С пі вв і дношення об' ємі в газ і в у х і м і чних реак ці ях. Обчислення об'

Содержание

1. С пі вв і дношення об' ємі в газ і в у х і м і чних реак ці ях. Обчислення об'
2. Вивченням газоподібних речовин займалося безліч учених. Значний
3. На підставі цих законів і своїх досліджень
4. А. Авогадро зробив висновок, що, якщо взяти
5. Об'єм 1 моль речовини називають молярним об'ємом
6. Із закону Авогадро випливає, щоV =
7. 1. Практика на прикладахЗавдання 1. Обчисліть об'єм
8. Завдання 2. Обчисліть, який об'єм кисню потрібен
9. Завдання 3. Обчисліть об'єм ацетилену, для повного
10. 2. Керована практикаЗавдання 4. Обчисліть об'єм кисню,
11. Домашнє завдання Розв’язати задачі в зошиті§ 20, 22 повторити
12. Скачать презентанцию

Вивченням газоподібних речовин займалося безліч учених. Значний внесок у вивчення цього питання зробили французький хімік Жозеф Луї Гей-Люссак та англійський фізик Роберт Бойль, які сформулювали низку фізичних закономірностей, що описують стан

Главная
Разное
С пі вв і дношення об' ємі в газ і в у х і м і чних реак ці ях. Обчислення об'

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Співвідношення об'ємів газів у хімічних реакціях. Обчислення об'ємних співвідношень газів

за xiмiчними рівняннями

Слайд 2Вивченням газоподібних речовин займалося безліч учених. Значний внесок у вивчення

цього питання зробили французький хімік Жозеф Луї Гей-Люссак та англійський

фізик Роберт Бойль, які сформулювали низку фізичних закономірностей, що описують стан газів. Які з цих закономірностей ви знаєте?
Усі гази однаково стискаються, мають однаковий термічний коефіцієнт розширення. Об'єми газів залежать не від розмірів окремих молекул, а від відстані між молекулами. Відстані між молекулами залежать від швидкості їхнього руху, енергії та, відповідно, температури.

Вивченням газоподібних речовин займалося безліч учених. Значний внесок у вивчення цього питання зробили французький хімік Жозеф Луї

Слайд 3На підставі цих законів і своїх досліджень італійський учений Амедео

Авогадро сформулював закон:
В однакових об'ємах різних газів міститься однакова кількість

молекул.
За звичайних умов газоподібні речовини мають молекулярну будову. Молекули газів дуже дрібні порівняно з відстанню між ними. Тому об'єм газу визначається не розміром частинок (молекул), а відстанню між ними, що для будь-якого газу приблизно однакова.

На підставі цих законів і своїх досліджень італійський учений Амедео Авогадро сформулював закон:В однакових об'ємах різних газів

Слайд 4А. Авогадро зробив висновок, що, якщо взяти 1 моль, тобто

6,02 · 1023 молекул будь-яких газів, то вони займатимуть однаковий

об’єм. Але при цьому вимірюватися цей об’єм має за однакових умов, тобто за однакових температури й тиску.
Умови, за яких проводяться подібні розрахунки, назвали нормальними умовами.
Нормальні умови (н. у):
T= 273 К або t = 0 °С
Р= 101,3 кПа або Р= 1 атм. = 760 мм рт. ст.

А. Авогадро зробив висновок, що, якщо взяти 1 моль, тобто 6,02 · 1023 молекул будь-яких газів, то

Слайд 5Об'єм 1 моль речовини називають молярним об'ємом (Vm). Для газів

за нормальних умов він дорівнює 22,4 л/моль.
У такому кубі міститься

6,02 · 1023 молекул будь-яких газів, наприклад, кисню, водню, амоніаку (NН3), метану (СН4).
За яких умов?
За температури 0 °С і тиску 760 мм рт. ст.

Об'єм 1 моль речовини називають молярним об'ємом (Vm). Для газів за нормальних умов він дорівнює 22,4 л/моль.У

Слайд 6Із закону Авогадро випливає, що
V = · Vm
отже,

= ,

де Vт = 22,4 л/моль для будь-якого газу за н. у.
Отже, знаючи об'єм газу, можна обчислити кількість речовини, і навпаки.

Слайд 71. Практика на прикладах
Завдання 1. Обчисліть об'єм хлору, що може

приєднати 5 л етилену.

5л х
С2Н4 + Сl2 → С2Н4Сl2
1 моль 1 моль
Biдnoвiдь: 5 л хлору.

Слайд 8Завдання 2.
Обчисліть, який об'єм кисню потрібен для спалювання 1

м3 метану.

1 м3 х
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
1 моль 2 моль
V(CH4) = 2V(O2) = 2(m3)
Biдnoвiдь: 2 м3 кисню.

Слайд 9Завдання 3.
Обчисліть об'єм ацетилену, для повного гідрування якого витратили

20 л водню.
х 20л
С2Н2+2Н2→

С2Н6
1 моль 2 моль
V(С2Н2) = V (Н2) = 10(л)
Biдnoвiдь: 10 л ацетилену.

Завдання 3. Обчисліть об'єм ацетилену, для повного гідрування якого витратили 20 л водню. х

Слайд 102. Керована практика
Завдання 4. Обчисліть об'єм кисню, що потрібен для

спалювання 40 л cyміші, яка містить 20 % метану, 40

% етану й 40 % етену.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
С2Н6 + 3,5О2 → 2СО2 + 3H2О
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
V(СН4) = 40 · 0,2 = 8 (л).
V(C2H6) = 40 · 0,4 = 16 (л).
V(C2H4) = 40 · 0,4 = 16 (л).
V(О2) = 16 + 56 + 48 = 120 (л).
Biдnoвiдь: 120 л кисню.