Сообщение по теме “Оксиды” - Fe

атомная масса 55,847. В периодической системе Менделеева железо входит в

группу 8 обочной подгруппы, в четвертом периоде. В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. Самые древние изделия из железа, найденные при археологических раскопках, датируются 4-м тысячелетием до н. э. и относятся к древнешумерской и древнеегипетской цивилизациям. Это изготовленные из метеоритного железа, то есть сплава железа и никеля. Первыми освоили метод выплавки железа хатты(народ страны Хатти,основавший свою империю на территории хаттов (современной Анатолии в Турции).Также отмечается использование железа при выплавке и изготовлении орудий и инструментов в 1200 году до н. э. в Африке южнее Сахары.В древности мастерами железных изделий слыли халибы.Аристотель описал их способ получения стали: «халибы несколько раз промывали речной песок их страны — тем самым выделяя чёрный шлих (тяжёлая фракция, состоящая в основном из магнетита и гематита), и плавили в печах; полученный таким образом металл имел серебристый цвет и был нержавеющим».

оксида железа:
Оксид железа (II) – FeO(основной), встречается в природе

в виде
минерала вюстита
Оксид железа (III) – Fe2O3, Ввприроде встречается как минерал гематит.
Оксид железа (II,III) – Fe3O4, В природе встречаются больши залежи минерала магнетита — Fe3O4 с различными примесями

решётка по типу каменной соли. Устойчивым оксид железа(II)
становится лишь

при повышении температуры.
Нерастворимый в воде, окисляется на воздухе

образующийся при окислении железа на воздухе.Твердый, нерастворимый в воде

кристаллы,
которые являются тугоплавкими и ломкими. Вещество плавится при
1538°C,

а при 1787°C начинает разлагаться без кипения.
Fe3O4 является ферромагнитным соединением, хорошо проводит
электрический ток.

кислотой и концентрированной азотной кислотой:FeO + 2HCl = FeCl2 +

H2O; FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
С водой и с солями в реакцию не вступает.
При взаимодействии с водородом при t 350°С восстанавливается до чистого железа: FeO +H2 = Fe + H2O

соединение железа. Это амфотерный оксид, нерастворимый в воде
Проявляет слабовыраженные амфотерные

свойства с преобладанием основных.
Легко реагирует с кислотами:
Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O
При действии восстановителей выступает как окислитель:
Fe2O3 + 3H2 = (воздействие t ) 2Fe+ 3H2O

к его распаду:
2Fe3O4 = 6FeO + O2
Вступает в реакцию

с кислотами:
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O;
Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
Со щелочами реагирует при сплавлении:
Fe3O4 + 14NaOH = Na3FeO3 + 2Na5FeO4 + 7H2O
Вступает в реакцию с кислородом воздуха:
4Fe3O4 + O2 = 6Fe2O3

и при действии перегретого пара на железо:3Fe + 2O2 =

Fe3O4; 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2.
Железо реагируерт на высоких t с кислородом, образуя 2FeO (2Fe + O₂ = 2FeO)
При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe2О3,
Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксид FeО

как компонент керамики и минеральных красок.
Применение Оксида железа(III):для окраски строительных

материалов, добавляют его в качестве красителя в краски и эмали, в полиграфические краски. В качестве катализатора оксид железа используется в производстве аммиака.
Применение Оксида железа(II,III): изготовление специальных электродов.