Разделы презентаций


Соли, их классификация и свойства

Цели урока:1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей;2)Изучить основные химические свойства солей;3)Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;4)Продолжить воспитывать культуру работы с реактивами;

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Соли, их классификация и свойства

Соли, их классификация и свойства

Слайд 2Цели урока:
1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей;
2)Изучить

основные химические свойства солей;
3)Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;
4)Продолжить

воспитывать культуру работы с реактивами;


Цели урока:1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей;2)Изучить основные химические свойства солей;3)Продолжить формирование умений составлять

Слайд 3Что такое соли?
Соли – это класс химических соединений,

состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
(Например:

NaCl, NH4NO3, AgY)
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
(Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )
Что такое соли?  Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного

Слайд 4Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые

Нерастворимые

Малорастворимые





Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция







Фосфат железа
FePO4

CaSO4

Классификация солейПо растворимости в водеРастворимые

Слайд 5Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода







Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)


Классификация солей   2) По наличию или отсутствию кислорода

Слайд 6Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов

водорода в кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)

CuSO4 (сульфат меди)
Диссоциация средних солей:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

Разновидности солейСоли бывают:Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.Например: Na2CO3 (карбонат

Слайд 7Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного

замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например:

NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Диссоциация кислых солей:
Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-

Разновидности солей  2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Слайд 8Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты неполного

замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Например:

(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Диссоциация основных солей:
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-
Разновидности солей  3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Слайд 9Типичные реакции средних солей
Соль + кислота = другая соль +

другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl

Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.


Типичные реакции средних солейСоль + кислота = другая соль + другая кислотаНапример: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4

Слайд 10Типичные реакции средних солей
2) Соль + щелочь = другая соль

+ другое основание
Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3

+ H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Типичные реакции средних солей2) Соль + щелочь = другая соль + другое основаниеНапример: NaOH + NH4Cl =

Слайд 11Типичные реакции средних солей
3) Соль1

+ соль2 = соль3 + соль4
Например: Na2SO4 + BaCl2

= BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.




Типичные реакции средних солей     3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например:

Слайд 12Типичные реакции средних солей
4) Соль + металл = другая соль

+ другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) +

Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Типичные реакции средних солей4) Соль + металл = другая соль + другой металлНапример: CuSO4(p-p) + Fe =

Слайд 13Обобщение темы
Тест «Как я запомнил тему»:
1) Выберите формулу соли:
а) HCl б)

Ca(OH)2
в) Na2SO4 г) MgО

2) Какая из приведенных солей растворима в воде:
а)

AgCl б) MgS
в) FePO4 г) CuSO4

3) Какая из приведенных солей бескислородная:
а) CаSO4 б) KBr
в) NH4NO3 г) Na2CO3


Обобщение темыТест «Как я запомнил тему»:1) Выберите формулу соли:а) HCl	б) Ca(OH)2в) Na2SO4	г) MgО2) Какая из приведенных солей

Слайд 14.
4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl2:
а)

средняя б) основная
в) кислая г) ни к одной из этих

5) Какая реакция

не является типичной реакцией для средних солей:
а) соль + металл б) соль + кислота
в) соль + оксид г) соль + щелочь


.4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl2:а) средняя	б) основнаяв) кислая	г) ни к одной из

Слайд 15Ответы:
1. в
2. г
3. б
4. б
5. в

Ответы:1. в2. г3. б4. б 5. в

Слайд 16Домашнее задание:
Повторить § 26, стр.107-110,
Читать § 33 стр. 142-144,

§ 34, стр. 145 - 149
Ответить на вопросы стр.110,

144-145 (Габриэлян)

Читать § 46 стр. 156-161, § 47, стр. 161 - 165
Ответить на вопросы стр.159-160, 164 (Рудзитис)



Домашнее задание:Повторить § 26, стр.107-110, Читать § 33 стр. 142-144, § 34, стр. 145 - 149 Ответить

Слайд 17Список источников
1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для

общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. –

М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
Использованы фотографии:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфат железа (III)
фосфат железа
http://www.freetorg.ru/lead/ammiachnaya-selitra-azotno-fosforno-kalijnoe-udobrenie-npk,1506202.html
аммиачная селитра
http://www.freetorg.com.ua/lead/prodam-kalcij-sernokislyj,2478523.html
сульфат кальция


Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика