Сера –S или S 8 и ее соединения

четырех стабильных изотопов:
32S , 33S , 34S , 36S

Электронная конфигурация 3s23p4
Возможные степени окисления: -2,0,+2,+4,+6
Характерная валентность: II, IV,VI

3s

3d

3p

Сера –S

и не смачивается водой (плавает на поверхности),
плохо проводит тепло

и ток.

Аллотропные модификации: моноклинная,
ромбическая, пластическая

и инертных газов.

«матерью всех кислот», «Купоросное масло»

хорошо растворима в воде – с

сильным нагревом до 98 ;
обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).
концентрированная 98% H2SO4 – сильный окислитель

Свойства H2SO4

вода, потом кислота, иначе случится большая беда!»

Если же сделать

наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Никогда не добавляйте воду в кислоту

Диссоциация ступенчатая
H2SO4 →

H+ + HSO4- (α =1)
HSO4- ⇄ H+ + SO42- (α<1)

2. С основными и амфотерными оксидами
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3Н2О

3. С основаниями
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 изб. + КОН = KHSO4 + H2O

4. С солями, если образуется осадок, газ или вода.
СаСО3 + H2SO4 = СаSO4 + CO2 + H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

качественная реакция на серную кислоту. Образуется белый осадок BaSO4

мет после Н
H2SO4
соль +H2S + H2O
соль +SO2 + H2O

соль + Н2

разбав.

конц.

t°

неметалл

Высший оксид
+ SO2
+ H2O

Al, Fe, Cr + конц. → без нагревания пассивируют.
Pt и Au не реагируют с H2SO4(конц).