Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Сложные эфиры жиры
Содержание
- 1. Сложные эфиры жиры
- 2. Слайд 2
- 3. Номенклатура. Изомерия.
- 4. Сокращенный вариантпервым указывается название радикала R, присоединенного к
- 5. Полный вариант. К названию радикала R (по
- 6. 2. Тривиальное название: к названию радикала R
- 7. Слайд 7
- 8. Для сложных эфиров карбоновых кислот характерны следующие
- 9. Физические свойстваСложные эфиры низших карбоновых кислот и
- 10. Слайд 10
- 11. Сложные эфиры высших жирных кислот и спиртов – воскообразные
- 12. Химические свойства1. Реакция гидролиза (омыления)
- 13. 2. Реакция присоединения Сложные эфиры, имеющие в своем
- 14. 4. Реакция образования амидовПод действием аммиака сложные эфиры превращаются в амиды кислот и спирты:
- 15. 5. Реакция горения
- 16. ПОЛУЧЕНИЕ
- 17. 1 способCложные эфиры могут быть получены при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Катализаторами являются минеральные кислоты.
- 18. видео
- 19. 2 способ
- 20. 3 способ
- 21. 4 способ
- 22. 5 способ
- 23. ЖИРЫ относятся к большой химически разнородной группе
- 24. Молекулы липидов обладают двойственным сродством к полярной среде (гидрофильность) и к неполярной среде (гидрофобность) - амфифильностью
- 25. ЖИРЫ ИЛИ ТРИАЦИЛГЛИЦЕРИНЫ ЭТО СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ ГЛИЦЕРИНА И КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
- 26. Схема получения жиров
- 27. Простые и смешанные жиры
- 28. Условные знаки для обозначения жировИзвестно более 70
- 29. Наиболее важные незаменимые полиненасыщенные жирные кислоты:линолевая 18:2,
- 30. Физические свойстваРастительные жиры – масла, имеют температуру
- 31. Химические свойства1 . Гидролиз
- 32. Слайд 32
- 33. 2 . Гидрирование
- 34. 3 . Окисление
- 35. Скачать презентанцию
Номенклатура. Изомерия.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Сокращенный вариант
первым указывается название радикала R, присоединенного к кислоте, затем –
Слайд 5Полный вариант. К названию радикала R (по систематической номенклатуре) добавляется
суффикс «овый», затем вставляется слово "эфир" и указывается название кислоты, например, этиловый
эфир этановой кислоты или этиловый эфир уксусной кислоты. Название сложного эфира бутилпропионат в полном варианте будет выглядеть следующим образом: бутиловый эфир пропановой (пропионовой) кислоты.
Слайд 62. Тривиальное название: к названию радикала R добавляется тривиальное название остатка
кислоты (используется суффикс "ат"): - формиат - эфир муравьиной кислоты (НСОО-R), -
ацетат - эфир уксусной кислоты (CH3COO-R) - бутират - эфир масляной (бутановой) кислоты (C3H7COO- R).
Слайд 8Для сложных эфиров карбоновых кислот характерны следующие виды изомерии:
1. Изомерия углеродной
цепи (углеродного скелета) например, этилбутирату изомерны этилизобутират, пропилацетат и изопропилацетат.
2. Изомерия положения
сложноэфирной группировки —С(О)—О—. Этот вид изомерии начинается со сложных эфиров, в молекулах которых содержится не менее 4 атомов углерода, например этилацетат и метилпропионат.3. Межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами, например, СН3СООСН3 и СН3СН2СООН. Общая формула С3Н6О2 .
Для сложных эфиров, содержащих непредельную кислоту или непредельный спирт, возможны еще два вида изомерии: изомерия положения кратной связи и геометрическая (цис-, транс-) изомерия.
Слайд 9Физические свойства
Сложные эфиры низших карбоновых кислот и спиртов представляют собой летучие
жидкости, многие из которых обладают приятным цветочным или фруктовым запахом. Они
практически нерастворимы в воде и имеют более низкие температуры кипения, чем изомерные им карбоновые кислоты. Это связанно с тем, что в молекулах сложных эфиров отсутствуют межмолекулярные водородные связи.
Слайд 11Сложные эфиры высших жирных кислот и спиртов – воскообразные вещества, не имеют
запаха, в воде не растворимы, хорошо растворяются в органических растворителях.
Воски
бывают растительные, животные, ископаемые и синтетические.Пчелиный воск наиболее известный из этого вида восков. Он содержит сложный эфир пальмитиновой кислоты и мирицилового спирта (мирицилпальмитат, пальмитиномирициловый эфир):
CH3(CH2)14–CO–O–(CH2)29CH3
Слайд 132. Реакция присоединения
Сложные эфиры, имеющие в своем составе непредельную кислоту
или спирт, способны к реакциям присоединения.
3. Реакция гидрирования (восстановления)
Слайд 144. Реакция образования амидов
Под действием аммиака сложные эфиры превращаются в
амиды кислот и спирты:
Слайд 171 способ
Cложные эфиры могут быть получены при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция
этерификации). Катализаторами являются минеральные кислоты.
Слайд 23ЖИРЫ относятся к большой химически разнородной группе соединений - ЛИПИДАМ (группа
природных нерастворимых в воде соединений)
Классификация липидов
Слайд 24Молекулы липидов обладают двойственным сродством к полярной среде (гидрофильность) и
к неполярной среде (гидрофобность) - амфифильностью
Слайд 28Условные знаки для обозначения жиров
Известно более 70 карбоновых кислот, входящих
в состав жиров
Большая часть из них имеет неразветвленную углеродную цепь
из четного числа атомов С от 14 до 24Двойные связи имеют изолированный характер и имеют цис-конфигурацию
Обозначение в биохимии: 12:0 , где 12- число атомов С в кислоте 0 – число двойных связей.
Для пальмитолеиновой кислоты С15Н29СООН - 16:1, ∆9
Слайд 29Наиболее важные незаменимые полиненасыщенные жирные кислоты:
линолевая 18:2, ∆9, 12 омега
– 6
С17Н31СООНлиноленовая 18:3, ∆9, 12,15 омега – 3 С17Н29СООН
арахидоновая 20:4, ∆5,8,11,14 омега – 6 С19Н31СООН
Слайд 30Физические свойства
Растительные жиры – масла, имеют температуру плавления ниже 0о
С : оливковое масло -6о С, подсолнечное -17о С
, льняное -24о С.Животные жиры - твердые вещества; температура плавления свиного жира 38-44о С, говяжьего 44-50о С
Не растворяются в воде
