Разделы презентаций

ТЭД

Содержание

Вещества по отношению к электрическому току :их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический токВид химической связиИонная или ковалентнаясильно полярнаяКовалентная

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Слайд 2Вещества по отношению к электрическому току :
их растворы или расплавы

ПРОВОДЯТ электрический ток
их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток
Вид

химической связи

Ионная или ковалентная
сильно полярная

Ковалентная неполярная
или мало полярная

Вещества по отношению к электрическому току :их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих растворы

Слайд 3Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2
Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4
Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2
Газы
O2, N2
Органические вещества
Метан - CH4
Сахар -

C12H22O11
Оксиды
NO, Na2O,
CaO

CолиNa2SO4 ,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2, N2Органические веществаМетан - CH4Сахар - C12H22O11ОксидыNO, Na2O,CaO

Слайд 7- степень электролитической диссоциации
n – число молекул, которые распались на

ионы в растворе
N – общее число

молекул в растворе

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ

- степень электролитической диссоциацииn – число молекул, которые распались на ионы в

Слайд 12Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах

или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты

Слайд 13В растворах электролиты диссоциируют
( распадаются) на положительно заряженные ионы

(катионы ) и отрицательно заряженные ионы (анионы)

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительно заряженные ионы (катионы ) и отрицательно заряженные ионы (анионы)

Слайд 14Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с

молекулами воды, т.е. его гидратация

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация

Слайд 15HCl+mH2OH+(H2O)x + Cl-(H2O)y
HClH++ Cl-

NaCl+mH2ONa+(H2O)x+ Cl-(H2O)y
NaClNa++ Cl-


HCl+mH2OH+(H2O)x + Cl-(H2O)yHClH++ Cl-NaCl+mH2ONa+(H2O)x+ Cl-(H2O)yNaClNa++ Cl-

Слайд 16Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду

(отрицательно заряженному электроду), а отрицательно заряженные ионы – к аноду

(положительно заряженному электроду)
Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду (отрицательно заряженному электроду), а отрицательно заряженные ионы

Слайд 17Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионыКЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Слайд 19Сильные электролиты
 > 30%
Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и

т.д.
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 –

Ba(OH)2,;
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ
Сильные электролиты > 30%Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и т.д.Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH –

Слайд 20Электролиты средней силы
3%    30%
H3PO3 H3PO4 H4P2O7

H2SO3 HF HClO2 Fe(OH)2

Электролиты средней силы3%    30% H3PO3 H3PO4 H4P2O7 H2SO3 HF HClO2

Слайд 21Слабые электролиты
 < 3%
Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
Минеральные

кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3, H2S
Гидроксиды малоактивных металлов:

Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
Гидроксид аммония: NH4OH
Слабые электролиты  < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOHМинеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3,

Слайд 22Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют

при диссоциации

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

Слайд 23Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД

Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД

Слайд 24 С точки зрения ТЭД , кислоты – это

электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка

С точки зрения ТЭД , кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и

Слайд 25HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HClO4 =

H+ + ClO4-


Диссоциация одноосновных кислот

HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-HClO4 = H+ + ClO4- Диссоциация одноосновных кислот

Слайд 26Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая ступень диссоциации протекает хуже

предыдущей
Сильный электролит
H2SO4H++ HSO4-1
HSO4 - H++ SO42-2
1 2
H2SO42H++ SO42-


Электролит средней силы
H2SO3H++

HSO3-1
HSO3 - H++ SO32-2
1>> 2
H2SO3H++ HSO3-



Диссоциация многоосновных кислот

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая ступень диссоциации протекает хуже предыдущейСильный электролитH2SO4H++ HSO4-1HSO4 - H++ SO42-21 2H2SO42H++

Слайд 27 С точки зрения

ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют

на ионы металла и гидроксид ионы
С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в

Слайд 28NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- →

Ba2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-


Диссоциация оснований

NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH-

Слайд 29 С точки зрения ТЭД, соли – это

электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+

и анионы кислотных остатков
С точки зрения ТЭД, соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

Слайд 30Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка
Кроме металла
и

кислотного
остатка содержат
водород
Кроме металла
и кислотного
остатка содержат гидроксогруппу

Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами металла и анионами кислотного остаткаКроме металла и кислотного остатка содержат водородКроме металла и кислотного

Слайд 31Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3

= 2Fe3+ + 3SO42-
С точки

зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка

Диссоциация средних солей

Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

Слайд 32 С точки зрения

ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе

диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода

NaHSO4Na++ HSO4-1
HSO4 - H++ SO42-2
1 2
NaHSO4Na++ H + + SO4-


Диссоциация кислых солей

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые

Слайд 33 С точки

зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в

водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы

Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- 1
BaOH-  Ba2+ + OH- 2
1 2

Диссоциация основных солей

С точки зрения ТЭД, основными солями называются

Похожие презентации

Профилактика гриппа и коронавирусной инфекции Профилактика гриппа и коронавирусной инфекции 162
Тема : Информационное обеспечение процесса обслуживания 1. Назначение и Тема : Информационное обеспечение процесса обслуживания 1. Назначение и 245
Информационные технологии в юридической деятельности Информационные технологии в юридической деятельности 253
Stylistics of the English Language 6 Koroteeva Valentina Vladimirovna, Stylistics of the English Language 6 Koroteeva Valentina Vladimirovna, 262
В.А.Осеева В.А.Осеева 242
21 июня – День папы 21 июня – День папы 292
Northern Ireland Northern Ireland 508
Зима Зима 302
Причины всех болезней: Причины всех болезней: 218
С днем рождения любимая С днем рождения любимая 185
Множественная регрессия Множественная регрессия 263
Скоморох Скоморох и – бродячие артисты Скоморох Скоморох и – бродячие артисты 249
ОСУЩЕСТВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ В УСЛОВИЯХ РЕЖИМА ПОВЫШЕННОЙ ОСУЩЕСТВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ В УСЛОВИЯХ РЕЖИМА ПОВЫШЕННОЙ 144
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как Общие закономерности реакционной способности органических соединений как 321
Роль физической культуры Роль физической культуры 188
Урок математики. 3 класс Урок математики. 3 класс 233
Призыв, контракт Призыв, контракт 390
ОСНОВЫ ФИЛОСОФИИ Тема ГНОСЕОЛОГИЯ – ФИЛОСОФСКОЕ УЧЕНИЕ О ПОЗНАНИИ ОСНОВЫ ФИЛОСОФИИ Тема ГНОСЕОЛОГИЯ – ФИЛОСОФСКОЕ УЧЕНИЕ О ПОЗНАНИИ 256
Линии чертежа Линии чертежа 204
Философия Картины мира Философия Картины мира 1011

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика