Разделы презентаций

ТЭД

Содержание

Вещества по отношению к электрическому току :их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический токВид химической связиИонная или ковалентнаясильно полярнаяКовалентная

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Слайд 2Вещества по отношению к электрическому току :
их растворы или расплавы

ПРОВОДЯТ электрический ток
их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток
Вид

химической связи

Ионная или ковалентная
сильно полярная

Ковалентная неполярная
или мало полярная

Вещества по отношению к электрическому току :их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих растворы

Слайд 3Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2
Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4
Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2
Газы
O2, N2
Органические вещества
Метан - CH4
Сахар -

C12H22O11
Оксиды
NO, Na2O,
CaO

CолиNa2SO4 ,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2, N2Органические веществаМетан - CH4Сахар - C12H22O11ОксидыNO, Na2O,CaO

Слайд 7- степень электролитической диссоциации
n – число молекул, которые распались на

ионы в растворе
N – общее число

молекул в растворе

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ

- степень электролитической диссоциацииn – число молекул, которые распались на ионы в

Слайд 12Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах

или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты

Слайд 13В растворах электролиты диссоциируют
( распадаются) на положительно заряженные ионы

(катионы ) и отрицательно заряженные ионы (анионы)

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительно заряженные ионы (катионы ) и отрицательно заряженные ионы (анионы)

Слайд 14Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с

молекулами воды, т.е. его гидратация

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация

Слайд 15HCl+mH2OH+(H2O)x + Cl-(H2O)y
HClH++ Cl-

NaCl+mH2ONa+(H2O)x+ Cl-(H2O)y
NaClNa++ Cl-


HCl+mH2OH+(H2O)x + Cl-(H2O)yHClH++ Cl-NaCl+mH2ONa+(H2O)x+ Cl-(H2O)yNaClNa++ Cl-

Слайд 16Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду

(отрицательно заряженному электроду), а отрицательно заряженные ионы – к аноду

(положительно заряженному электроду)
Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду (отрицательно заряженному электроду), а отрицательно заряженные ионы

Слайд 17Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионыКЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Слайд 19Сильные электролиты
 > 30%
Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и

т.д.
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 –

Ba(OH)2,;
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ
Сильные электролиты > 30%Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и т.д.Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH –

Слайд 20Электролиты средней силы
3%    30%
H3PO3 H3PO4 H4P2O7

H2SO3 HF HClO2 Fe(OH)2

Электролиты средней силы3%    30% H3PO3 H3PO4 H4P2O7 H2SO3 HF HClO2

Слайд 21Слабые электролиты
 < 3%
Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
Минеральные

кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3, H2S
Гидроксиды малоактивных металлов:

Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
Гидроксид аммония: NH4OH
Слабые электролиты  < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOHМинеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3,

Слайд 22Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют

при диссоциации

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

Слайд 23Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД

Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД

Слайд 24 С точки зрения ТЭД , кислоты – это

электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка

С точки зрения ТЭД , кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и

Слайд 25HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HClO4 =

H+ + ClO4-


Диссоциация одноосновных кислот

HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-HClO4 = H+ + ClO4- Диссоциация одноосновных кислот

Слайд 26Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая ступень диссоциации протекает хуже

предыдущей
Сильный электролит
H2SO4H++ HSO4-1
HSO4 - H++ SO42-2
1 2
H2SO42H++ SO42-


Электролит средней силы
H2SO3H++

HSO3-1
HSO3 - H++ SO32-2
1>> 2
H2SO3H++ HSO3-



Диссоциация многоосновных кислот

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая ступень диссоциации протекает хуже предыдущейСильный электролитH2SO4H++ HSO4-1HSO4 - H++ SO42-21 2H2SO42H++

Слайд 27 С точки зрения

ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют

на ионы металла и гидроксид ионы
С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в

Слайд 28NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- →

Ba2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-


Диссоциация оснований

NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH-

Слайд 29 С точки зрения ТЭД, соли – это

электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+

и анионы кислотных остатков
С точки зрения ТЭД, соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

Слайд 30Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка
Кроме металла
и

кислотного
остатка содержат
водород
Кроме металла
и кислотного
остатка содержат гидроксогруппу

Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами металла и анионами кислотного остаткаКроме металла и кислотного остатка содержат водородКроме металла и кислотного

Слайд 31Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3

= 2Fe3+ + 3SO42-
С точки

зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка

Диссоциация средних солей

Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

Слайд 32 С точки зрения

ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе

диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода

NaHSO4Na++ HSO4-1
HSO4 - H++ SO42-2
1 2
NaHSO4Na++ H + + SO4-


Диссоциация кислых солей

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые

Слайд 33 С точки

зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в

водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы

Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- 1
BaOH-  Ba2+ + OH- 2
1 2

Диссоциация основных солей

С точки зрения ТЭД, основными солями называются

Похожие презентации

К.Э. Циолковский: К.Э. Циолковский: 206
Яросла́в Влади́мирович, Му́дрый Яросла́в Влади́мирович, Му́дрый 208
Наши главные преимущества Наши главные преимущества 242
Роза из бумаги Роза из бумаги 334
Художник, дослідник, винахідник, письменник – геній… Леонардо да Вінчі Художник, дослідник, винахідник, письменник – геній… Леонардо да Вінчі 176
Химическая связь Химическая связь 415
Стихотворения раннего В.В. Маяковского «Хорошее отношение к лошадям» Стихотворения раннего В.В. Маяковского «Хорошее отношение к лошадям» 681
OLD ENGLISH ALPHABET AND PRONUNCIATION OLD ENGLISH ALPHABET AND PRONUNCIATION 344
Мир микробов Мир микробов 275
Излучение и с п е к т р ы Излучение и с п е к т р ы 139
Education system in South Africa Education system in South Africa 234
Учитывая, что понятие способ является по смыслу более широким, чем метод, можно Учитывая, что понятие способ является по смыслу более широким, чем метод, можно 251
Отчёт работы студенческого актива отделения экономики и финансов Отчёт работы студенческого актива отделения экономики и финансов 149
Издержки Издержки 195
Пупырев Николай Петрович Пупырев Николай Петрович 394
гендерные роли (2003й ворд).ppt гендерные роли (2003й ворд).ppt 488
Использование нестандартного оборудования на занятиях и праздниках по физической культуре в ДОУ Использование нестандартного оборудования на занятиях и праздниках по физической культуре в ДОУ 552
ИССЛЕДОВАНИЕ ВЗАИМОСВЯЗЕЙ СОЦИАЛЬНО-ЭКОНОМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ ИССЛЕДОВАНИЕ ВЗАИМОСВЯЗЕЙ СОЦИАЛЬНО-ЭКОНОМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ 256
реабилитация инвалидов реабилитация инвалидов 234
Родительское собрание в форме тренинга Родительское собрание в форме тренинга 145

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика