Теория гибридизации

Содержание

1. Теория гибридизации
2. Теория гибридизацииЛайнус ПолингЛаунус Полинг – американский химик,
3. Теория гибридизацииЛайнус Полинг2Spzpxpy
4. Графан
5. Слайд 5
6. CosΘ = − a2/b2 = s-характер/p-характерГибридизация
7. Слайд 7
8. Правило Бента:В соединениях углерода и некоторых другихэлементов
9. Напряженные системы
10. ЦиклопропанЭнергия напряжения – избыточная энергиянедовыделенная в процессе образованиясвязей.
11. Циклы (СН2)nn угол ССС,
12. JC13 ~ (Bh2/ΔE) a2H ~
13. (CH2)nn
14. Связь ΘCCC и JC-H
15. Принимаем:Θ = Aφ + BНайдем A
16. Геометрия молекул в растворе
17. Слайд 17
18. Слайд 18
19. Слайд 19
20. Кинетическая стабильностьX-Ray
21. HF/6-31G(d)ккал/моль
22. Скачать презентанцию

Теория гибридизацииЛайнус ПолингЛаунус Полинг – американский химик, физик (1901-94 гг) Первые исследования по применению квантовой механики к теории химической связиМетод валентных связей, теория резонансаТеория гибридизацииЭлектроотрицательность атомовБиохимические исследованияНобелевская премия по химии (1954

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Теоретические основы органической
химии

Теория гибридизации

Лекция 3
(электронно-лекционный курс)

Проф. Бородкин Г.И.

Слайд 2Теория гибридизации
Лайнус Полинг
Лаунус Полинг – американский химик, физик (1901-94 гг)

Первые исследования по применению квантовой механики к теории химической связи
Метод

валентных связей, теория резонанса
Теория гибридизации
Электроотрицательность атомов
Биохимические исследования

Нобелевская премия по химии (1954 г.)
Нобелевская премия мира (1962 г.) – Пагуошское
движение, против испытаний атомного оружия (11024 ученых)

Теория гибридизацииЛайнус ПолингЛаунус Полинг – американский химик, физик (1901-94 гг) Первые исследования по применению квантовой механики к

Слайд 3Теория гибридизации
Лайнус Полинг
2S
pz
px
py

Слайд 4Графан

Слайд 5

Слайд 6CosΘ = − a2/b2 = s-характер/p-характер
Гибридизация sp

sp2

sp3 p
CosΘ −1/2:1/2 = −1 -1/3:2/3 = −1/2 -1/4:3/4 = -1/3 0
Θ 180o 120o 109,5o 90o

CosΘ = − a2/b2 = s-характер/p-характерГибридизация sp

Слайд 7

Слайд 8Правило Бента:

В соединениях углерода и некоторых других
элементов 2-ого периода s-характер

концентрируется преимущественно в
направлении электроположительного
заместителя, а р-характер – электроотрицительного
заместителя.

Правило Бента:В соединениях углерода и некоторых другихэлементов 2-ого периода s-характер концентрируется преимущественно в направлении электроположительного заместителя, а

Слайд 9Напряженные системы

Слайд 10Циклопропан
Энергия напряжения – избыточная энергия
недовыделенная в процессе образования
связей.

Слайд 11Циклы (СН2)n
n угол ССС,

ΔHсгор./n (ΔHсгор./n – 157.4)n

град ккал/моль ккал/ моль

60 166.6 27.6
89.3 164.0 26.4
103.3 158.7 6.5
109, 110 157.4 0
112 158.3 6.3
112 158.6 9.6

Слайд 12JC13 ~ (Bh2/ΔE) a2H ~ 500a2H
h2 -

полярность связи С-Н
ΔE - энергия возбуждения связи С-Н

до триплетного состояния
а2 – s-характер связи С-Н

JC13 ~ (Bh2/ΔE) a2H ~ 500a2Hh2 - полярность связи С-НΔE - энергия возбуждения связи

Слайд 13(CH2)n
n

3 4 5

6 7 8
JCHэксп(гц) 161 134 128 124 123 122

рост s-характера связи С-Н

sp2

sp3

Слайд 14Связь ΘCCC и JC-H

Слайд 15Принимаем:
Θ = Aφ + B
Найдем A и B
1-ая точка

Θ = φ = 109.5o
2-ая точка

φ = 60o JCH = 161гц Θ = 102o

Тогда: Θ = 0.134φ + 94.8 (1)

Принимаем:Θ = Aφ + BНайдем A и B1-ая точка Θ = φ = 109.5o2-ая

Слайд 16Геометрия молекул в растворе

Слайд 20Кинетическая стабильность
X-Ray

Слайд 21HF/6-31G(d)
ккал/моль

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Теория гибридизации

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Теоретические основы органической
химии

Теория гибридизации

Лекция 3
(электронно-лекционный курс)

Проф. Бородкин Г.И.

Слайд 2Теория гибридизации
Лайнус Полинг
Лаунус Полинг – американский химик, физик (1901-94 гг)

Первые исследования по применению квантовой механики к теории химической связи
Метод

Слайд 3Теория гибридизации
Лайнус Полинг
2S
pz
px
py

Слайд 4Графан

Слайд 5

Слайд 6CosΘ = − a2/b2 = s-характер/p-характер
Гибридизация sp

sp2

Слайд 7

Слайд 8Правило Бента:

В соединениях углерода и некоторых других
элементов 2-ого периода s-характер

концентрируется преимущественно в
направлении электроположительного
заместителя, а р-характер – электроотрицительного
заместителя.

Слайд 9Напряженные системы

Слайд 10Циклопропан
Энергия напряжения – избыточная энергия
недовыделенная в процессе образования
связей.

Слайд 11Циклы (СН2)n
n угол ССС,

ΔHсгор./n (ΔHсгор./n – 157.4)n

Слайд 12JC13 ~ (Bh2/ΔE) a2H ~ 500a2H
h2 -

полярность связи С-Н
ΔE - энергия возбуждения связи С-Н

Слайд 13(CH2)n
n

3 4 5

Слайд 14Связь ΘCCC и JC-H

Слайд 15Принимаем:
Θ = Aφ + B
Найдем A и B
1-ая точка

Θ = φ = 109.5o
2-ая точка

Слайд 16Геометрия молекул в растворе

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20Кинетическая стабильность
X-Ray

Слайд 21HF/6-31G(d)
ккал/моль

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Теория гибридизации

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Теоретические основы органическойхимииТеория гибридизацииЛекция 3(электронно-лекционный курс)Проф. Бородкин Г.И.

Слайд 2Теория гибридизацииЛайнус ПолингЛаунус Полинг – американский химик, физик (1901-94 гг)

Первые исследования по применению квантовой механики к теории химической связиМетод

Слайд 3Теория гибридизацииЛайнус Полинг2Spzpxpy

Слайд 4Графан

Слайд 5

Слайд 6CosΘ = − a2/b2 = s-характер/p-характерГибридизация sp

sp2

Слайд 7

Слайд 8Правило Бента:В соединениях углерода и некоторых другихэлементов 2-ого периода s-характер

концентрируется преимущественно в направлении электроположительного заместителя, а р-характер – электроотрицительногозаместителя.

Слайд 9Напряженные системы

Слайд 10ЦиклопропанЭнергия напряжения – избыточная энергиянедовыделенная в процессе образованиясвязей.

Слайд 11Циклы (СН2)nn угол ССС,

ΔHсгор./n (ΔHсгор./n – 157.4)n

Слайд 12JC13 ~ (Bh2/ΔE) a2H ~ 500a2Hh2 -

полярность связи С-НΔE - энергия возбуждения связи С-Н

Слайд 13(CH2)nn

3 4 5

Слайд 14Связь ΘCCC и JC-H

Слайд 15Принимаем:Θ = Aφ + BНайдем A и B1-ая точка

Θ = φ = 109.5o2-ая точка

Слайд 16Геометрия молекул в растворе

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20Кинетическая стабильностьX-Ray

Слайд 21HF/6-31G(d)ккал/моль

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Теоретические основы органической
химии

Теория гибридизации

Лекция 3
(электронно-лекционный курс)

Проф. Бородкин Г.И.

Слайд 2Теория гибридизации
Лайнус Полинг
Лаунус Полинг – американский химик, физик (1901-94 гг)

Первые исследования по применению квантовой механики к теории химической связи
Метод

Слайд 3Теория гибридизации
Лайнус Полинг
2S
pz
px
py

Слайд 6CosΘ = − a2/b2 = s-характер/p-характер
Гибридизация sp

Слайд 8Правило Бента:

В соединениях углерода и некоторых других
элементов 2-ого периода s-характер

концентрируется преимущественно в
направлении электроположительного
заместителя, а р-характер – электроотрицительного
заместителя.

Слайд 10Циклопропан
Энергия напряжения – избыточная энергия
недовыделенная в процессе образования
связей.

Слайд 11Циклы (СН2)n
n угол ССС,

Слайд 12JC13 ~ (Bh2/ΔE) a2H ~ 500a2H
h2 -

полярность связи С-Н
ΔE - энергия возбуждения связи С-Н

Слайд 13(CH2)n
n

Слайд 15Принимаем:
Θ = Aφ + B
Найдем A и B
1-ая точка

Θ = φ = 109.5o
2-ая точка

Слайд 20Кинетическая стабильность
X-Ray

Слайд 21HF/6-31G(d)
ккал/моль