углерода (IV) в воде.
Эта кислота нестойкая и почти сразу
распадается на исходные вещества.Угольная кислота
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Угольная кислота. Карбонаты. Жёсткость воды
Содержание
- 1. Угольная кислота. Карбонаты. Жёсткость воды
- 2. СО2 + Н2О ↔ Н2СО3Угольная кислота образуется
- 3. СО2 + Н2О ↔ Н2СО3Получение угольной кислоты и исследование её свойств
- 4. Свойства угольной кислотыДиссоциацияН2CO3 ↔ H+ + HCO3-HCO3- ↔ H+ + CO32-СаСО3– карбонат кальцияСа(НСО3)2 – гидрокарбонат кальция
- 5. Соли угольной кислотыВ воде растворимы только карбонаты
- 6. Превращение карбонатов в гидрокарбонатыCa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2OCaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
- 7. Жёсткость водыCa2+Mg2+HCO3-
- 8. Образование накипи на стенках котлов, чайников, труб парового отопления.
- 9. Сталактиты и сталагмиты
- 10. Жёсткость водыCa2+Mg2+Cl-SO42-Na2CO3содаCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
- 11. Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонатыCO32- +
- 12. Применение солей угольной кислотыNa2CO3 · 10H2Oкристаллическая сода Na2CO3кальцинированная сода
- 13. Сода была известна человеку примерно за 1,5
- 14. Применение солей угольной кислотыNaHCO3 питьевая содаK2CO3 поташ
- 15. Применение солей угольной кислотыСаСО3известняк, или мрамор
- 16. Угольная кислота – это двухосновная слабая неустойчивая
- 17. ВыводыКарбонаты можно перевести в гидрокарбонаты и наоборот:
- 18. Скачать презентанцию
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3Угольная кислота образуется при растворении оксида углерода (IV) в воде. Эта кислота нестойкая и почти сразу распадается на исходные вещества.Угольная кислота
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
Угольная кислота образуется при растворении оксида
углерода (IV) в воде.
распадается на исходные вещества.
Слайд 4Свойства угольной кислоты
Диссоциация
Н2CO3 ↔ H+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ +
CO32-
СаСО3
– карбонат кальция
Са(НСО3)2
– гидрокарбонат кальция
Слайд 5Соли угольной кислоты
В воде растворимы только карбонаты калия, натрия и
аммония.
Карбонаты других металлов нерастворимы в воде.
При нагревании эти карбонаты
разлагаются на оксид металла и углекислый газ. Кислые соли растворимы
в воде.
Слайд 6Превращение карбонатов в гидрокарбонаты
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3
+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Слайд 11Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты
CO32- + 2H+ = H2O
+ CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
Слайд 12Применение солей угольной кислоты
Na2CO3 · 10H2O
кристаллическая сода
Na2CO3
кальцинированная сода
Слайд 13Сода была известна человеку примерно за 1,5 – 2 тыс.
лет до н. э.
Диоскорид Педания
Её добывали из содовых озёр
и извлекали из месторождений. Первые сведения о получении относятся к 64 г. н. э.
Слайд 16Угольная кислота – это двухосновная слабая неустойчивая кислота.
Выводы
Угольная кислота образуется
при растворении в воде углекислого газа.
Она диссоциирует по двум ступеням.
Угольная
кислота образует два типа солей – карбонаты и гидрокарбонаты.Карбонаты многих металлов нерастворимы в воде и при нагревании разлагаются, а гидрокарбонаты – это растворимые соли.
Слайд 17Выводы
Карбонаты можно перевести в гидрокарбонаты и наоборот: для перевода карбоната
в гидрокарбонат через карбонат пропускают углекислый газ в воде, а
при нагревании гидрокарбонатов образуются карбонаты.Различают временную и постоянную жёсткость.
Временная жёсткость обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется кипячением, постоянная жёсткость обусловлена наличием других солей кальция и магния, а устраняется добавлением соды.
Качественными реакциями на карбонат и гидрокарбонат-ион является действие кислот на эти соли, при этом наблюдается бурное выделение углекислого газа.
Карбонаты и гидрокарбонаты многих металлов находят широкое применение во многих отраслях народного хозяйства.
