Разделы презентаций


Презентация на тему Свойства оксидов и оснований

Презентация на тему Свойства оксидов и оснований из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 21 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Свойства оксидов и оснований


Слайд 2
Текст слайда:

Цели учебного занятия:

Образовательная: обобщить и систематизи-ровать знания о классификации веществ; показать зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.
Развивающая: развивать умение применять теоретические знания при выполнении практических заданий.
Воспитательная: воспитывать интерес к дисциплине; воспитывать аккуратность и внимательность.


Слайд 3
Текст слайда:

Знать: классификацию и номенклатуру оксидов и оснований.
Уметь: определять: принадлежность веществ к оксидам и основаниям; типы реакций; характеризовать: общие химические свойства оксидов и оснований.
Иметь практический опыт: проведения химического эксперимента по распознаванию оксидов и оснований, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; проведения расчетов по химическим формулам и уравнениям химических реакций.


Слайд 5
Текст слайда:

Оксиды

соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2)

«оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)

MgO - оксид магния
SO3 - оксид серы (VI)


Слайд 6
Текст слайда:

Оксиды

1. солеообразующие:
основные
Na2O, CaO
кислотные
SO3, CO2, N2O3
амфотерные
Al2O3, ZnO, BeO

2. несолеобразующие
SiO, CO, NO, N2O

3. двойные
Fe3O4, Pb3O4


Слайд 8
Текст слайда:

Основные оксиды

– оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr)

– главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra)

– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)


Слайд 9
Текст слайда:

Свойства основных оксидов

1. основный оксид + вода  растворимое основание
2. основный оксид + кислота  соль + вода
3. основный оксид + кислотный оксид  соль
4. основный оксид + водород  металл + вода ( искл. оксиды раствор. оснований)


Слайд 10
Текст слайда:

Свойства основных оксидов

CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
CaO + CO2= CaCO3
FeO + H2 = Fe + H2O


Слайд 11
Текст слайда:

Кислотные оксиды

оксиды металлов от +4 до +7

оксиды неметаллов


Слайд 12
Текст слайда:

Свойства кислотных оксидов

1. кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2)
2. кислотный оксид + растворимое основание  соль + вода
3. кислотный оксид + основный оксид  соль


Слайд 13
Текст слайда:

Свойства кислотных оксидов

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

SO3 + CaO = CaSO4


Слайд 14
Текст слайда:

Амфотерные оксиды

оксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства, в зависимости от свойств второго реагента, участвующего в реакции
реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства основного оксида
при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства кислотного оксида


Слайд 15
Текст слайда:

Амфотерные оксиды

как основный оксид
ZnO + SO3 = ZnSO4

как кислотный оксид

ZnO + CaO = CaZnO2


Слайд 16
Текст слайда:

Основания

электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы
«гидроксид» + какого металла? + (переменная степень окисления)

NaOH – гидроксид натрия
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)


Слайд 17
Текст слайда:

Основания

по кислотности:
однокислотные
NaOH
двухкислотные Ca(OH)2
трехкислотные Fe(OH) 3

2.по растворимости:
растворимые (щелочи)
малорастворимые
нерастворимые


Слайд 18
Текст слайда:

Свойства растворимых оснований

1. растворимое основание + кислотный оксид  соль + вода
2. растворимое основание + кислота  соль + вода
3. растворимое основание + соль1  нерастворимое основание + соль2
а) соль1 растворима


Слайд 19
Текст слайда:

Свойства растворимых оснований

2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl


Слайд 20
Текст слайда:

Свойства нерастворимых оснований

нерастворимое основание + кислота  соль + вода

нерастворимое основание при нагревании  оксид металла + вода


Слайд 21
Текст слайда:

Свойства нерастворимых оснований

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O


Cu(OH)2 = CuO + 2 H2O


Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика