Строение атома

2, вспомнить, как записывать схему строения атома, электронную и графическую

формулу.

радиоактивности
Открытие «катодных лучей» (электронов)
Изучение явления радиоактивности

гг) Резерфорда-Бора
Модель Бора-Зоммерфельда (1913 г)
Квантово-механическая модель, опирающаяся на протонно-нейтронную теорию

ядра (совр.) Шредингер, Гейзенберг, Бор и др.

всех атомов, кроме хлора, округляется до целого по правилам математики.

Среднее значение относительной атомной массы атома хлора в ЕГЭ принято считать равным 35,5.

Среднее значение относительной атомной массы с учетом распространенности изотопов

–
Номер периода –
Номер группы для элементов главных и

побочных подгрупп -

Чего следует ожидать при изменении
числа элементарных частиц в атоме?

Для чего можно использовать эти данные?
Составим схему строения атома одного из элементов малых периодов, например, серы.

изотопов одного и того же элемента.
Изменение числа электронов – образование

положительных или отрицательных ионов из атомов этого элемента.

изобары

изотопы

изотоны

одинаковое или разное?
2. У изотопов одного элемента число протонов одинаковое

или разное?

1. У изотопов одного химического элемента массовое число всегда разное, т.к. массовое число складывается из числа протонов и нейтронов. А у изотопов различается число нейтронов.

2. У изотопов одного элемента число протонов всегда одинаковое, т.к. число протонов характеризует химический элемент.

нейтронов в изотопе хлора-37.
3. Массовое число изотопа брома-81 равно 81. Атомный номер

= заряд ядра брома = число протонов в ядре = 35. Вычитаем из массового числа число протонов, получаем 81-35=46 нейтронов.

4. Массовое число изотопа хлора равно 37. Атомный номер, заряд ядра и число протонов в ядре равно 17. Получаем число нейтронов = 37-17 =20.

атомной орбитали эквивалентна сумме главного и орбитального квантовых чисел: n + l. Если

сумма одинаковая, то заполняется первой та орбиталь, у которой меньше главное квантовое число n.

    1s       

He +2 1s2     1s       

Li +3

1s22s1      1s          2s        

Be +4 1s22s2      1s          2s       
 
B +5 1s22s22p1 1s          2s            2p 
                  
C +6 1s22s22p2  1s           2s           2p 

 2s             2p             
Na+11 1s22s22p63s1  1s      2s       2p 

   3s     

У неона завершено заполнение второго энергетического уровня.

У натрия начинается заполнение третьего энергетического уровня.

От натрия до аргона заполнение 3-го уровня происходит в том же порядке, что и заполнение 2-го энергетического уровня.

Заполнение энергетических уровней и подуровней электронами происходит по энергетическому ряду орбиталей,

а не по порядку.
Таким образом, формула калия:
K +19 1s22s22p63s23p64s1

1s       2s        2p                3s        3p               4s        

У кальция 4s-подуровень заполнен:
Ca +20   1s22s22p63s23p64s2    

 1s       2s        2p                3s        3p               4s           
                           

+21   1s22s22p63s23p63d14s2    
 
      3d 

4s                                

Дальнейшее заполнение 3d-подуровня происходит согласно квантовым правилам, от титана до ванадия.

Однако, у хрома порядок заполнения орбиталей нарушается.
Электронная конфигурация хрома такая:

Cr +24   [Ar]3d54s1      [Ar]  3d             4s                                 

Этот эффект так и называется —провал или проскок
электрона. И наблюдается он, когда d-орбиталь недозаполнена на 1 электрон (по одному электрону в ячейке или по два).

 
1s         2s           2p 
B* +5 1s22s12p2 

1s        

 2s           2p

что число протонов в атоме равно числу электронов, а при

отдаче электронов число протонов будет больше числа электронов). Положительно заряженные ионы — это катионы. Например: катион натрия образуется так:
Na +11 1s22s22p63s1      -1е = Na+ +11  1s22s22p63s0
Если атом принимает электроны, то приобретает отрицательный заряд. Отрицательно заряженные частицы — это анионы. Например, анион хлора образуется так:
Cl +17 1s22s22p63s23p5   +1e = Cl— +17 1s22s22p63s23p6
Таким образом, электронные формулы ионов можно получить добавив или отняв электроны у атома. Обратите внимание, при образовании катионов электроны уходят с внешнего энергетического уровня. При образовании анионов электроны приходят на внешний энергетический уровень.

электронной конфигурацией. Частицы с одинаковой электронной конфигурацией и одинаковым числом

электронов называют изоэлектронными частицами.
Например, ионы Na+ и F—.
Электронная формула катиона натрия:
 Na+   1s22s22p6, всего 10 электронов.
Электронная формула аниона фтора: 
F—   1s22s22p6, всего 10 электронов.
Таким образом, ионы Na+ и F— — изоэлектронные. Также они изоэлектронны атому аргона.