TheSlide.ru

Строение атома

Содержание

1. Строение атома
2. Эксперимент Резерфорда, 1910 г.
3. Модель атома Резефорда
4. Спектр электромагнитного излучения
5. Постулаты Бораhν=ΔEE2E11) Электрон движется по «стационарной» орбите.2) Переход между
6. Квантовая механика1924 Корпускулярно-волновой дуализм электрона (Луи де Бройль)1925 Принцип неопределенности Гейзенберга
7. Уравнение Шрёдингераψ – волновая функцияU – потенциальная
8. Квантовые числаn – главное. Энергия орбитали. n =
9. Формы атомных орбиталей
10. Спиновое квантовое числоms – характеризует вращение электрона вокруг своей осиms: {-½, +½}
11. Заполнение электронами энергетических уровнейПринцип наименьшей энергии: 1
12. Характеристики атомаЭнергия ионизации (I, эВ) – энергия,
13. Характеристики атомаСродство к электрону (ЕСР, эВ) –
14. Электроотрицательность – способность атома притягивать к себе электроныХарактеристики атома
15. Периодическое изменение свойств
16. Скачать презентанцию

Эксперимент Резерфорда, 1910 г.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Модель атома в виде «булочки с изюмом» (Дж.Томсон, 1903 г.)

+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-

Модель атома в виде «булочки с изюмом» (Дж.Томсон, 1903 г.)++++++------

Слайд 2Эксперимент Резерфорда, 1910 г.

Эксперимент Резерфорда, 1910 г.

Слайд 3Модель атома Резефорда

Модель атома Резефорда

Слайд 4Спектр электромагнитного излучения

Спектр электромагнитного излучения

Слайд 5Постулаты Бора

hν=ΔE
E2
E1
1) Электрон движется по «стационарной» орбите.
2) Переход между орбитами: hν = E2 –

E1
3) «Разрешенные орбиты»: mvr = nh / 2π

Постулаты Бораhν=ΔEE2E11) Электрон движется по «стационарной» орбите.2) Переход между орбитами: hν = E2 – E13) «Разрешенные орбиты»: mvr = nh

Слайд 6Квантовая механика
1924 Корпускулярно-волновой дуализм электрона (Луи де Бройль)
1925 Принцип неопределенности Гейзенберга

Квантовая механика1924 Корпускулярно-волновой дуализм электрона (Луи де Бройль)1925 Принцип неопределенности Гейзенберга

Слайд 7Уравнение Шрёдингера
ψ – волновая функция
U – потенциальная энергия электрона
Е –

полная энергия электрона
ψ2 dV – вероятность нахождения электрона в объеме

dV

Уравнение Шрёдингераψ – волновая функцияU – потенциальная энергия электронаЕ – полная энергия электронаψ2 dV – вероятность нахождения

Слайд 8Квантовые числа
n – главное. Энергия орбитали. n = {1, 2, 3, 4…}
l – побочное

(орбитальное). Форма орбитали. l = {0, …(n-1)}
ml – магнитное. Ориентация в пространстве. ml =

{-l,…0…+l }

Квантовые числаn – главное. Энергия орбитали. n = {1, 2, 3, 4…}l – побочное (орбитальное). Форма орбитали. l =

Слайд 9Формы атомных орбиталей

Формы атомных орбиталей

Слайд 10Спиновое квантовое число
ms – характеризует вращение электрона вокруг своей оси
ms:

{-½, +½}

Спиновое квантовое числоms – характеризует вращение электрона вокруг своей осиms: {-½, +½}

Слайд 11Заполнение электронами энергетических уровней

Принцип наименьшей энергии: 1 → 2 → 3

→ …
1ое правило Клечковского: (n + l) → min
2ое правило

Клечковского: при равных (n + l) первым заполняется подуровень с меньшим n
Принцип Паули: в атоме нет электронов с одинаковыми значениями всех 4-х квантовых чисел
Правило Хунда: суммарный спин электронов должен быть максимальным

Заполнение электронами энергетических уровнейПринцип наименьшей энергии: 1 → 2 → 3 → …1ое правило Клечковского: (n

Слайд 12Характеристики атома
Энергия ионизации (I, эВ) – энергия, которую необходимо затратить

для отрыва электрона от атома.
Э – е - = Э

+

Характеристики атомаЭнергия ионизации (I, эВ) – энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома.Э – е

Слайд 13Характеристики атома
Сродство к электрону (ЕСР, эВ) – энергия, которая выделяется при

добавлении электрона к нейтральному атому
Э + е – = Э –

Характеристики атомаСродство к электрону (ЕСР, эВ) – энергия, которая выделяется при добавлении электрона к нейтральному атомуЭ +

Слайд 14Электроотрицательность – способность атома притягивать к себе электроны
Характеристики атома

Электроотрицательность – способность атома притягивать к себе электроныХарактеристики атома

Слайд 15Периодическое изменение свойств

Периодическое изменение свойств

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей