Температурная зависимость скорости химической реакции 1. Правило Вант-Гоффа

Аррениуса (рассматривалось как следствие из уравнения Максвелла – Больцмана
Уравнение Аррениуса:

k = Be-Ea/RT

семестры
Уравнение Аррениуса: k = Be-Ea/RT

Аррениуса (рассматривалось как следствие из уравнения Максвелла – Больцмана
Уравнение Аррениуса:

k = Be-Ea/RT

начальных веществ в конечные продукты совершается в момент столкновения активных

молекул и протекает мгновенно. При этом молекулы рассматриваются как бесструктурные частицы.

(1) (2)

Превращение проходит через образование АК – неустойчивую молекулу, отличающуюся по

своему строению от конечных и исходных веществ, и существующую на некотором интервале пространства. Образование АК связано с преодолением энергетического барьера, т.е. АК находится на вершине этого барьера и имеет энергию, равную активации.
2. Активированный комплекс находится в равновесии с исходными веществами: A + B ↔ AB#
3. Каждый активированный комплекс переходит в продукты с равными вероятностями перехода АК в прямом и обратном направлениях. Полагают, что половина квазимолекул АК движется в направлении продуктов и половина – в сторону реагентов.
4. Скорость реакции равна скорости распада комплекса, концентрация которого мала. Теория позволяет рассчитывать константу скорости отдельной стадии, а не всего процесса, т.к. АК может быть несколько.

+ H (3D – коллинеарная модель)
rH-H
rH-F
E

+ H (2D – модель)
rH-H
rH-F

далее. Несмотря на несколько разные температурные зависимости уравнений (1) и

(3), они очень близки, поскольку принципиальным является член .

что)
(A и B – сложные молекулы)
а) - без катализатора с

при полном разрыве связей хотя бы водной молекуле и с образованием активного комплекса AB*;
б) – с катализатором при образовании активных комплексов AK# и (AB#)K и промежуточного вещества AK.

AB*

A = C + C’

реакции всегда есть следующие стадии:
доставка вещества к границе раздела фаз

(диффузия);
адсорбция (хемосорбция);
реакция;
десорбция;
удаление продуктов от границы реакции (диффузия продуктов).

фазы у или на поверхности раздела фаз по сравнению с

концентрацией этого компонента в объеме. В случае адсорбции газа на твердой поверхности адсорбцию можно понимать просто как «прилипание» молекул газа к поверхности. Твердое тело, на котором происходит адсорбция, называют адсорбентом; газ, который адсорбируется, называют адсорбтивом, а адсорбированные молекулы — адсорбатом. 

хемосорбцией. В случае физической адсорбции молекулы адсорбата удерживаются на поверхности

слабыми ван-дер-ваальсовыми силами и остаются неизменными. В случае хемосорбции молекулы адсорбата реагируют с поверхностью и образуют с ней более прочные химические связи.





Два способа ассоциативной адсорбции СО на металле М
Молекулы адсорбата могут диссоциировать (диссоциативная адсорбция).

поглощаю), поглощение веществ из газовой смеси жидкостями.
Адсорбция (от лат. ad

- на, при и sorbeo - поглощаю), поглощение вещества из газообразной среды или раствора поверхностным слоем жидкости или твёрдого тела.

в продукты компонент «К» не входит (кроме автокатализа).
2. Нет стадии

зарождения цепи.
3. В катализе обрыв цепи обычно не происходит.
4. В катализе реакционный путь не требует полного разрыва связей.
4. Скорость реакции цепной реакции всегда меньше скорости образования радикалов.
5. Катализ – это разбиение реакции на последовательность реакций, каждая из которых имеет меньший тепловой эффект, чем суммарная реакция (Н.И.Кобозев).

Некоторые аналогии: - циклический характер, наличие активных частиц.