Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Строение электронных оболочек атомов
Содержание
- 1. Строение электронных оболочек атомов
- 2. Слайд 2
- 3. ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА – ЭТО СОВОКУПНОСТЬ ВСЕХ ЭЛЕКТРОНОВ
- 4. Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на
- 5. Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются
- 6. ЗАПОМНИТЕ!Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются
- 7. ФОРМА ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ (ОРБИТАЛЕЙ)Область наиболее вероятного местонахождения
- 8. 1 ПЕРИОДН + 11n=1S1 S1Нe + 22n=1S1
- 9. Электронные облакаС 6 Схема построенаДля построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ»Следующий слайд
- 10. Электронные облакаO 8 Схема построенаДля построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ»Следующий слайд
- 11. 2 ПЕРИОДLi + 32 1n=1n=21 S2
- 12. 2 ПЕРИОДС + 62 4n=1n=2N +
- 13. 2 ПЕРИОДF + 92 7n=1n=2Ne +
- 14. 3 ПЕРИОДMg + 122 8 2n=1n=2Al
- 15. 3 ПЕРИОДP + 152 8 5n=1n=2S
- 16. 3 ПЕРИОДAr + 182 8 8n=1n=2K
- 17. ВЫВОДЫ Причина сходства элементов заключается в одинаковом
- 18. Скачать презентанцию
Сначала заполняется электронами ближайший к ядру слой. На этом слое не больше 2-х электронов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА – ЭТО СОВОКУПНОСТЬ ВСЕХ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ, ОКРУЖАЮЩИХ
ЯДРО
Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон
к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочкиПо мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее
Слайд 4
Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2
Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2
1
2
3
Е1
< E2 < E3Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии
Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом
Сколько энергетических уровней у атомов:
углерода, натрия, золота, водорода, железа?
Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно номеру уровня
Е
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
S
p
d
f
S
S
S
p
p
d
ядро
Слайд 5Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают
повышенной устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются
незавершеннымиn=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона
Слайд 6ЗАПОМНИТЕ!
Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.
Число внешних электронов
для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой
находится элемент
Слайд 7ФОРМА ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ (ОРБИТАЛЕЙ)
Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
S
– облако р –
облака d - облакаf – облако
Слайд 81 ПЕРИОД
Н + 1
1
n=1
S
1 S1
Нe + 2
2
n=1
S
1 S2
Одиночный электрон на
незавершенной оболочке
2 спаренных электрона на завершенной оболочке
S - элементы
+
+
Слайд 9Электронные облака
С
6
Схема построена
Для построения схемы нажимайте на клавишу
«ПРОБЕЛ»
Следующий слайд
Слайд 10Электронные облака
O
8
Схема построена
Для построения схемы нажимайте на клавишу
«ПРОБЕЛ»
Следующий слайд
Слайд 112 ПЕРИОД
Li + 3
2 1
n=1
n=2
1 S2 2 S1
Be +
4
2 2
n=1
n=2
1 S2 2 S2
B + 5
2 3
n=1
n=2
1
S2 2 S2 2p1S - элементы
р - элемент
S
S
S
S
S
S
p
p
p
+
+
+
+
Слайд 122 ПЕРИОД
С + 6
2 4
n=1
n=2
N + 7
2 5
n=1
n=2
O
+ 8
2 6
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p4
р - элементы
1
S2 2 S2 2p21 S2 2 S2 2p3
S
S
S
S
S
S
p
p
p
Слайд 13
2 ПЕРИОД
F + 9
2 7
n=1
n=2
Ne + 10
2 8
n=1
n=2
Na
+ 11
2 8 1
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p6
3 S1 р - элементы
1 S2 2 S2 2p5
1 S2 2 S2 2p6
3 период
S - элемент
S
S
S
S
S
S
S
p
p
p
p
d
n=3
Слайд 14
3 ПЕРИОД
Mg + 12
2 8 2
n=1
n=2
Al + 13
2
8 3
n=1
n=2
Si + 14
2 8 4
n=1
n=2
1 S2 2
S2 2p6 3 S 3p2 S- р - элементы
1 S2 2 S2 2p6 3 S2
1 S2 2 S2 2p63 S2
S
S
S
S
S
S
S
p
p
p
p
d
n=3
n=3
S
p
d
n=3
3p1
Слайд 15
3 ПЕРИОД
P + 15
2 8 5
n=1
n=2
S + 16
2
8 6
n=1
n=2
Cl + 17
2 8 7
n=1
n=2
1 S2 2
S2 2p6 3 S 3p5 р - элементы
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3
1 S2 2 S2 2p63 S2
S
S
S
S
S
S
S
p
p
p
p
d
n=3
n=3
S
p
d
n=3
3p4
Слайд 163 ПЕРИОД
Ar + 18
2 8 8
n=1
n=2
K + 19
2
8 8 1
Ca + 20
2 8 8 2
1
S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2 р - элемент
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6
1 S2 2 S2 2p63 S2
S
S
p
n=3
S
p
d
3p6 4S1
Слайд 17ВЫВОДЫ
Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических
уровней их атомов
Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через
определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов
Теги
