характеру.
Слайд 26Алкани. Хімічні властивості
Галогенування (Механізм реакції)
4. Реакційна здатність Гідрогену у третинного
атома Карбону вища, ніж у вторинного, а вторинного вища, ніж
у первинного.376 кДж/моль
390 кДж/моль
415 кДж/моль
Слайд 27Алкани. Хімічні властивості
Сульфохлорування
С10H22 + SO2 + Cl2 C10H21SO2Cl
+ HCl
декан сульфохлорид
декану
C10H21SO2Cl
+ 2NaOH C10H21SO3Na + NaCl + H2Oалкілсульфонат
Слайд 29Алкани. Хімічні властивості
Термічний розклад (Крекінг)
В.Г. Шухов (1891)
Температура – 470—650°С;
Тиск – 7
МПа
Слайд 32Велику групу циклоалканів складають біциклічні сполуки, які бувають з роз’єднаними
циклами, з безпосередньо сполученими одинарними С–С або подвійними С=С-зв’язками, спірановими,
містковими.Класифікація
Циклоалкани
Слайд 33Спіранові сполуки містять спільний (вузловий) атом Карбону для двох циклів.
Їх назва починається з префікса спіро-, а далі в квадратних
дужках вказується кількість атомів Карбону спочатку меншого циклу, а потім, після крапки – більшого циклу (вузловий атом у дужках не позначається).Класифікація: циклоалкани
Слайд 34Місткові сполуки містять два вузлових атоми Карбону. Їх назва починається
з префікса біцикло-. Далі в квадратних дужках позначають цифрами кількість
атомів Карбону кожного циклу між вузловими атомами, які при цьому не враховуються, від більшого циклу до меншого.Класифікація: циклоалкани
Слайд 35 Структурна ізомерія залежить від величини циклу, природи зімсника, їх
взаємного розташування і поділяється на такі види:
1. Ізомерія розміру циклу:
2.
Ізомерія положення замісника:3. Ізомерія бічних ланцюгів:
4. Ізомерія за кількістю атомів Карбону в бічних замісниках:
Слайд 36Енантіомерія аліциклічних сполук виникає при наявності хірального атома Карбону і
відсутності елементів симетрії, в першу чергу площини симетрії. Так, циклопропан
з двома замісниками в транс-1,2-положенні або з двома різними як у транс-1,2-положенні, та і в цис-1,2-положенні існує у вигляді енантіомерів:
Слайд 37Конформаційна ізомерія циклоалканів пов’язана з особливостями їх будови. Передумовою сучасного
трактування будови циклічних сполук була теорія напруження А. Байєра (1885
р.), який виходив з їх плоскої будови і пояснював стійкість циклів відхиленням їх валентних кутів від тетраедричного кута 10928 у метані, оскільки атоми Карбону в насичених циклоалканах знаходяться в стані sp3-гібридизації. Отже, відхилення від цього кута є мірою стійкості циклу, або мірою його реакційної здатності:
Слайд 38Конформаційна ізомерія циклоалканів
Подальшим розвитком теоретичних уявлень будови циклоалканів була теорія
конформаційного аналізу К. Пітцера (1947 р.), яка враховувала торсійні напруження,
що приводило до зміни конформацій циклу.Так, циклопентан існує у вигляді фігури, що нагадує конверт:
Слайд 39При наявності об’ємних замісників найбільш вигдною є конформація, коли вони
займають екваторіальне положення (прояв внутрішньомолекулярних вандерваальсівських сил відштовхування зближених у
просторі замісників):
Слайд 40На відміну від усіх інших циклоалканів, циклопропан має плоский вуглецевий
скелет. В циклопропані наявне значне кутове напруження: кути 60 між
прямими, що з’єднують ядра атомів Карбону, сильно відрізняються від тетраедричних, до того ж кути Н–С–Н складають 118, що близько до тетраедричного стану атома Карбону. Для зняття кутового напруження гібридизовані орбіталі насправді перекриваються не по прямій, а дещо з відхиленням від неї. В результаті зв’язки С–С виявляються вигнутими, їх називають “банановими” зв’язками або -зв’язками:
Слайд 44Ненасичені вуглеводні
Алкенами называют алифатические углеводороды, содержащие двойную углерод -углеродную связь.
Слайд 45Хімічні властивості: алкени, алкадієни та алкіни
Реакції електрофільного приєднання.
Правило Марковникова
Слайд 46Хімічні властивості: алкени, алкадієни та алкіни
Реакції електрофільного приєднання. Правило Марковникова
Слайд 47Хімічні властивості: алкени, алкадієни та алкіни
Реакції електрофільного приєднання. Правило Марковникова
Слайд 50Хімічні властивості: алкени, алкадієни та алкіни
Реакції електрофільного приєднання. Правило Марковникова
Слайд 54Химические свойства алкинов
Реакции окисления и восстановления
Окисление алкинов
Востановление алкинов
