Свойства оксидов и оснований

Содержание

1. Свойства оксидов и оснований
2. Цели учебного занятия:Образовательная: обобщить и систематизи-ровать знания
3. Знать: классификацию и номенклатуру оксидов и оснований.Уметь:
4. Слайд 4
5. Оксидысоединения, образованные атомами двух элементов, одним из
6. Оксиды1. солеообразующие:основные Na2O, CaOкислотные SO3, CO2, N2O3амфотерныеAl2O3, ZnO, BeO2. несолеобразующиеSiO, CO, NO, N2O3. двойныеFe3O4, Pb3O4
7. Слайд 7
8. Основные оксиды– оксиды всех металлов главной подгруппы первой
9. Свойства основных оксидов1. основный оксид + вода
10. Свойства основных оксидовCaO + H2O = Ca(OH)2CaO
11. Кислотные оксидыоксиды металлов от +4 до +7оксиды неметаллов
12. Свойства кислотных оксидов1. кислотный оксид + вода
13. Свойства кислотных оксидовSO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3 + CaO = CaSO4
14. Амфотерные оксидыоксиды, способные проявлять как кислотные, так
15. Амфотерные оксидыкак основный оксидZnO + SO3 = ZnSO4как кислотный оксидZnO + CaO = CaZnO2
16. Основанияэлектролиты, при диссоциации которых образуется катион металла
17. Основанияпо кислотности: однокислотные NaOHдвухкислотные
18. Свойства растворимых оснований1. растворимое основание + кислотный
19. Свойства растворимых оснований2 NaOH + SiO2 =
20. Свойства нерастворимых основанийнерастворимое основание + кислота 
21. Свойства нерастворимых основанийCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2OCu(OH)2 = CuO + 2 H2O
22. Скачать презентанцию

Цели учебного занятия:Образовательная: обобщить и систематизи-ровать знания о классификации веществ; показать зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Развивающая: развивать

Главная
Разное
Свойства оксидов и оснований

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Свойства оксидов и оснований

Слайд 2Цели учебного занятия:
Образовательная: обобщить и систематизи-ровать знания о классификации веществ;

показать зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от

положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.
Развивающая: развивать умение применять теоретические знания при выполнении практических заданий.
Воспитательная: воспитывать интерес к дисциплине; воспитывать аккуратность и внимательность.

Цели учебного занятия:Образовательная: обобщить и систематизи-ровать знания о классификации веществ; показать зависимость свойств химического элемента и образованных

Слайд 3Знать: классификацию и номенклатуру оксидов и оснований.
Уметь: определять: принадлежность веществ

к оксидам и основаниям; типы реакций; характеризовать: общие химические свойства

оксидов и оснований.
Иметь практический опыт: проведения химического эксперимента по распознаванию оксидов и оснований, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; проведения расчетов по химическим формулам и уравнениям химических реакций.

Знать: классификацию и номенклатуру оксидов и оснований.Уметь: определять: принадлежность веществ к оксидам и основаниям; типы реакций; характеризовать:

Слайд 4

Слайд 5Оксиды
соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород

в степени окисления (– 2)

«оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)

MgO

- оксид магния
SO3 - оксид серы (VI)

Оксидысоединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2)«оксид» + «какого элемента?»

Слайд 6Оксиды
1. солеообразующие:
основные
Na2O, CaO
кислотные
SO3, CO2, N2O3
амфотерные
Al2O3, ZnO, BeO

2. несолеобразующие
SiO,

CO, NO, N2O

3. двойные
Fe3O4, Pb3O4

Оксиды1. солеообразующие:основные Na2O, CaOкислотные SO3, CO2, N2O3амфотерныеAl2O3, ZnO, BeO2. несолеобразующиеSiO, CO, NO, N2O3. двойныеFe3O4, Pb3O4

Слайд 7

Слайд 8Основные оксиды
– оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы

Li – Fr)

– главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg

– Ra)

– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)

Основные оксиды– оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr)– главной подгруппы второй группы, начиная

Слайд 9Свойства основных оксидов
1. основный оксид + вода  растворимое основание
2.

основный оксид + кислота  соль + вода
3. основный оксид

+ кислотный оксид  соль
4. основный оксид + водород  металл + вода ( искл. оксиды раствор. оснований)

Свойства основных оксидов1. основный оксид + вода  растворимое основание2. основный оксид + кислота  соль +

Слайд 10Свойства основных оксидов
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2SO4 = CaSO4

+ H2O
CaO + CO2= CaCO3
FeO + H2 = Fe

+ H2O

Свойства основных оксидовCaO + H2O = Ca(OH)2CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2OCaO + CO2= CaCO3 FeO +

Слайд 11Кислотные оксиды
оксиды металлов от +4 до +7

оксиды неметаллов

Слайд 12Свойства кислотных оксидов
1. кислотный оксид + вода  кислота (искл.

SiO2)
2. кислотный оксид + растворимое основание  соль + вода
3.

кислотный оксид + основный оксид  соль

Свойства кислотных оксидов1. кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2)2. кислотный оксид + растворимое основание 

Слайд 13Свойства кислотных оксидов
SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4

+ H2O

SO3 + CaO = CaSO4

Слайд 14Амфотерные оксиды
оксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства,

в зависимости от свойств второго реагента, участвующего в реакции
реагируя с

сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства основного оксида
при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства кислотного оксида

Амфотерные оксидыоксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства, в зависимости от свойств второго реагента, участвующего

Слайд 15Амфотерные оксиды
как основный оксид
ZnO + SO3 = ZnSO4

как кислотный оксид

ZnO

+ CaO = CaZnO2

Слайд 16Основания
электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы

«гидроксид» + какого металла? + (переменная степень окисления)

NaOH – гидроксид

натрия
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)

Основанияэлектролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы «гидроксид» + какого металла? + (переменная степень

Слайд 17Основания
по кислотности:
однокислотные
NaOH
двухкислотные

Ca(OH)2
трехкислотные Fe(OH) 3
2.по растворимости:
растворимые (щелочи)
малорастворимые
нерастворимые

Основанияпо кислотности: однокислотные NaOHдвухкислотные Ca(OH)2 трехкислотные Fe(OH) 32.по растворимости: растворимые (щелочи)малорастворимыенерастворимые

Слайд 18Свойства растворимых оснований
1. растворимое основание + кислотный оксид  соль

+ вода
2. растворимое основание + кислота  соль + вода
3.

растворимое основание + соль1  нерастворимое основание + соль2
а) соль1 растворима

Свойства растворимых оснований1. растворимое основание + кислотный оксид  соль + вода2. растворимое основание + кислота 

Слайд 19Свойства растворимых оснований
2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

NaOH

+ HCl = NaCl + H2O

2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2

+ 2 NaCl

Свойства растворимых оснований2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O2 NaOH +

Слайд 20Свойства нерастворимых оснований
нерастворимое основание + кислота  соль + вода

нерастворимое

основание при нагревании  оксид металла + вода

Свойства нерастворимых основанийнерастворимое основание + кислота  соль + воданерастворимое основание при нагревании  оксид металла +

Слайд 21Свойства нерастворимых оснований
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O

Cu(OH)2 =

CuO + 2 H2O

Скачать презентацию

Теги

свойства

Разделы презентаций

Свойства оксидов и оснований

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Свойства оксидов и оснований

Слайд 2Цели учебного занятия:Образовательная: обобщить и систематизи-ровать знания о классификации веществ;

показать зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от

Слайд 3Знать: классификацию и номенклатуру оксидов и оснований.Уметь: определять: принадлежность веществ

к оксидам и основаниям; типы реакций; характеризовать: общие химические свойства

Слайд 4

Слайд 5Оксидысоединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород

в степени окисления (– 2)«оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)MgO

Слайд 6Оксиды1. солеообразующие:основные Na2O, CaOкислотные SO3, CO2, N2O3амфотерныеAl2O3, ZnO, BeO2. несолеобразующиеSiO,

CO, NO, N2O3. двойныеFe3O4, Pb3O4

Слайд 7

Слайд 8Основные оксиды– оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы

Li – Fr)– главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg

Слайд 9Свойства основных оксидов1. основный оксид + вода  растворимое основание2.

основный оксид + кислота  соль + вода3. основный оксид

Слайд 10Свойства основных оксидовCaO + H2O = Ca(OH)2CaO + H2SO4 = CaSO4

+ H2OCaO + CO2= CaCO3 FeO + H2 = Fe

Слайд 11Кислотные оксидыоксиды металлов от +4 до +7оксиды неметаллов

Слайд 12Свойства кислотных оксидов1. кислотный оксид + вода  кислота (искл.

SiO2)2. кислотный оксид + растворимое основание  соль + вода3.

Слайд 13Свойства кислотных оксидовSO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4

+ H2OSO3 + CaO = CaSO4

Слайд 14Амфотерные оксидыоксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства,

в зависимости от свойств второго реагента, участвующего в реакцииреагируя с

Слайд 15Амфотерные оксидыкак основный оксидZnO + SO3 = ZnSO4как кислотный оксидZnO