Тема урока:

человека».

воздействие которого на человека может вызвать острые и хронические их

заболевания или гибель.

Аварийно химически опасное вещество (АХОВ) – опасное химическое вещество, применяемое в промышленности или сельском хозяйстве, при аварийном выбросе (разливе) которого может произойти заражение окружающей среды в поражающих живые организмы концентрациях

четыре класса опасности:
1 класс – чрезвычайно опасные;
2 класс – высокоопасные;
3

класс – умеренно опасные;
4 класс – малоопасные.

класс – чрезвычайно опасные:
водород фтористый, свинец, ртуть, цианистая группа и

др.

2 класс – высокоопасные: хлор, мышьяк, фтор, сероуглерод, синильная кислота и др.

3 класс – умеренно опасные: сероводород, соляная кислота, хлористый водород, сернистый водород и др.

4 класс – малоопасные: аммиак, дихлорметан, метилакрилат и др.

др.
2. Нестойкие
синильная кислота;
хлорциан;
хлор;
аммиак.

хлорпикрин)
2. Удушающего и общеядовитого действия
3. Общеядовитого действия (синильная кислота)

4. Нейротропного действия

5. Удушающего и нейротропного действия

6. Метаболического действия

и сжатые)
2. Жидкости
3. Твердые вещества
1. Ингаляционного действия

2. Перрорального действия

3. Кожно-резорбтивного действия

5. По способу поступления в организм:

промышленность
Коммунально-бытовое хозяйство
Медицинская промышленность
Сельское хозяйство

— 50-150 мг.
Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые

ожоги.
Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун являются соединениями фосфора.
Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой.
Через 2-3 суток развивается желтуха.
Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем.
Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы.
При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды.
ПДК паров фосфора в воздухе 0,03 мг/м3. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию).

галогенов, с характерным удушливым запахом, тяжелее воздуха. Химически активен, хорошо

растворим в воде, образуя при этом соляную и хлорноватистую кислоты. Легко сжижается. Нейтрализуется водным раствором гипосульфита.

ожог легочной ткани, удушье.
Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает

при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л.
При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3. ПДК хлора в воздухе рабочих помещений 1 мг/м3, в воздухе населенных пунктов 0,03 мг/м3.
Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну.
Хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха.

стальных баллонах защитного цвета с зеленой полосой. Применяется в промышленности,

сельском хозяйстве как инсектицид, науке, в быту, при хлорировании воды.

- в концентрации 0,01 г/м3 хлор раздражает дыхательные пути,
-

в дозе более 0,1 г/м 3 – вызывает тяжелые поражения.

посещении бассейна, при отбеливании белья или использовании чистящих хлор-содержащих средств 

в небольшом, закрытом помещении. Более тяжелые отравления наблюдаются в случае аварий на очистных сооружениях, предприятиях по производству хлора, железнодорожных катастрофах при транспортировке опасного груза.

в воздухе или воде и продолжительности воздействия. При увеличении содержания

хлора отмечается неприятное ощущение в носоглотке и за грудиной, затруднение дыхания, саднение в горле, слюнотечение, слезотечение, кашель. Эти явления исчезают вскоре после прекращения контакта с токсическим веществом, при условии непродолжительности нахождения в зоне поражения и небольшой концентрации отравляющего вещества в окружающей среде. Если отравление произошло при проглатывании хлорированной воды присоединяются боли в животе, тошнота, рвота, жидкий стул.

желудка большим количеством воды или 2% раствором пищевой соды;
при болях

в глазах – закапывание по 2-3 капли 0,5% раствора дикаина или 0.25% новокаина, либо другого анестетика в соответствующей концентрации;
обильное питье (вода, молоко)
срочное обращение за квалифицированной медицинской помощью
В стационаре проводят следующие лечебные мероприятия:
восстановление проходимости дыхательных путей;
респираторную поддержку;отравление хлором
купирование отека легких;
стабилизацию гемодинамики;
коррекцию ацидоза;
профилактику и лечение осложнений.

Сырье в производстве красителей, мочевины, поликарбонатов и др.
В 1-ю

мировую войну — отравляющее вещество удушающего действия.
Смертельная концентрация в воздухе 0,1-0,3 мг/л при экспозиции 15 мин.
Обладает скрытым периодом действия (2-12 ч) и кумулятивным эффектом.
Используемый как отравляющее вещество удушающего свойства.
Признаки поражения: скрытый период 2- 12 часов, слезотечение, боль в груди, затруднёное дыхание, кашель, тошнота, удушье.

кипения –188,14°C.
Бледно-желтый газ с резким запахом, самый активный из неметаллов,

разрушающе действующий на многие вещества. Фтористый — содержащий ф. Фторировать — насыщать (насытить) фтором.

– газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах

хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора.
В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет.
Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.

наблюдаются крайне редко, лишь при авариях.
При высоких концентрациях фтористого

водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения.
На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена.
Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).

химии, а также в медицине, фотографии.
При работе с бромом следует

пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками.
ПДК паров брома 0,5 мг/м3. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001% (по объему) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье.
При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г.
При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух, для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.
Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде.

и все его соединения ядовиты.
При остром отравлении мышьяком наблюдаются

рвота, боли в животе, понос, угнетение центральной нервной системы.
Помощь и противоядия при отравлении мышьяком: прием водных растворов Na2S2O3. Промывание желудка, прием молока и творога; специфическое противоядие — унитиол.
ПДК в воздухе для мышьяка 0,5мг/м3.
Работают с мышьяком в герметичных боксах, используя защитную спецодежду.
Из-за высокой токсичности соединения мышьяка использовались Германией как отравляющие вещества в Первую мировую войну.
На территориях, где в почве и воде избыток мышьяка, он накапливается в щитовидной железе у людей и вызывает эндемический зоб.

комнатной температуре металл.
Ртуть и ее соединения высокотоксичные.
Пары и соединения ртути

накапливаясь в организме человека, сорбируются легкими, попадают в кровь, нарушают обмен веществ и поражают нервную систему.
Признаки ртутного отравления проявляются уже при содержании ртути в концентрации 0.0002–0.0003 мг/л. Пары ртути фитотоксичны, ускоряют старение растений.
При работе с ртутью и ее соединениями следует предотвращать ее попадание в организм через дыхательные пути и кожу. Хранят в закрытых сосудах.

кипения 1715°C. Свинец мягок, легко прокатывается в тончайшие листы, свинцовую

фольгу. Хорошо поглощает рентгеновские и бета-лучи. Химически свинец довольно инертен. Во влажном воздухе поверхность свинца тускнеет, покрываясь сначала оксидной пленкой, которая постепенно переходит в основной карбонат
До 45% свинца идет на изготовление пластин кислотных аккумуляторов. 20% — на изготовление проводов, кабелей и покрытий к ним. Экраны из свинца служат для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучения.
Из свинца и его сплавов изготавливают контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Сплавы свинца используют для изготовления типографских шрифтов, из сплавов свинца изготавливают сердечники пуль, шрапнель, дробь. 5-20% свинца идет на изготовление тетраэтилсвинца (ТЭС) , который добавляют к бензину для повышения октанового числа. Свинец используется в производстве пигментов, для строительства сейсмостойких фундаментов.

Свинец и его соединения — токсичны. Попадая в организм, свинец накапливается в костях, вызывая их разрушение. ПДК в атмосферном воздухе соединений свинца 0,003 мг/м3, в воде 0,03 мг/л, почве 20,0 мг/кг. Выброс свинца в Мировой океан 430-650 тысяч т/год.

бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,9203 г/см3, tпл 10,3 °С, tкип

296,2 °С.
С водой смешивается во всех отношениях.
Концентрированная серная кислота реагирует почти со всеми металлами, образуя соли — сульфаты.
Серная кислота — один из основных продуктов химической промышленности.
Идет на производство минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония), различных кислот и солей, лекарственных и моющих средств, красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ.
Применяется в металлургии (разложение руд, напр. урановых), для очистки нефтепродуктов, как осушитель и др. Мировое производство 139 млн. т. (нач. 1990-х гг.).

сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота

желтоватая из-за примесей ).
Максимальная концентрация (при 20 °С) 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3.
Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов.
Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока
Признаки поражения
Затруднённое дыхание, ожоги кожи и слизистой, кашель, одышка, рвота кровью, боль в грудной и в области желудка. Смертельная концентрация 6 мг на 1 литр. Признаки появляются через 30 минут.

1,513 г/см3, tпл —41,59 °C,
tкип 82,6 °C.
С водой

смешивается во всех отношениях.
В промышленности получают каталитическим окислением аммиака.
Применяют для получения удобрений, нитратов целлюлозы, красителей, серной кислоты, для травления металлов и полупроводниковых материалов, как окислитель ракетного топлива, компонент «нитрующей смеси» (с серной кислотой). Соли и эфиры азотной кислоты — нитраты.

т. н. «ледяной», кислоты tпл 16,75 °С, tкип 118,1 °С.

Получают окислением ацетальдегида и другими методами, пищевую уксусную кислоту — уксусно-кислым брожением спиртовых жидкостей.
Применяют в пищевой промышленности, для получения лекарственных и душистых веществ, хлоруксусных кислот, как растворитель, напр. в производстве ацетата целлюлозы.
Соли и эфиры уксусной кислоты наз. ацетатами.

Ливийской пустыне. Это бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха.

В промышленности аммиак используют при получении азотной кислоты HNO3, в производстве азотных минеральных удобрений, в холодильных установках в качестве хладагента. Аммиачная вода является азотным удобрением. Нашатырный спирт используют в медицине.
Физиологическое действие
Аммиак ядовит, ПДК 20 мг/м3.
Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги.
При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно
Раздражает слизистые оболочки.
При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути.
При хроническом отравлении — расстройство пищеварения,
катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.