Сера и ее соединения

Содержание

1. Сера и ее соединения
2. Историческая справкаСера в самородном состоянии, а также
3.
4. Получение 1. Промышленный метод - выплавление из руды с
5. Химические свойства Окислительные свойства серы (S0 + 2ē ® S-2) 1) Сера реагирует
6. 2) c кислородом:S + O2 –t°® S+4O22S + 3O2
7. ОКСИДЫ СЕРЫ Оксид серы IV SO2 (сернистый ангидрид; сернистый
8. Получение 1) При сжигании серы в кислороде:S + O2 ® SO2 2) Окислением сульфидов: 4FeS2 +
9. Химические свойства Сернистый ангидрид - кислотный
10. Оксид серы VI SO3 (серный ангидрид) Бесцветная летучая жидкость, t°пл.
11. Химические свойства 1) Серный ангидрид - кислотный оксид. При
12. СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4 Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r =
13. Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!
14. Химические свойстваH2SO4 - сильная двухосновная кислотаH2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42-Первая
15. Полезные свойства серы
16. Скачать презентанцию

Историческая справкаСера в самородном состоянии, а также в виде соединений, например сульфидов, известна с древнейших времен. Жрецы использовали ее в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Разные горючие смеси для

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Сера и ее соединения
Сера
Взаимодействие серы и железа при нагревании

Слайд 2Историческая справка
Сера в самородном состоянии, а также в виде соединений,

например сульфидов, известна с древнейших времен. Жрецы использовали ее в

составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Разные горючие смеси для военных целей также содержали серу. Еще у Гомера упоминаются «сернистые испарения» и смертельное действие продуктов горения серы. Она входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников.

«Греческий огонь»

Историческая справкаСера в самородном состоянии, а также в виде соединений, например сульфидов, известна с древнейших времен. Жрецы

Слайд 3

Слайд 4Получение

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное

окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
2H2S + O2 ® 2S + 2H2O

3. Реакция Вакенродера

2H2S

+ SO2 ® 3S + 2H2O

Получение Серы

Получение 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).2H2S + O2 ® 2S

Слайд 5Химические свойства

Окислительные свойства серы (S0 + 2ē ® S-2)

1) Сера реагирует со щелочными металлами без

нагревания:

2Na + S ® Na2S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

2Al + 3S –t°® Al2S3
Zn +

S –t°® ZnS

Сера реагирует с щелочью

Химические свойства Окислительные свойства серы (S0 + 2ē ® S-2) 1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S ® Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2Al

Слайд 62)     c кислородом:
S + O2 –t°®  S+4O2
2S + 3O2 –t°;pt®  2S+6O3

3)     c галогенами (кроме йода):
S

+ Cl2 ® S+2Cl2

4) c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 +

2H2O

Слайд 7ОКСИДЫ СЕРЫ Оксид серы IV
SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ)
Бесцветный газ с резким

запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.); t°пл. =

-75,5°C; t°кип. = -10°С.
Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение сернистого газа

ОКСИДЫ СЕРЫ Оксид серы IV SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ) Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде

Слайд 8 Получение

1)     При сжигании серы в кислороде:
S + O2 ® SO2

2)     Окислением сульфидов:

4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2

3)     Обработкой солей сернистой

кислоты минеральными кислотами:

Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2 + H2O

4) При окислении металлов концентрированной

серной кислотой:

Cu + 2H2SO4(конц) ® CuSO4 + SO2 + 2H2O

Получение 1) При сжигании серы в кислороде:S + O2 ® SO2 2) Окислением сульфидов: 4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами: Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2 +

Слайд 9 Химические свойства
Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в

воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3(существует только в водном

растворе)

SO2 + H2O « H2SO3 ¬K1® H+ + HSO3¬K2® 2H+ + SO32-
K1 = ([H+] • [HSO3-]) / [H2SO3] = 1,6 • 10-2
K2 = ([H+] • [SO32-]) / [HSO3-] = 1,3 • 10-7
H2SO3 образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты, гидросульфиты).

Ba(OH)2 + SO2 ® BaSO3¯(сульфит бария) + H2O
Ba(OH)2 + 2SO2 ® Ba(HSO3)2(гидросульфит бария)

Химические свойства Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая

Слайд 10Оксид серы VI
SO3 (серный ангидрид)

Бесцветная летучая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на

воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).
SO3 + H2O ® H2SO4

Твердый SO3 существует в

трех модификациях. SO3 хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.

Серный ангидрид

Олеум

Слайд 11
Химические свойства

1) Серный ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде

дает сильную двухосновную серную кислоту:

SO3 + H2O ® H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42-

H2SO4 образует два ряда

солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты):

2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O
NaOH + SO3 ® NaHSO4

2) SO3 - сильный окислитель.

Na2SO4

Химические свойства 1) Серный ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде дает сильную двухосновную серную кислоту: SO3 + H2O ® H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ +

Слайд 12СЕРНАЯ КИСЛОТА
H2SO4

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо

растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. =

296°С, очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).

СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4 Тяжелая маслянистая жидкость (

Слайд 13
Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

Слайд 14Химические свойства
H2SO4 - сильная двухосновная кислота

H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42-
Первая ступень (для средних

концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации:
K2 = ([H+] • [SO42-]) / [HSO4-]

= 1,2 • 10-2

Взаимодействие с металлами:

a) разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) ® Zn+2SO4 + H2O

b) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться доS+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag0 + 2H2+6SO4 ® Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O
8Na0 + 5H2+6SO4 ® 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O

Химические свойстваH2SO4 - сильная двухосновная кислотаH2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42-Первая ступень (для средних концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации:K2 = ([H+] •

Слайд 15Полезные свойства серы

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Сера и ее соединения

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Сера и ее соединения
Сера
Взаимодействие серы и железа при нагревании

Слайд 2Историческая справка
Сера в самородном состоянии, а также в виде соединений,

например сульфидов, известна с древнейших времен. Жрецы использовали ее в

Слайд 3

Слайд 4Получение

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное

окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
2H2S + O2 ® 2S + 2H2O

3. Реакция Вакенродера

2H2S

Слайд 5Химические свойства

Окислительные свойства серы (S0 + 2ē ® S-2)

1) Сера реагирует со щелочными металлами без

нагревания:

2Na + S ® Na2S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

2Al + 3S –t°® Al2S3
Zn +

Слайд 62)     c кислородом:
S + O2 –t°®  S+4O2
2S + 3O2 –t°;pt®  2S+6O3

3)     c галогенами (кроме йода):
S

+ Cl2 ® S+2Cl2

4) c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 +

Слайд 7ОКСИДЫ СЕРЫ Оксид серы IV
SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ)
Бесцветный газ с резким

запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.); t°пл. =

Слайд 8 Получение

1)     При сжигании серы в кислороде:
S + O2 ® SO2

2)     Окислением сульфидов:

4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2

3)     Обработкой солей сернистой

кислоты минеральными кислотами:

Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2 + H2O

4) При окислении металлов концентрированной

Слайд 9 Химические свойства
Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в

воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3(существует только в водном

Слайд 10Оксид серы VI
SO3 (серный ангидрид)

Бесцветная летучая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на

воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).
SO3 + H2O ® H2SO4

Твердый SO3 существует в

Слайд 11
Химические свойства

1) Серный ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде

дает сильную двухосновную серную кислоту:

SO3 + H2O ® H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42-

H2SO4 образует два ряда

Слайд 12СЕРНАЯ КИСЛОТА
H2SO4

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо

растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. =

Слайд 13
Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

Слайд 14Химические свойства
H2SO4 - сильная двухосновная кислота

H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42-
Первая ступень (для средних

концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации:
K2 = ([H+] • [SO42-]) / [HSO4-]

Слайд 15Полезные свойства серы

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Сера и ее соединения

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Сера и ее соединенияСераВзаимодействие серы и железа при нагревании

Слайд 2Историческая справкаСера в самородном состоянии, а также в виде соеди­нений,

например сульфидов, известна с древнейших вре­мен. Жрецы использовали ее в

Слайд 3

Слайд 4Получение 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.2. Неполное

окисление сероводорода (при недостатке кислорода).2H2S + O2 ® 2S + 2H2O 3. Реакция Вакенродера2H2S

Слайд 5Химические свойства Окислительные свойства серы (S0 + 2ē ® S-2) 1) Сера реагирует со щелочными металлами без

нагревания: 2Na + S ® Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2Al + 3S –t°® Al2S3Zn +

Слайд 62) c кислородом:S + O2 –t°® S+4O22S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O33) c галогенами (кроме йода):S

+ Cl2 ® S+2Cl24) c кислотами - окислителями:S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2OS + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 +

Слайд 7ОКСИДЫ СЕРЫ Оксид серы IV SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ) Бесцветный газ с резким

запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.); t°пл. =

Слайд 8 Получение 1) При сжигании серы в кислороде:S + O2 ® SO2 2) Окислением сульфидов: 4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2­ 3) Обработкой солей сернистой

кислоты минеральными кислотами: Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2­ + H2O 4) При окислении металлов концентрированной

Слайд 9 Химические свойства Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в

воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3(существует только в водном

Слайд 10Оксид серы VI SO3 (серный ангидрид) Бесцветная летучая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на

воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).SO3 + H2O ® H2SO4Твердый SO3 существует в

Слайд 11 Химические свойства 1) Серный ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде

дает сильную двухосновную серную кислоту: SO3 + H2O ® H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42- H2SO4 образует два ряда

Слайд 12СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4 Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо

растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. =

Слайд 13Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

Слайд 14Химические свойстваH2SO4 - сильная двухосновная кислотаH2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42-Первая ступень (для средних

концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации:K2 = ([H+] • [SO42-]) / [HSO4-]

Слайд 15Полезные свойства серы

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Сера и ее соединения
Сера
Взаимодействие серы и железа при нагревании

Слайд 2Историческая справка
Сера в самородном состоянии, а также в виде соединений,

например сульфидов, известна с древнейших времен. Жрецы использовали ее в

Слайд 4Получение

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное

окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
2H2S + O2 ® 2S + 2H2O

3. Реакция Вакенродера

2H2S

Слайд 5Химические свойства

Окислительные свойства серы (S0 + 2ē ® S-2)

1) Сера реагирует со щелочными металлами без

нагревания:

2Na + S ® Na2S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

2Al + 3S –t°® Al2S3
Zn +

Слайд 62) c кислородом:
S + O2 –t°® S+4O2
2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3

3) c галогенами (кроме йода):
S

+ Cl2 ® S+2Cl2

4) c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 +

Слайд 7ОКСИДЫ СЕРЫ Оксид серы IV
SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ)
Бесцветный газ с резким

Слайд 8 Получение

1) При сжигании серы в кислороде:
S + O2 ® SO2

2) Окислением сульфидов:

4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2

3) Обработкой солей сернистой

кислоты минеральными кислотами:

Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2 + H2O

4) При окислении металлов концентрированной

Слайд 9 Химические свойства
Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в

Слайд 10Оксид серы VI
SO3 (серный ангидрид)

Бесцветная летучая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на

воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).
SO3 + H2O ® H2SO4

Твердый SO3 существует в

Слайд 11
Химические свойства

1) Серный ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде

дает сильную двухосновную серную кислоту:

SO3 + H2O ® H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42-

H2SO4 образует два ряда

Слайд 12СЕРНАЯ КИСЛОТА
H2SO4

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо

Слайд 13
Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

Слайд 14Химические свойства
H2SO4 - сильная двухосновная кислота

H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42-
Первая ступень (для средних

концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации:
K2 = ([H+] • [SO42-]) / [HSO4-]